Unidad 2 parte 2

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4/20/2021
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Universidad Autónoma de Entre Ríos
Facultad de Ciencia y Tecnología
Cátedra de Introducción a la Química
Licenciatura en Criminalística
Estructura Atómica
Profesor Adjunto: Bioq. Julieta Barrandeguy (C2 y C3)
Profesor: Bioq. Mariela Arismendi (C1)
JTP Ing. Florencia Azcoaga (C4)
Cronograma tentativo 2021 (Comisión 2, 3 y 4)
Semana Clase de Teoría Resolución de 
Problemas
7/04/21 Presentación y Condiciones. Unidad 1: La Química y la Materia Unidad 1 
14/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica Unidad 1 y 2 
21/04/21 Unidad 2: Los elementos químicos y la Tabla Periódica (formación 
y nomenclatura de compuestos inorgánicos)
Unidad 2 
28/04/21 Examen parcial 1: Unidad 1 y 2 (virtual). Unidad 3: Fórmulas y 
ecuaciones químicas. Leyes de la Química.
Unidad 3
05/05/21 Unidad 4: Estequiometría Unidad 4
12/05/21 Semana de exámenes finales (suspensión de clases)
19/05/21 Unidad 4: Estequiometría 
Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Unidad 4
Unidad 5
26/05/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas Unidad 5
02/06/21 Unidad 5: Propiedades generales de las disoluciones acuosas 
Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa
Unidad 5
Unidad 6 
09/06/21 Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa Unidad 6 
16/06/21 Examen parcial 2: Unidad 3, 4, 5 y 6 (virtual). 
23/06/21 RECUPERATORIO parcial 1 o parcial 2 (virtual) 25/06 Fin 1er 
Cuatrimestre
Miércoles 7 de 
julio
Examen final Introducción a la Química (virtual)
Miércoles 4 de 
agosto
Examen final Introducción a la Química (virtual)
✔ Conocimientos elementales de la Teoría Atómica.
✔ Teoría atómica de Dalton.
✔ El átomo. Partículas subatómicas.
✔ Los elementos químicos. Símbolos. 
✔ Tabla Periódica: Grupos y períodos, metales y no metales.
✔ Número atómico (Z) y Número másico (A).
✔ Concepto de isótopos.
✔ Iones: cationes y aniones.
✔ Moléculas. Fórmula química.
✔ Unidad de masa atómica (uma). Masa atómica relativa (Ar) 
y Masa molecular relativa (Mr).
✔ El concepto de MOL y el número de Avogadro.
Unidad 2: Los Elementos Químicos y la Tabla Periódica.
Bloque temático II: Estructura Atómica. 
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✔ Estructuras de Lewis. 
✔ Electrones de Valencia.
✔ Enlaces Químicos: iónico, covalente y metálico.
✔ Propiedades de los compuestos según el enlace químico 
presente.
✔ Radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
✔ Número de oxidación. Reglas de adjudicación. 
✔ Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Comprender la estructura atómica, a partir de las experiencias 
que le dieron origen.
Aplicar conceptos de número atómico y másico para determinar 
la cantidad de partículas subatómicas de un elemento. 
Adquirir conocimiento y manejo del lenguaje químico y de la 
información que proporciona la Tabla Periódica.
Introducir el concepto de mol como unidad de medida química. 
Determinar el nombre de los compuestos químicos al analizar 
su fórmula química.
Objetivos.
Ubicación de los electrones en el átomo
N
Nivel 1: dos electrones (-)
Nivel 2: ocho electrones (-)
Nivel 3: 18 electrones (-)
Para comprender mejor el tema, 
los invito a analizar lo que sigue 
con la Tabla Periódica de cada 
uno… así la van conociendo.
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N
Unión Química
Los átomos que forman una sustancia o compuesto químico, 
no están mezclados, sino unidos entre sí de manera 
específica, mediante enlaces químicos o uniones químicas
H
H
O
Agua
O
O
C
Dióxido de Carbono
H
H
H
H
H
H
O
C
C
Etanol
Regla del Octeto y Estructuras de Lewis
Gilbert Newton Lewis 
(1875-1946)
Un átomo se une a otro si en ese proceso 
puede ganar, perder o compartir electrones 
hasta llegar a completar con 8 electrones 
su configuración electrónica externa
Los únicos electrones que el 
átomo utiliza para unirse a otros 
átomos son los
electrones de Valencia que son 
los electrones del último nivel
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1e-
Na
2e-
Mg
3 4 5 6 7 8e-
Al Si P ArS Cl
Período 3
Para comprender los tipos de enlace 
químico, es conveniente comprender las 
propiedades periódicas de los elementos
⊲ Radio atómico
⊲ Energía de ionización
⊲ Electronegatividad
Radio atómico
Es la distancia del centro al borde de una esfera
En un Grupo, a mayor número atómico 
(Z), mayor radio atómico
En un Período, a mayor (Z), mayor 
atracción del núcleo por los e- y menor 
radio atómico
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Energía de Ionización
Es la energía necesaria para arrancar el electrón más 
débilmente unido en un átomo aislado. Aumenta 
D
is
m
in
uy
e
 
Energía de Ionización
Electronegatividad
Es la capacidad relativa de un átomo para atraer hacia sí 
los electrones en un enlace químico . Aumenta 
D
is
m
in
uy
e
 
Electronegatividad
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formularios/imag-propie-3d/energia-ionizacion-1.jpg
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Gran Radio atómico
Baja E ionización
Baja electronegatividad
Carácter Metálico
Ahora sí… comprendiendo las propiedades 
periódicas de los elementos es más fácil 
comprender los tipos de enlaces químicos.
Enlaces Químicos o Uniones Químicas
Enlace Iónico o electrovalente: se da entre un metal y un no 
metal. Hay transferencia de electrones. Un átomo pierde 
electrones (catión +) y otro gana electrones (anión -). 
Se mantienen unidos por atracción electrostática.
(Cloruro de Sodio o sal de mesa)
Na + Cl Cl
-
Na
+
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Enlace Covalente o Molecular: se da entre dos no metales. 
Los átomos comparten electrones externos para completar el 
octeto y pasan a ser de ambos átomos.
(Agua)
H
H
O
O
H H
Enlace Metálico: se da entre metales. Los átomos liberan 
sus electrones externos (quedan como cationes +) y los 
electrones liberados forman una nube que mantiene unidos a 
los cationes.
(Aluminio)
Al
Al Al Al Al
Al Al Al Al
3+3+3+3+
3+ 3+3+3+
Propiedades de las sustancias según el enlace presente
Iónicos
Sólidos y quebradizos.
Solubles en agua.
Sólidos no conducen 
electricidad, fundidos 
o en solución sí.
Alto punto de fusión y 
ebullición.
Covalentes
Tres estados.
Solubilidad variable en 
agua.
Malos conductores de 
calor y electricidad.
Bajo punto de fusión y 
ebullición.
Metálicos
Sólidos, dureza 
variable, brillan.
Insolubles en agua.
Buenos conductores de 
calor y electricidad.
Alto punto de fusión y 
ebullición.
Dúctiles (hilos), 
tenaces, maleables 
(láminas)
3+
Al Al
Al Al
3+3+
3+ 3+3+
Al Al
Al Al
3+
3+
3+
Al Al
Al Al
3+3+
3+ 3+
3+
Al Al
Al Al
3+
3+
Metales dúctiles, 
maleables, tenaces 
y con brillo
http://elviran.com/images/martillo.gif
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http://www.golden-knots.com/randy1.jpg
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3+
Al Al
Al Al
3+3+
3+ 3+3+
Al Al
Al Al
3+
3+
Metales dúctiles, 
maleables, tenaces 
y con brillo
Luz Brillo
Iónicos 
quebradizos
Cl- Na+ Cl- Na+
Cl-Na+ Cl- Na+
Cl-Na+ Cl- Na+
Cl- Na+
Cl- Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Ejercicio 15 Unidad 2
15). Qué tipo de enlace se forma entre:
a) Elementos del Grupo 1 y 17. ¿Por qué? De ejemplos.
b) Entre átomos iguales. De ejemplos.
NaCl
MgO
Ejercicio 15 Unidad 2
15). Qué tipo de enlace se forma entre:
a) Elementos del Grupo 1 y 17. ¿Por qué? De ejemplos.
b) Entre átomos iguales. De ejemplos.
Na2O
MgCl2
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http://www.artedinamicocomic.com/fotos/galeria/H3.jpg
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Ejercicio 16 Unidad 2
17). Dibujar las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos 
y calcular el PM:
CCl4, CO2, H2S, CH3OH (metanol), KI, Al2O3.
CCl4 C (no metal) + Cl (no metal) Covalente
C
Cl
Z=6 e- de valencia=6-2=4 C
Z=17 e- de valencia=17-2-8=7 Cl
C
Cl
ClCl
Cl
Número de oxidación.
El número de oxidación (estado de oxidación) de un 
átomo es el número de cargas que tendría el átomo en 
una molécula o compuesto iónico, si los electrones 
fueran transferidos completamente
Compuestos Covalentes
o Moleculares
HCl (no metal+no metal)
Compuestos 
Metálicos
Compuestos iónicos
CaO (metal+no 
metal)
Reglas para asignar número de oxidación.
Las sustancias simples o elementos libres tienen número de oxidación cero
(H2, Br2, Na, K, O2, P4, S8)
En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ión 
(Na+ (+1), Ca2+ (+2), Al3+ (+3), I- (-1), S2- (-2) etc.)
Metales alcalinos (+1), Metales alcalinotérreos (+2) y Al (+3)
El número de oxidación del oxígeno es (-2), excepto en H2O2 y en el ión 
peróxido O22- que es (-1).
El flúor es (-1) en todos sus compuestos. Cl, Br y I tienen número de oxidación 
negativo al formar halogenuros pero unidos al oxígeno en oxoácidos u 
oxoaniones poseen números de oxidación positivos.
La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra 
debe ser cero y en un ión será igual a la carga del mismo. H2O 2(+1)+(-2)=0
El número de oxidación del hidrógeno es (+1), excepto en compuestos binarios 
metálicos como LiH y CaH2 donde es (-1).
Los números de oxidación no tienen que ser enteros. En el ión superóxido O2-
es (-1/2).
Ejercicio 18 Unidad 2
17). Indicar el número de oxidación de los siguientes compuestos:
NH3, HCl, FeF2, Li(OH), NO2, H2SO4, KMnO4, Ca(NO3)2,
K2Cr2O7, NO2-, PO43-.
NH3 Nº oxid N + 3 . Nº oxid H = 0
H
N
Nº oxid H=(+1)
Nº oxid N + 3 . (+1) = 0
Nº oxid N + 3 = 0
Nº oxid N = -3
NH3
(-3) (+1)
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Ejercicios y problemas
16, 17 y 18
Del 8 al 1
… Gracias por su atención …