Enlace QUIMICO 1

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UNIDAD VI: 
Enlace Químico 
UNIVERSIDAD JOSÉ ANTONIO PÁEZ 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL 
SAN DIEGO. EDO. CARABOBO 
FACILITADORA: 
PhD-Ing. Viky-c, Mujica F 
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Enlace Químico. 
 Enlace Iónico. 
Enlace Covalente. 
Enlace Metálico. 
Electronegatividad y Regla del Octeto 
AGENDA 
ENLACE 
 QUÍMICO 
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Los huevos y otros ingredientes húmedos hacen 
que los ingredientes secos se peguen. ¿Qué causa los 
elementos que se pegan en los compuestos? La respuesta 
esta en los ENLACES 
QUÍMICOS 
POR QUÉ SE 
UNEN LOS 
ÁTOMOS? 
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí 
porque al hacerlo se llega a una situación de mínima 
energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. 
 
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Son los electrones más externos, los 
también llamados electrones de valencia 
los responsables de esta unión, al igual 
que de la estequiometría y geometría de 
las sustancias químicas. 
El ENLACE QUÍMICO se refiere a las fuerzas de 
atracción que mantienen unidos a los átomos en los 
compuestos. 
Enlace químico entre átomos: fuerzas que 
mantienen unidos a los átomos que forman un cristal 
o una molécula. 
Enlace químico entre moléculas o fuerzas intermoleculares: 
conjunto de fuerzas que unen las moléculas. Son responsables de 
que una sustancia se presente en estado, sólido, líquido o gas, y 
también de que se pueda disolver en otra. 
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Enlace Químico 
Un enlace químico es una fuerza de atracción entre los átomos o 
iones y se forman cuando los átomos comparten o transfieren 
electrones de valencia. Los electrones de valencia son los 
electrones en el nivel de energía externa de un átomo que puede 
estar involucrado en las interacciones químicas. Los electrones de 
valencia son la base de todos los enlaces químicos 
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Según este esquema, el orden de 
llenado de las capas electrónicas se 
realiza siguiendo las líneas 
diagonales. 
 
Por ejemplo, el hierro Fe tiene 26 
electrones, por lo que su 
configuración electrónica es: 
 
Regla de las Diagonales 
Diagrama de Moeller: 
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Tipo de Enlace 
 QUÍMICO. 
COVALENTE IÓNICO METÁLICO 
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Enlace 
COVALENTE 
DEFINICIÓN 
Resulta de compartir uno o más pares de electrones entre dos átomos 
Diagrama de Lewis 
Se representan los enlaces covalentes utilizando los símbolos de los 
elementos y puntos para los electrones de valencia: 
 
Cada par de electrones compartido se representa mediante una raya entre los átomos 
Ejemplos 
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El enlace covalente se establece cuando se combinan 
átomos de elementos no metálicos 
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Enlace Iónico 
Es el resultado de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de 
átomos a otro y de las interacciones electrostáticas entre cationes y aniones que se forman. 
El enlace iónico se establece cuando se combinan un metal y un no metal. 
 
Ambos alcanzan la configuración de gas noble formando iones. El enlace 
iónico resulta de las fuerzas de atracción entre aniones y cationes. 
Un ion en el que un átomo o grupo de átomos posee menos electrones que protones 
tiene carga positiva y recibe el nombre de CATIÓN; uno que posee más electrones 
que protones tiene carga negativa y se llama ANIÓN 
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Enlace Metálico 
El enlace metálico se da cuando se combinan metales entre sí. Se 
debe a la atracción entre la nube que se forma con los electrones 
de valencia de los átomos y los iones positivos que quedan. 
Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para 
alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los 
metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de 
electrones entre los núcleos positivos. 
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ALEACIONES 
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Definición 
Es una combinación de dos o más metales, o de metales y no metales, preparados por mezcla de los compuestos fundidos cuyo 
enfriamiento produce un sólido que exhibe propiedades metálicas. Las aleaciones pueden ser: disoluciones homogéneas sólidas, 
en las que los átomos de un metal están distribuidos al azar entre los átomos del otro, o materiales de composición y estructura 
definida llamados compuestos inter-rmetálicos. 
Disoluciones sólidas sustitucionales 
En una disolución sólida sustitucional hay reemplazo atómico, por lo que el metal soluto ocupa 
algunas de las posiciones que les correspondería al metal disolvente 
Disoluciones sólidas intersticiales 
En una disolución sólida intersticial, el metal soluto ocupa algunos de los huecos de la estructura del 
metal disolvente, por lo que no hay reemplazo atómico. 
Disolución Sustitucional Disolución Intersticial 
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Metal Puro 
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