SEM 5 TABLA_PERIODICA

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QUIMICA
TABLA PERIODICA
1. En la tabla periódica ¿Qué elementos forman el grupo de los alcalinos?
a. Li, Na, K, Rb, Cs.		b. Be, Mg, Ca, Sr, Ba		c. O, S, Se, Te, Po
d. B, Al, Ga, In, Tl	
2. Se llaman elementos de transición, los que:
a. Están ubicados en la parte central de la tabla periódica.
b. Su electrón diferenciador se aloja en un orbital d.
c. Mendeleiv lo llamo así.
d. Tienen propiedades intermedias a metales y no metales.
e. Sirven para acuñar monedas.
3. ¿Cuál de los siguientes grupos de elementos pertenecen a una misma familia y están ordenados de menor a mayor número atómico?
a. F, Cl, I, Br,	b. O, S, Se, Te.	c. B, Al, Tl, In 	d. Be, Ca, Mg, Sr
4. El oro es un metal
a. Es el más duro de los materiales naturales
b. Es muy brillante.
c. Es de color amarillo
d. Es muy reactivo
e. Se oxida difícilmente.
5. Marca el grupo que contenga el mayor número de elementos que contengan propiedades parecidas a las del oxígeno.
a. B, C, N, F		b. Cl, F, Si, N		c. Cu, Al, Ne, Pb	d. Ar, Kr, Ne, He
6. Marca el grupo donde exista exclusivamente no metales:
a. C, N, O, F		b. Na, K, Li, Mg		c. C, N, O, Sn		d. Ar, Ne, Pt, Cl
7. Los metales se caracterizan por qué:
a. Pierden electrones y bajo punto de ebullición
b. No son conductores del calor pero si de la electricidad.
c. Ganan electrones y reaccionan violentamente con el agua
d. Son buenos conductores del calor y la electricidad
e. No son maleables
8. Indica el par de elementos que no pertenecen a un mismo periodo.
a. O2, Ne		b. Cu, Zn	c. Cu, Au	d. S, Cl
9. El Yodo a Halógeno como el calcio es a:
a. Alcalino 	b. alcalinos térreos	c. Calcógenos		d. Gases nobles
10. Indica el grupo de elementos que se hallan libres en la naturaleza.
a. Kr, He 	b. N2, H2	c. I, F2		d. Au, Ag
11. Indica los elementos ordenados de menor a mayor electronegatividad.
a. Li, Na, K	b. Ca, Mg, Be		c. As, P, Bi	d. F, Cl, Br
12. Se tiene la siguiente triada, A, B, C; el peso atómico de A es x y del elemento B es y. Indica el peso atómico de C. 
a. 
2x + y	 b. 2y - x	c. 2x - y	 d. 2x + 2y	 e. 
13. Un elemento X pertenece al grupo VIA y al periodo 5, se puede afirmar que:
a. Tiene 7 electrones en el nivel 6	
b. Tiene 6 electrones en el nivel 5
c. Su configuración electrónica termina en orbital “s”
d. Es un elemento de transición
e. Es un metal
14. La siguiente configuración electrónica [Xe] 6s1, corresponde a la familia de los:
a. Halógenos	b. Calcogenos 	c. Alcalinos	d. Alcalinos térreos
15. Si el número atómico de un gas noble correspondiente al periodo 3 es 18, de un gas noble correspondiente al periodo 5 es:
a. 24		b. 34		c. 44		d. 54
16. Ordene, las siguientes especies, de acuerdo a su tamaño decreciente (de mayor a menor): 12Mg2+, 17Cl−, 4Be2+, 6C.
a. Mg, Cl, Be, C	b. Cl, Be, C, Mg	c. Cl, Mg, C, Be		d. Cl, C, Mg, Be
17. A que elementos se les denomina semiconductores y su conductividad aumenta con el aumento de la temperatura.
a. Metales	b. Metaloides		c. Alcalinos térreos		d. No metales
18. ¿Quién postuló el siguiente principio? "Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos iguales".
a. Bohr		b. Pauli		c. Moseley	d. Newlwands
19. Indique cuál de estos enunciados son verdaderos o falsos. Indica si es verdadero (V) y si es falso (F).
 a) Por lo general, los elementos ubicados más a la izquierda son más electronegativos que los que estén más hacia el lado derecho.
 b) Siempre que se baje por un grupo, el volumen va en aumento.
	c) Yodo tiene un Radio Iónico menor que Cloro.
	d) Sodio tiene un valor de Electroafinidad menor a Aluminio.
	a. FFFV	b. FVFV	c. VVVF	d. VFVF
20. Ordene los siguientes elementos, de mayor a menor, en relación a su electronegatividad: Magnesio, Bromo, Cloro, Calcio.
a. Cloro > Magnesio > Bromo > Calcio.
b. Magnesio > Bromo > Calcio > Cloro
c. Bromo > Calcio > Cloro > Magnesio
d. Calcio > Cloro > Magnesio > Bromo
21. ¿Cuál será la configuración electrónica de un elemento que se encuentra situado el grupo 10 y en el periodo 5?
22. Un elemento neutro tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Decir el nombre del elemento que se trata, así como del grupo y el periodo al que pertenece.
23. Un determinado átomo tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p65s1. Explicar razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El elemento descrito se encuentra en su estado fundamental;
b) El elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos;
c) El elemento pertenece al 5º periodo del sistema periódico;
24. Determine el grupo y el período del sistema periódico, al cual pertenecen los siguientes elementos, determinando sus respectivas configuraciones electrónicas, a partir de sus números atómicos: 17, 56, 33, 16, 30, 24.
25. Para las configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros que se escriben a continuación: 
a) 1s2 2s2 2p3 
b)1s2 2s2 2p5 
c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
d)1s2 2s2 2p6 3s2 
Indica 
A) Grupo y período de cada elemento 
B) Elemento de mayor tamaño y cual menor.
26. Considera la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
a) A que elemento corresponde 
b) Cual es su situación en la tabla periódica 
c) Indica los valores de los números cuánticos del electrón diferenciador 
d) Nombra dos elementos de propiedades químicas semejantes.
27. Dados los átomos e iones siguientes: Ión fluoruro, catión sodio, neón 
a) Configuración electrónica 
b) Justifica cual tendrá mayor tamaño
28. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas asignadas a átomos neutros: 
1s2 2s2 2p6 3s1 
1s2 2s2 2p5 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
a) A qué elementos corresponden 
b) Cual será el más electronegativo 
c) Cual tendrá mayor E.I
29. Indica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: 
a) El ión Ba+2 tiene configuración de gas noble 
b) El radio del ión I- es mayor que el del átomo I.
30. Dadas las siguientes especies: Ar, Ca2+ y Cl-. 
 a) Escribe sus configuraciones electrónicas. 
 b) Ordénalas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. 
Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.
31. Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación:
a.1s22s22p63s23p64s2
b.1s22s22p63s23p6 
c.1s22s22p6
d.1s22s22p3
32. Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones:
a) Indica el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.
b) Escribe un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.
33. ¿Cuáles son los 4 números cuánticos del último electrón del ion metálico Mn+3?
2
y
x
+