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Mediciones en gases Presión1. 1atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.01325 bar = 101325Pa Volumen2. 1L = 1dm3 / 1cm3 = 1mL / 1000L = 1m3 Temperatura3. C° + 273 = K N° de moles = cant. De sustancia4. (Masa (g) / Masa molar) g/mol Leyes de los gases Avogadro1. V / n° de moles Boyle-Marriatte2. P x V = Charles3. V / T° Gay-Lussac4. P / T° R = 0,08206 1. R = 8,3114 2. R = 62,4 3. P.V = R.T.n = M = d = Diluciones Acuosas jueves, 8 de junio de 2023 21:44 Unidades físicas de concentración En masa1. % En volumen2. % En masa-volumen3. Partes por millón4. % Unidades químicas de concentración Molaridad1. Normalidad N = M x Θ2. Fracción Θ = sto Molalidad3. Fracción molar 4. Gases ideales sábado, 10 de junio de 2023 19:52 Nueva sección 1 página 1
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