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Amortiguación de H+ en los líquidos corporales (p. 380) Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+. La forma general de la reacción de amortiguación es: Amortiguador þHþ �! � Amortiguador H En este ejemplo, un H+ libre se combina con el amorti- guador para formar un ácido débil (amortiguador H). Cuando aumenta la concentración de H+, la reacción se desplaza hacia la derecha y se une más H+ al amortiguador, siempre que este último esté disponible. Cuando la concentración de H+ dismi- nuye, la reacción se desvía hacia la izquierda y se liberanH+ del amortiguador. Entre los sistemas amortiguadores más importantes del cuerpo están las proteínas en las células y, en menor grado, las proteínas plasmáticas y del líquido intersticial. El sistema amortiguador fosfato (HPO4 2–/H2PO4 –) no es un amortigua- dor importante en el líquido extracelular, pero es importante como amortiguador intracelular y como amortiguador en el líquido tubular renal. El amortiguador más importante en el líquido extracelular es el sistema amortiguador bicarbonato (HCO3 –/Pco2), principalmente porque los componentes del sistema, CO2 y HCO3 –, están estrechamente regulados en los pulmones y riñones, respectivamente. El sistema amortiguador del bicarbonato El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil, H2CO3, y una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3 –. El H2CO3 se forma en el organismo mediante la reacción del CO2 con el H2O: CO2 þH2O �����������! ����������� Anhidrasa carb�onica H2CO3 El H2CO3 se ioniza para formar pequeñas cantidades de H+ y HCO3 �: H2CO3 ��! � Hþ þHCO�3 El segundo componente del sistema, la sal bicarbonato, se encuentra principalmente en forma de bicarbonato de sodio (NaHCO3 –) en el líquido extracelular. El NaHCO3 – se ioniza casi por completo, formando HCO3 – y Na+, como sigue: NaHCO3 ��! � Naþ þHCO�3 237Regulación acidobásica © EL SE V IE R .F ot oc op ia r si n au to ri za ci ón es un de lit o. 237.pdf
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