FISIOLOGÍA MÉDICA-321

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CAPÍTULO 39
Principios físicos del intercambio gaseoso;
difusión de oxígeno y dióxido de carbono
a través de la membrana respiratoria
La difusión del oxígeno desde los alvéolos hasta la sangre
pulmonar y la del dióxido de carbono en sentido contrario se
basan en movimientos aleatorios de las moléculas gaseosas.
La velocidad de difusión de los gases respiratorios es un
problema mucho más complejo que exige un conocimiento
profundo de la física de la difusión y del intercambio
gaseoso.
Física de la difusión gaseosa y presiones
parciales de gases (p. 485)
Los gases respiratorios difunden desde las áreas de alta
presión parcial hasta las áreas de baja presión parcial. La
velocidad de difusión de los gases respiratorios (oxígeno,
nitrógeno, dióxido de carbono) es directamente propor-
cional a la presión que genera cada gas, que se conoce
como presión parcial del gas. Las presiones parciales sir-
ven para expresar las acumulaciones de gases porque la
presión hace que el gas difunda de una parte del cuerpo a
otra. Las presiones parciales del oxígeno, el dióxido de
carbono y el nitrógeno se denominan, respectivamente,
Po2 , PCO2 y PN2 .
La presión parcial de un gas se calcula multiplicando su
concentración fraccionada por la presión total ejercida por
todos los gases. El aire se compone de un 79% de nitrógeno y
de un 21% de oxígeno. La presión total a nivel del mar (presión
atmosférica) es de 760 mmHg por término medio; el 79% de
760 mmHg se debe al nitrógeno (aprox. 600 mmHg) y el
21% al oxígeno (aprox. 160 mmHg). La presión parcial del
nitrógeno en la mezcla es de 600 mmHg, y la del oxígeno,
de 160 mmHg; la presión total es de 760 mmHg, la suma de
las presiones parciales individuales.
La presión parcial de un gas disuelto depende no solo
de su concentración sino también del coeficiente de
solubilidad. Ciertas moléculas, en particular el dióxido de
carbono, son atraídas física o químicamente hacia las
moléculas de agua, lo que permite la disolución de muchas
de ellas sin que se genere una presión excesiva en la disolución.
La relación entre la concentración del gas y su solubilidad, a la
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