Unidad 2 parte 3 Nomenclatura

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Universidad Autónoma de Entre Ríos
Facultad de Ciencia y Tecnología
Cátedra de Introducción a la Química
Licenciatura en Criminalística
Estructura Atómica
Cronograma tentativo 2021 (Comisión 2, 3 y 4)
Semana Clase de Teoría Resolución de 
Problemas
7/04/21 Presentación y Condiciones. Unidad 1: La Química y la 
Materia 
Unidad 1 
14/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica Unidad 1 y 2 
21/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica 
(formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos)
Unidad 2 
28/04/21 Examen parcial 1: Unidad 1 y 2 (virtual). Unidad 3: Fórmulas y 
ecuaciones químicas. Leyes de la Química.
Unidad 3
05/05/21 Unidad 4: Estequiometría Unidad 4
12/05/21 Semana de exámenes finales (suspensión de clases)
19/05/21 Unidad 4: Estequiometría 
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Unidad 4
Unidad 5
26/05/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas Unidad 5
02/06/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas 
Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa
Unidad 5
Unidad 6 
09/06/21 Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa Unidad 6 
16/06/21 Examen parcial 2: Unidad 3, 4, 5 y 6 (virtual). 
23/06/21 RECUPERATORIO parcial 1 o parcial 2 (virtual) 25/06 Fin 1er 
Cuatrimestre
Miércoles 7 de 
julio
Examen final Introducción a la Química (virtual)
Miércoles 4 de 
agosto
Examen final Introducción a la Química (virtual)
✔ Conocimientos elementales de la Teoría Atómica.
✔ Teoría atómica de Dalton.
✔ El átomo. Partículas subatómicas.
✔ Los elementos químicos. Símbolos. 
✔ Tabla Periódica: Grupos y períodos, metales y no metales.
✔ Número atómico (Z) y Número másico (A).
✔ Concepto de isótopos.
✔ Iones: cationes y aniones.
✔ Moléculas. Fórmula química.
✔ Unidad de masa atómica (uma). Masa atómica relativa (Ar) 
y Masa molecular relativa (Mr).
✔ El concepto de MOL y el número de Avogadro. 
Unidad 2: Los Elementos Químicos y la Tabla Periódica.
Bloque temático II: Estructura Atómica.
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✔ Estructuras de Lewis. 
✔ Electrones de Valencia.
✔ Enlaces Químicos: iónico, covalente y metálico.
✔ Propiedades de los compuestos según el enlace químico 
presente.
✔ Radio atómico, energía de ionización y 
electronegatividad.
✔ Número de oxidación. Reglas de adjudicación. 
✔ Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Comprender la estructura atómica, a partir de las experiencias que le 
dieron origen.
Aplicar conceptos de número atómico y másico para determinar la 
cantidad de partículas subatómicas de un elemento. 
Adquirir conocimiento y manejo del lenguaje químico y de la 
información que proporciona la Tabla Periódica.
Introducir el concepto de mol como unidad de medida química. 
Determinar el nombre de los compuestos químicos al analizar su 
fórmula química.
Objetivos.
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Química, R. Chang et al, 7ma Ed. 2002
Compuestos Orgánicos
C H O N S
Compuestos Inorgánicos
CO, CO2, CN-, H2CO3
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
IUPAQ: (International Union Pure and Applied Chemistry)
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
Ha establecido un conjunto de 
recomendaciones para asignar 
nombres y fórmulas a las 
sustancias
Número de oxidación
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Número de oxidación.
El número de oxidación (estado de oxidación) de un 
átomo es el número de cargas que tendría el átomo en 
una molécula o compuesto iónico, si los electrones 
fueran transferidos completamente
Compuestos Covalentes
o Moleculares
HCl (no metal+no metal)
Compuestos 
Metálicos
Compuestos iónicos
CaO (metal+no 
metal)
Reglas para asignar número de oxidación.
Las sustancias simples o elementos libres tienen número de oxidación cero
(H2, Br2, Na, K, O3, P4, S8)
En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ión 
(Na+ (+1), Ca2+ (+2), Al3+ (+3), I- (-1), S2- (-2) etc.)
Metales alcalinos (+1), Metales alcalinotérreos (+2) y Al (+3)
El número de oxidación del oxígeno es (-2), excepto en H2O2 y en el ión 
peróxido O22- que es (-1).
El flúor es (-1) en todos sus compuestos. Cl, Br y I tienen número de oxidación 
negativo al formar halogenuros pero unidos al oxígeno en oxoácidos u 
oxoaniones poseen números de oxidación positivos.
La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra 
debe ser cero y en un ión será igual a la carga del mismo. H2O 2(+1)+(-2)=0
El número de oxidación del hidrógeno es (+1), excepto en compuestos binarios 
metálicos como LiH y CaH2 donde es (-1).
Los números de oxidación no tienen que ser enteros. En el ión superóxido O2-
es (-1/2).
Ejercicio 17 Unidad 2
17). Indicar el número de oxidación de los siguientes compuestos:
NH3, HCl, FeF2, Li(OH), NO2, H2SO4, KMnO4, Ca(NO3)2,
K2Cr2O7, NO2-, PO43-.
NH3 Nº oxid N + 3 . Nº oxid H = 0
H
N
Nº oxid H=(+1)
Nº oxid N + 3 . (+1) = 0
Nº oxid N + 3 = 0
Nº oxid N = -3
NH3
(-3) (+1)
Recordemos … Fórmulas Químicas
Expresan la composición de las sustancias por medio de 
símbolos químicos. Dan información no sólo de los 
elementos presentes, sino también de la proporción en 
que se combinan.
Los símbolos de los átomos se escriben de izquierda a 
derecha en orden creciente de electronegatividad. 
NaCl
Para nombrarlos se utiliza el orden inverso.
Cloruro de Sodio
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Tres Sistemas de Nomenclatura
Nomenclatura Sistemática: se utilizan prefijos.
CO2 Dióxido de Carbono
CO Monóxido de Carbono
Mono = 1
Di = 2
Tri = 3
Tetra = 4
Penta = 5
Hexa = 6
Hepta = 7
Octa = 8
Nona = 9
Deca = 10
Nomenclatura por Numeral de Stock:
FeO
(+2) (-2)
Fe2O3
(+3) (-2)
Óxido de Hierro (II)
Óxido de Hierro (III)
Nomenclatura Tradicional: no reconocido por IUPAQ
Nomenclatura Tradicional: no reconocido por IUPAQ
FeO
(+2) (-2)
Fe2O3
(+3) (-2)
Óxido ferroso
Óxido férrico
OSO (menor)
Dos Nº de oxidación
ICO (mayor)
HIPO OSO (menor)
Tres Nº de oxidación OSO (medio)
ICO (mayor)
HIPO OSO (menor)
Cuatro Nº de oxidación OSO (medio menor)
ICO (medio mayor)
PER ICO (mayor)
Formación de Compuestos Inorgánicos.
Metal (X) No Metal (Y)
Óxido Básico
XmOn
Hidróxido
Xm(OH)n
Hidruro
Metálico
XmHn
Óxido Ácido o 
Anhídrido YmOn
Oxoácidos 
HmYnOñ
Hidruro
No Metálico
HmYn
Hidrácidos 
HmYn
H2 H2
O2 O2
H2O H2O
Sal Binaria + H2O (NaCl)
Sal Ternaria + H2O (Na2SO4)
En
H2O
Neutralización
Ácido + Base
Sal + H2O
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Formación de Compuestos Inorgánicos.
Calcio (Ca) Azufre (S)
Óxido Básico
CaO
Hidróxido
Ca(OH)2
Hidruro
Metálico
CaH2
Óxido Ácido o 
Anhídrido SO3
Oxoácidos 
H2SO4
Hidruro
No Metálico
H2S
Hidrácidos 
H2S
H2 H2
O2 O2
H2O H2O
CaS + 2 H2O 
CaSO4 + 2 H2O
En
H2O
Neutralización
Ácido + Base
Sal + H2O
Nomenclatura de Iones
CATIONES
Na+ ión Sodio
Cu1+ ión Cobre (I) ión cuproso
Cu2+ ión Cobre (II) ión cúprico
ANIONES
Monoatómicos
Raíz del elemento + URO
F- Fluoruro
Cl- Cloruro
N3- Nitruro
O2- Óxido 
(excepción)
Poliatómicos HIPO ITO
Raíz del elemento que no es O + ITO
ATO
PER ATO
CO32- Carbonato
SO32- Sulfito
SO42- Sulfato
ClO- Hipoclorito
ClO2- Clorito
ClO3- Clorato
ClO4- Perclorato
1 Nº oxid (+4)
2 Nº oxid (+4)
(+6)
4 Nº oxid (+1)
(+3)
(+5)
(+7)
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Nomenclatura de Sustancias Simples
S8 Octaazufre Azufre
O2 Dioxígeno Oxígeno
O3 Trioxígeno Ozono
Ca Calcio Calcio
Nomenclatura de Óxidos
Óxidos Básicos (Metal + Oxígeno)
Anión+de+Metal + Nº Stock
CaO Óxido de Calcio 
FeO Óxido de Hierro (II) Óxido ferroso
Fe2O3 Óxido de Hierro (III) Óxido férrico
Óxidos Ácidos (No Metal + Oxígeno)
Empleo de prefijos numerales
SO2 Dióxido de Azufre Anhídrido sulfuroso 
SO3 Trióxido de Azufre Anhídrido sulfúrico
Nomenclatura de Hidruros
Hidruro Metálico (Metal + Hidrógeno)
Hidruro+de+Metal + Nº Stock
CaH2 Hidruro de Calcio 
CuH Hidruro de Cobre (I) Hidruro cuprosoCuH2 Hidruro de Cobre (II) Hidruro cúprico
Hidruro No Metálico (Hidrógeno + No Metal)
Anión+de+Hidrógeno
H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico 
HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico 
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
CH4 Metano
Nombre tradicional impuesto 
por el uso
Nomenclatura de Hidróxidos (Óxido Básico + H2O)
Hidróxidos (Metal + OH)
Hidróxido+de+Metal + Nº Stock
NaOH Hidróxido de Sodio 
CuOH Hidróxido de Cobre (I) Hidróxido cuproso
Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre (II) Hidróxido cúprico
Oxoácidos (Hidrógeno + No Metal + Oxígeno)
Ácido + raíz No Metal + oso/ico
HNO2 Ácido Nitroso NO2
- Anión Nitrito
HNO3 Ácido Nítrico NO3
- Anión Nitrato 
H2SO4 Ácido Sulfúrico SO4
2- Anión Sulfato 
HClO Ácido Hipocloroso
HClO2 Ácido Cloroso
HClO3 Ácido Clórico
HClO4 Ácido Perclórico
Nomenclatura de Oxoácidos (Óxido Ácido + H2O)
Nomenclatura de Sales
Hidrosales o Sales Binarias (Hidróxido + Hidrácido)
(Metal + No Metal)
Anión+de+Metal + Nº Stock
NaCl Cloruro de Sodio 
Li2S Sulfuro de Litio
CoBr2 Bromuro de Cobalto (II) Bromuro cobaltoso
CoBr3 Bromuro de Cobalto (III) Bromuro cobáltico
Oxosales o Sales Ternarias (Hidróxido + Oxoácido)
(Metal + No Metal + Oxígeno)
Anión+de+Metal + Nº Stock
Na2SO4 Sulfato de Sodio 
Ca(NO2)2 Nitrito de Calcio
FeCO3 Carbonato de Hierro (II) Carbonato ferroso 
Fe2(CO3)3 Carbonato de Hierro (III) Carbonato férrico
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Otros Compuestos
Fórmula (1ero el menos electronegativo)
Usar prefijos numerales en ambos
CCl4 Tetracloruro de Carbono 
As2S5 Pentasulfuro de diarsénico
Ejercicios y problemas
19, 20, 21 y 23 Unidad 2
… Gracias por su atención …
19) Identificar las siguientes sustancias como óxidos ácidos, óxidos básicos, 
ácidos, bases (hidróxidos) o sales:
a- Mg(OH)2
b- HCl
c- NO2
d- H2SO4
e- FeF2
f- KMnO4
g- Al2O3
h- KI
i- Cu(NO3)2
j- H2CO3
k- CO2
l- NaCl
ll- Li(OH)
m- K2Cr2O7
n- FeO
a- Hidróxido
b- Hidrácido
c- Óxido ácido
d- Oxoácido
e- Sal binaria
f- Sal ternaria
g- Óxido básico
h- Sal binaria
i- Sal ternaria
j- Oxoácido
k- Óxido ácido
l- Sal binaria
ll- Hidróxido
m- Sal ternaria
n- Óxido básico
20) Nombrar los compuestos del ejercicio 19.
a- Mg(OH)2
b- HCl
c- NO2
d- H2SO4
e- FeF2
f- KMnO4
g- Al2O3
h- KI
i- Cu(NO3)2
j- H2CO3
a- Hidróxido de magnesio
b- Ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno
c- Dióxido de nitrógeno
d- Ácido sulfúrico
e- Fluoruro de hierro (II) o fluoruro ferroso
f- Permanganato de potasio
g- Óxido de aluminio
h- Ioduro de potasio
i- Nitrato de cobre (II)
j- Ácido carbónico
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k- CO2
l- NaCl
ll- Li(OH)
m- K2Cr2O7
n- FeO
k- Dióxido de carbono
l- Cloruro de sodio
ll- Hidróxido de litio
m- Dicromato de potasio
n- Óxido de hierro (II) u óxido ferroso
21) Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
a- Óxido de plomo (II).
b- Óxido Perclórico.
c- Bromuro de Plata.
d- Nitrito de amonio.
e- Fluoruro de potasio.
f- Hipoclorito de sodio.
g- Pentóxido de difósforo.
h- Óxido cúprico.
i- Hidróxido de potasio.
a- PbO
b- Cl2O7
c- AgBr
d- NH4NO2
e- KF
f- NaClO
g- P2O5
h- CuO
i- K(OH)
j- Ácido Hipobromoso.
k- Ácido fosfórico.
l- Acido clorhídrico.
ll- Hidróxido de cobre (II).
m- Nitrato de aluminio.
n- Hidróxido de magnesio.
ñ- Iodato de cinc.
o- Fosfato de cobalto (III).
p- Ácido sulfúrico.
j- HBrO
k- H3PO4
l- HCl
ll- Cu(OH)2
m- Al(NO3)3
n- Mg(OH)2
ñ- Zn(IO3)2
o- Co(PO4)
p- H2SO4
22) Escribir la ecuación de formación de los siguientes compuestos y balancearlas:
a- Nitrato de Plata.
b- Carbonato de cálcio.
c- Óxido de sodio.
d- Hidróxido férrico.
e- Monóxido de nitrógeno.
f- Trióxido de azufre.
a- AgOH + HNO3 AgNO3 + H2O 
b- Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + H2O
c- 4 Na(s) + O2(g) 2 Na2O(s)
d- Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe(OH)3
e- N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
f- 2 S(s) + 3 O2(g) 2 SO3(g)
g- Ioduro de hidrógeno. g- 2 I(s) + H2(g) 2 HI
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h- Sulfato de níquel (II).
i- Ácido sulfhídrico.
j- Bromuro aúrico.
k- Hidróxido de aluminio.
l- Hidruro de potasio.
ll- Sulfuro de sodio.
m- Ácido cloroso.
n- Ácido fosforoso.
ñ- Sulfito de sodio.
o- Cloruro férrico.
p- Nitrato cúprico.
h- Ni(OH)2 + H2SO4 NiSO4 + 2 H2O
i- S(s) + H2(g) H2S(g)
j- Au(OH)3 + 3 HBr AuBr3 + 3 H2O
k- Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3
l- 2 K(s) + H2(g) 2 KH
ll- 2 Na(OH) + H2S Na2S + 2 H2O
m- Cl2O3 + H2O 2 HClO2
n- P2O3 + H2O 2 HPO2
ñ- 2 Na(OH) + H2S Na2S + 2 H2O
o- Fe(OH)3 + 3 HCl FeCl3 + 3 H2O
p- Cu(OH)2 + 2 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 H2O
23) Nombrar los siguientes iones y decir si son cationes o aniones:
a- SO4
2-
b- ClO-
c- NO2
-
d- S2-
e- CO3
2-
f- Cl-
g- F-
h- NO3
-
a- Anión Sulfato
b- Anión Hipoclorito
c- Anión Nitrito
d- Anión Sulfuro
e- Anión Carbonato
f- Anión Cloruro
g- Anión Fluoruro
h- Anión Nitrato