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1 UNIDAD VI: Enlace Químico UNIVERSIDAD JOSÉ ANTONIO PÁEZ FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL SAN DIEGO. EDO. CARABOBO FACILITADORA: PhD-Ing. Viky-c, Mujica F 1 2 3 4 5 Enlace Químico. Enlace Iónico. Enlace Covalente. Enlace Metálico. Electronegatividad y Regla del Octeto AGENDA ENLACE QUÍMICO 4 Los huevos y otros ingredientes húmedos hacen que los ingredientes secos se peguen. ¿Qué causa que los elementos se peguen y formen los compuestos? La respuesta esta en los ENLACES QUÍMICOS POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. 6 Son los electrones más externos, los también llamados ELECTRONES DE VALENCIA los responsables de esta unión. El ENLACE QUÍMICO se refiere a las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos. Enlace químico entre átomos: fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman un cristal o una molécula. Enlace químico entre moléculas o fuerzas intermoleculares: conjunto de fuerzas que unen las moléculas. Son responsables de que una sustancia se presente en estado, sólido, líquido o gas, y también de que se pueda disolver en otra. 8 Enlace Químico Un enlace químico es una fuerza de atracción entre los átomos o iones y se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía externa de un átomo que puede estar involucrado en las interacciones químicas. Los electrones de valencia son la base de todos los enlaces químicos 9 Según este esquema, el orden de llenado de las capas electrónicas se realiza siguiendo las líneas diagonales. Por ejemplo, el hierro Fe tiene 26 electrones, por lo que su configuración electrónica es: Regla de las Diagonales Diagrama de Moeller: 10 11 The Power of PowerPoint | thepopp.com 12 13 14 Tipo de Enlace COVALENTE IÓNICO METÁLICO 1 2 3 4 5 6 Enlace COVALENTE DEFINICIÓN Diagrama de Lewis Se representan los enlaces covalentes utilizando los símbolos de los elementos y puntos para los electrones de valencia. Cada par de electrones compartido se representa mediante una raya entre los átomos Ejemplos 16 El enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos 1 2 3 4 5 6 Enlace COVALENTE 17 18 Enlace Iónico El enlace iónico se establece cuando se combinan UN METAL Y UN NO METAL. El enlace iónico resulta de las fuerzas de atracción entre aniones y cationes. Carga positiva y recibe el nombre de CATIÓN; Carga negativa y se llama ANIÓN 19 20 21 22 23 Enlace Metálico El enlace metálico se da cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos. 24 25
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