QUÍMICA_SEMANA 01

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SEMANA 01 
 
 
 
 
 
SEMANA : 01 
MATERIA Y ENERGÍA 
MATERIA 
Llamamos materia a todo 
aquello que ocupa un lugar 
determinado en el universo o espacio, 
posee una cantidad determinada 
de energía y está sujeto a interacciones 
y cambios en el tiempo, que pueden ser 
medidos con algún instrumento 
de medición. 
Desde un punto de vista químico, la 
materia es el conjunto de los elementos 
constituyentes de 
la realidad perceptible, o sea, lo que 
constituye las sustancias a nuestro 
alrededor y a nosotros mismos. 
La química es la ciencia que se ocupa de 
estudiar la composición y 
transformación de la materia. 
¿Qué son las propiedades generales de la 
materia? 
Cuando hablamos de las propiedades 
generales de la materia nos referimos al 
conjunto de características 
o cualidades físicas que posee la 
materia, que está compuesta por 
alguna (o más de una) sustancia. Esto 
significa que todo lo que existe y que 
podemos tocar o percibir está hecho de 
materia en alguno de sus cuatro estados 
de agregación: 
sólidos, líquidos, gases y plasmas 
A pesar de estar compuesta a menudo 
por distintos elementos químicos en 
distintas proporciones, la materia existe 
de manera homogénea (no se 
distinguen a simple vista sus elementos) 
o heterogénea (se perciben fácilmente 
sus elementos). Y dependiendo de su 
composición, variarán también sus 
propiedades físicas y químicas. 
En ese sentido, podemos hablar de 
distintos tipos de propiedades de la 
materia: 
 Propiedades extrínsecas o 
generales. Son aquellas 
características que comparte 
absolutamente toda la materia, 
sin distinción de su composición, 
forma, presentación o elementos 
constitutivos. Las propiedades 
generales no permiten diferenciar 
una sustancia de otra. Algunas 
propiedades extrínsecas son 
la masa, el volumen, el peso y 
la temperatura. 
 Propiedades intrínsecas o 
específicas. Son aquellas 
caracterizan a cada una de las 
sustancias. Estas propiedades 
pueden ser físicas (cualidades que 
posee la materia sin que cambie 
su naturaleza, como su punto de 
ebullición o densidad) o químicas 
(cualidades en las que hay un 
cambio de composición en la 
materia, como es el caso de 
la oxidación). 
Las propiedades generales de la 
materia, entonces, son: 
 
a)Extensión 
 
Dos átomos no pueden nunca ocupar el 
mismo espacio en el mismo instante 
de tiempo y, por eso, los objetos 
ocupan un espacio determinado, con 
un principio y un fin reconocibles. A 
esta propiedad se la conoce como 
extensión: el tamaño de la materia, la 
cantidad de espacio que ocupa. 
Este espacio o volumen se representa 
por su longitud, ancho o profundidad y 
altura.La extensión se mide en unidades 
de distancia, superficie o volumen, 
dependiendo del objeto en estudio. En 
el Sistema Internacional, estas unidades 
son los metros (m), metros cuadrados 
(m2) y metros cúbicos (m3), 
respectivamente. 
 
b) Masa 
 
La masa de los objetos es la cantidad de 
materia que hay congregada en ellos, es 
decir, la cantidad de materia que los 
compone. La masa se determina 
mediante la inercia que presenten o 
la aceleración que presente una fuerza 
actuando sobre ellos, y se mide en el 
Sistema Internacional con unidades de 
https://concepto.de/universo/
https://concepto.de/energia/
https://concepto.de/tiempo/
https://concepto.de/medicion/
https://concepto.de/realidad/
https://concepto.de/quimica/
https://concepto.de/ciencia/
https://concepto.de/materia/
https://concepto.de/sustancia/
https://concepto.de/estado-solido/
https://concepto.de/estado-liquido/
https://concepto.de/estado-gaseoso/
https://concepto.de/estado-plasmatico/
https://concepto.de/elemento-quimico/
https://concepto.de/mezcla-homogenea/
https://concepto.de/mezcla-heterogenea/
https://concepto.de/masa/
https://concepto.de/volumen/
https://concepto.de/peso/
https://concepto.de/temperatura/
https://concepto.de/punto-de-ebullicion/
https://concepto.de/punto-de-ebullicion/
https://concepto.de/densidad/
https://concepto.de/oxidacion/
https://concepto.de/tiempo/
https://concepto.de/espacio/
https://concepto.de/longitud/
https://concepto.de/sistema-internacional-de-unidades-si/
https://concepto.de/inercia/
https://concepto.de/aceleracion/
masa, como los gramos (g) o kilogramos 
(kg).No debe confundirse la masa 
con el peso (que es una magnitud 
vectorial, medida en Newtons), ni con la 
cantidad de sustancia (que se mide en 
moles). 
c) Peso 
 
El peso es la medida de la fuerza que 
ejerce la gravedad sobre los objetos. Se 
mide en Newtons (N) en el Sistema 
Internacional, porque se trata de una 
fuerza que ejerce el planeta sobre la 
materia, y es una magnitud vectorial, 
dotada de sentido y dirección. El peso de 
un cuerpo depende solo de su masa y de 
la intensidad del campo gravitacional al 
cual esté sometido. 
 
d) Elasticidad 
Esta propiedad permite a los cuerpos 
recuperar su forma original (memoria de 
forma) luego de haber sido sometidos a 
una fuerza externa que los obligara a 
perderla (deformación elástica). Es una 
propiedad que permite distinguir 
entre los elementos elásticos y los 
frágiles, es decir, entre los que 
recuperan su forma una vez eliminada la 
fuerza externa y aquellos que se 
fracturan en pedazos más pequeños. 
d) Inercia 
La inercia es la resistencia de la 
materia a modificar la dinámica de 
sus partículas frente a una fuerza 
externa. Es la propiedad de los cuerpos 
de permanecer en reposo relativo o 
mantener su movimiento relativo 
cuando no hay una fuerza externa que 
actúe sobre ellos. 
Existen dos tipos de inercia: la 
mecánica, que depende de la cantidad 
de masa, y la térmica, que depende de 
la capacidad calorífica y la conductividad 
térmica. 
e) Volumen 
El volumen es una magnitud escalar 
que refleja la cantidad de espacio 
tridimensional que ocupa un cuerpo. 
Se mide en el Sistema Internacional 
mediante metros cúbicos (m3) y se 
calcula multiplicando la longitud de un 
objeto, el ancho y su altura. 
f) Dureza 
La dureza es la resistencia que ejerce 
la materia frente a alteraciones 
físicas como el rayado, la abrasión o 
la penetración. Depende de la fuerza de 
unión de sus partículas. Así, los 
materiales duros tienden a ser 
impenetrables e inmodificables, 
mientras que los blandos pueden 
deformarse con facilidad. 
g) Densidad 
La densidad alude a la cantidad de 
materia presente en un material, 
pero también a qué tan juntas se 
encuentran sus partículas. Por eso, se la 
define como la masa dividido el volumen 
que ocupa esa masa. Los materiales 
densos son impenetrables y poco 
porosos, mientras que los poco densos 
pueden ser atravesados con facilidad 
porque hay espacios abiertos entre 
sus moléculas. 
La unidad estándar de medición de la 
densidad es de peso por volumen, es 
decir, kilogramos sobre metro cúbico 
(kg/m3). 
¿Qué son las propiedades específicas o 
intrínsecas de la materia? 
Las propiedades específicas son 
características que tienen solamente 
algunas formas de la 
materia.La materia que conocemos 
posee numerosas características 
que nos permiten clasificarla, 
ordenarla y averiguar más sobre sus 
orígenes. Algunas de estas propiedades 
son generales, es decir, compartidas con 
todas las formas de materia que 
conocemos, como la longitud, el peso o 
el volumen. 
 
 
https://concepto.de/peso/
https://concepto.de/gravedad/
https://concepto.de/direccion/
https://concepto.de/campo-gravitatorio/
https://concepto.de/particulas-subatomicas/
https://concepto.de/movimiento/
https://concepto.de/conductividad-termica/
https://concepto.de/conductividad-termica/
https://concepto.de/densidad-de-la-materia/
https://concepto.de/molecula-2/
https://concepto.de/materia/
https://concepto.de/longitud/
https://concepto.de/peso/
https://concepto.de/volumen/
También existen propiedades específicas 
de la materia, es decir, propiedades que 
tienen solamente algunas formas de la 
materia, y que nos permiten diferenciar 
a un cuerpo de otro, a un elementode 
otro o a una sustancia de otra. Se 
llaman características esenciales o 
específicas, ya que son únicas 
dependiendo del tipo de materia 
estudiada. 
Estas propiedades tienen que ver 
principalmente con la naturaleza 
misma y el comportamiento físico de 
la materia, es decir, su reacción 
recurrente frente a ciertos estímulos. La 
materia del mismo tipo, digamos, de un 
mismo elemento, se comportará 
siempre igual ya que posee siempre las 
mismas propiedades específicas. 
El conocimiento de las propiedades 
específicas de un material es de gran 
utilidad. Un ejemplo de esto son las 
separaciones físicas de los componentes 
de una mezcla. Muchas veces para 
lograr esto, se utilizan métodos como 
la destilación, basados en la diferencia 
entre los puntos de ebullición de los 
componentes de la mezcla. 
Entre las propiedades específicas de la 
materia podemos encontrar propiedades 
físicas y propiedades químicas. 
1.- Propiedades físicas 
Definen la forma y el estado en que se 
puede dividir la materia. 
a) Densidad. 
El término densidad proviene del campo 
de la física y la química y alude a la 
relación que existe entre la masa de una 
sustancia (o de un cuerpo) y 
su volumen. Se trata de una propiedad 
intrínseca de la materia, ya que no 
depende de la cantidad de sustancia que 
se considere. Por ejemplo, un kilogramo 
de madera y un kilogramo de plomo son 
fácilmente distinguibles por su densidad, 
que es mucho mayor en el caso 
del plomo. 
 
b) Punto de fusión. 
El punto de fusión es la temperatura a la 
cual un sólido pasa al estado líquido. 
Para que esto ocurra se debe 
proporcionar calor al sólido hasta que su 
temperatura supere el punto de fusión y 
pase a la fase líquida. Esta propiedad es 
distinta para cada sustancia. Por 
ejemplo, el plomo funde a 327,3º C, el 
aluminio a 658,7º C y el hierro a 1530º 
C. 
c) Elasticidad. 
La elasticidad es la capacidad de la 
materia de recuperar su forma original, 
en cuanto cesa la aplicación de 
una fuerza que la obligaba a cambiar 
(fuerza deformadora). Algunos 
elementos tienen memoria de forma, es 
decir, regresan a su forma original en 
cuanto dejamos de forzarlos a tener 
otra. Así ocurre con el caucho o goma, 
pero no con el aluminio (que al 
deformarse queda como está) o el vidrio 
(que no se deforma, sólo se parte). 
La elasticidad es la capacidad de la 
materia de recuperar su forma original. 
d) Brillo. 
El brillo es la capacidad de la materia de 
reflejar ciertos espectros de luz y es 
típico de los elementos metálicos o 
minerales. Dicho brillo puede ser 
metálico, adamantino, nacarado o 
vítreo, dependiendo de qué sustancia 
usemos de referencia (metal, diamante, 
nácar o vidrio). 
e) Punto de ebullición. 
El punto de ebullición es la temperatura 
a la que se iguala la presión de vapor de 
un líquido con la presión exterior al 
líquido. La transición de fase líquido-
vapor ocurre cuando la temperatura del 
líquido supera a su punto de ebullición. 
Para esto se suministra 
suficiente calor al líquido, de modo que 
aumente mucho la energía cinética de 
sus partículas (energía que poseen 
debido a su movimiento) y pasen a la 
fase vapor. Por ejemplo, el punto de 
https://concepto.de/sustancia/
https://concepto.de/mezcla/
https://concepto.de/metodo/
https://concepto.de/destilacion/
https://concepto.de/densidad/
https://concepto.de/fisica/
https://concepto.de/quimica/
https://concepto.de/masa/
https://concepto.de/volumen/
https://concepto.de/plomo/
https://concepto.de/punto-de-fusion/
https://concepto.de/temperatura/
https://concepto.de/estado-solido/
https://concepto.de/estado-liquido/
https://concepto.de/elasticidad-en-fisica/
https://concepto.de/fuerza/
https://concepto.de/luz/
https://concepto.de/metales/
https://concepto.de/punto-de-ebullicion/
https://concepto.de/vapor/
https://concepto.de/calor/
https://concepto.de/energia-cinetica/
https://concepto.de/particulas-subatomicas/
https://concepto.de/movimiento/
ebullición del agua es 100º C y el del 
mercurio es 356,6º C. 
f) Conductividad eléctrica. 
La conductividad eléctrica es el grado en 
la que un material permite que 
la energía eléctrica se conduzca a través 
de él. Esta propiedad depende de la 
estructura del material y de la 
temperatura. Algunos materiales son 
mejores conductores que otros, por 
ejemplo, los metales son buenos 
conductores. También existen 
materiales llamados aislantes, que no 
conducen la corriente eléctrica. Por 
ejemplo: el vidrio, el plástico, la madera 
y el cartón. 
g) Conductividad térmica. 
La conductividad térmica es el grado en 
la que un material puede conducir calor 
(calor y temperatura son conceptos 
diferentes). Esta propiedad depende de 
la estructura del material, de la 
temperatura, de los cambios de fase del 
material (ejemplo, hielo-agua), entre 
otros factores. La mayoría de los 
metales son buenos conductores 
térmicos, y materiales como 
los polímeros son malos conductores 
térmicos. Algunos materiales, como el 
corcho, son aislantes térmicos y 
directamente no conducen el calor. 
h) La ductilidad hace referencia a la 
facilidad con la cual algunos materiales 
se dejan convertir en hilos o alambres 
como el cobre, la plata y el oro. 
 i) La maleabilidad es la capacidad que 
tienen algunos materiales de convertirse 
en láminas. Por ejemplo, metales como 
cobre, oro, plata y aluminio. 
La dureza es la resistencia que oponen 
las sustancias a ser rayadas. Se mide 
con la escala llamada Mohs y cuyo rango 
es de 1 hasta 10. Por ejemplo, el talco 
tiene una dureza de 1, mientras que el 
diamante presenta una dureza de 10, 
siendo éste último, el material más duro 
que se encuentra en la naturaleza. 
 
2.- Propiedades químicas 
Definen la reactividad de la materia, es 
decir, cuando una materia se convierte 
en otra nueva. 
a) Reactividad. 
La reactividad es la capacidad de un 
material para reaccionar frente a otro 
material. 
b)Combustibilidad. 
Grado o medida en la que una sustancia 
combustiona, se puede decir de forma 
coloquial, que se incendia. La 
combustión ocurre mediante una 
reacción de oxidación. A las sustancias 
con alta combustibilidad se les llama 
“combustibles”. Combustibles muy 
conocidos en la vida cotidiana son la 
gasolina y el alcohol. 
c)Acidez. 
Es la cualidad que tiene una sustancia de 
comportarse como un ácido. Los ácidos 
son sustancias que cuando se disuelven 
en agua, la disolución resultante 
tiene pH menor que 7 (el agua pura 
tiene tiene pH=7). 
f) Alcalinidad. 
Capacidad de una sustancia para 
neutralizar un ácido. Se podría decir, de 
contrarrestar su efecto. 
¿Cuáles son los estados de la 
materia? 
Los estados de la materia son las 
distintas fases o estados de 
agregación en los que puede 
encontrarse la materia conocida, 
sean sustancias puras o mezclas. El 
estado de agregación de una sustancia 
depende del tipo y de la intensidad de 
las fuerzas de unión que existan entre 
sus partículas (átomos, moléculas, ione
s, etc.). Otros factores que influyen en el 
estado de agregación son la temperatura 
y la presión. 
 
https://concepto.de/conductividad-electrica/
https://concepto.de/energia-electrica/
https://concepto.de/corriente-electrica/
https://concepto.de/plastico/
https://concepto.de/conductividad-termica/
https://concepto.de/polimeros/
https://concepto.de/combustion/
https://concepto.de/oxidacion/
https://concepto.de/combustibles-fosiles/
https://concepto.de/alcoholes/
https://concepto.de/ph/
https://concepto.de/estados-de-agregacion-de-la-materia/
https://concepto.de/estados-de-agregacion-de-la-materia/
https://concepto.de/materia/
https://concepto.de/sustancia-pura/
https://concepto.de/mezcla/
https://concepto.de/particulas-subatomicas/
https://concepto.de/atomo/
https://concepto.de/molecula-2/
https://concepto.de/ion/
https://concepto.de/ion/
Los estados de la materia más conocidos 
son tres:el sólido, el líquido y el 
gaseoso, aunque también existen otros 
menos frecuentes como el plasmático y 
otras formas que no se producen en 
nuestro entorno naturalmente, como los 
condensados fermiónicos. Cada uno de 
estos estados posee características 
físicas distintas (volumen, 
fluidez, resistencia, entre otras). 
Cambios de estados de la materia 
Modificando las condiciones 
de temperatura y presión, se puede 
transformar el estado de agregación de 
una sustancia pero sus propiedades 
químicas seguirán siendo las mismas. 
Por ejemplo, podemos hervir agua para 
hacerla pasar del estado líquido al 
gaseoso, pero el vapor de 
agua resultante seguirá estando 
compuesto por moléculas de agua. 
Los procedimientos de transformación 
de las fases de la materia suelen ser 
reversibles y los más conocidos son los 
siguientes: 
Evaporación. Es el proceso mediante el 
cual, introduciendo energía 
calórica (calor), parte de la masa de un 
líquido (no necesariamente la totalidad 
de la masa) se transforma en gas. 
Ebullición o vaporización. Es el 
proceso mediante el cual, suministrando 
energía calórica, la totalidad de masa de 
un líquido se transforma en un gas. La 
transición de fase ocurre cuando la 
temperatura supera el punto de 
ebullición (temperatura a la cual la 
presión del vapor del líquido se iguala a 
la presión que rodea al líquido, por 
tanto, se convierte en vapor) del líquido. 
Condensación. Es el proceso mediante 
el cual, retirando energía calórica, un 
gas se transforma en un líquido. Este 
proceso es contrario a la vaporización. 
Licuefacción. Es el proceso mediante el 
cual, aumentando mucho la presión, un 
gas se transforma en un líquido. En este 
proceso, el gas también se somete a 
bajas temperaturas, pero lo que lo 
caracteriza es la elevada presión a que 
es sometido el gas. 
Solidificación. Es el proceso mediante 
el cual, aumentando la presión, un 
líquido puede transformarse en sólido. 
Congelación. Es el proceso mediante el 
cual, retirando energía calórica, un 
líquido se transforma en sólido. La 
transición de fase ocurre cuando la 
temperatura toma valores menores que 
el punto de congelación del líquido 
(temperatura a la cual el líquido se 
solidifica). 
Fusión. Es el proceso mediante el cual, 
suministrando energía calórica (calor), 
un sólido puede transformarse en 
líquido. 
Sublimación. Es el proceso mediante el 
cual, suministrando calor, un sólido se 
transforma en gas, sin pasar antes por 
el estado líquido. 
Deposición o sublimación 
inversa. Es el proceso mediante el cual, 
retirando calor, un gas se transforma en 
sólido, sin pasar antes por el estado 
líquido. 
a) El estado sólido 
La materia en estado sólido tiene sus 
partículas muy juntas, unidas por 
fuerzas de atracción de gran magnitud. 
Debido a esto, los sólidos tienen forma 
definida, alta cohesión, 
elevada densidad y gran resistencia a la 
fragmentación. 
A la vez, los sólidos tienen baja o nula 
fluidez, no pueden comprimirse, y 
cuando se los rompe o fragmenta, se 
obtiene de ellos otros sólidos más 
pequeños. 
Existen dos tipos de sólidos, de acuerdo 
a su forma: 
Cristalinos. Sus partículas se ordenan 
en celdas de forma geométrica, así que 
suelen tener una forma regular. 
Amorfos o vítreos. Sus partículas no 
se juntan en una estructura ordenada, 
https://concepto.de/volumen/
https://concepto.de/resistencia/
https://concepto.de/temperatura/
https://concepto.de/presion-2/
https://concepto.de/agua/
https://concepto.de/vapor-de-agua/
https://concepto.de/vapor-de-agua/
https://concepto.de/evaporacion/
https://concepto.de/energia-termica/
https://concepto.de/energia-termica/
https://concepto.de/vaporizacion/
https://concepto.de/condensacion/
https://concepto.de/licuefaccion/
https://concepto.de/solidificacion/
https://concepto.de/fusion/
https://concepto.de/sublimacion/
https://concepto.de/deposicion/
https://concepto.de/sublimacion-inversa/
https://concepto.de/sublimacion-inversa/
https://concepto.de/calor/
https://concepto.de/estado-solido/
https://concepto.de/densidad/
https://concepto.de/estructura/
por lo que su forma puede ser irregular 
y variada. 
Ejemplos de sólidos son: los minerales, 
los metales, la piedra, los huesos, la 
madera. 
b) El estado líquido 
Las partículas de los líquidos siguen 
estando unidas por fuerzas de atracción, 
pero mucho más débiles y menos 
ordenadas que en el caso de los sólidos. 
Por eso, los líquidos no tienen una 
forma fija y estable, ni presentan 
alta cohesión y resistencia. De 
hecho, los líquidos adquieren la forma 
del envase que los contenga, tienen una 
gran fluidez (pueden introducirse por 
espacios pequeños) y una tensión 
superficial que hace que se adhieran a 
los objetos. 
Los líquidos son poco compresibles y con 
la excepción del agua suelen contraerse 
en presencia de frío. 
Ejemplos de líquidos son: el agua, el 
mercurio (a pesar de ser un metal), la 
sangre. 
c) El estado gaseoso 
En el caso de los gases, las partículas 
se encuentran en un estado de 
dispersión y de alejamiento tal que 
apenas logran mantenerse juntas. La 
fuerza de atracción entre ellas es tan 
débil que se encuentran en un estado 
desordenado, que responde muy poco a 
la gravedad y ocupan un volumen 
mucho mayor que los líquidos y los 
sólidos, por lo que un gas tenderá a 
expandirse hasta ocupar la totalidad 
del espacio en el que se lo contenga. 
Los gases no tienen forma fija 
ni volumen fijo y en muchas ocasiones 
son incoloros y/o inodoros. En 
comparación con otros estados de 
agregación de la materia, son poco 
reactivos químicamente. 
Ejemplos de gases son: el aire, 
el dióxido de carbono, el nitrógeno, el 
helio. 
d) El estado plasmático 
El plasma es un excelente transmisor de 
la electricidad y el magnetismo. 
Se llama plasma a un estado de 
agregación de la materia particular, 
que puede comprenderse como un 
gas ionizado, es decir, compuesto por 
átomos a los que les han sido retirados 
o sumado electrones y, por ende, tienen 
una carga eléctrica fija (aniones (-) y 
cationes (+). Esto convierte el plasma 
en un excelente transmisor de 
la electricidad. 
Por otra parte, las partículas plasmáticas 
interactúan muy fuertemente con los 
campos electromagnéticos. Debido a 
que el plasma tiene características 
propias (que no se corresponden ni con 
los sólidos, ni con los gases, ni con los 
líquidos) se dice que es el cuarto estado 
de la materia. 
Existen dos tipos de plasmas: 
Plasma frío. Es el plasma en el cual la 
temperatura de los electrones es 
superior a la de las partículas más 
pesadas, como los iones. 
Plasma caliente. Es el plasma cuyos 
átomos ionizados se calientan 
enormemente debido a que están 
chocando continuamente y esto 
genera luz y calor. 
Ejemplos de plasma son: el Sol, las 
pantallas electrónicas, o el interior de los 
tubos fluorescentes. 
MEZCLA 
Mezcla homogénea y mezcla 
heterogénea 
Una mezcla se caracteriza porque hay 
dos o más sustancias o elementos que 
se encuentran unidos, pero no 
combinados químicamente, y porque es 
posible separarlos. 
Una mezcla homogénea es aquella en 
la que sus componentes están 
mezclados de forma tal que 
es imposible diferenciarlos a simple 
https://concepto.de/metales/
https://concepto.de/huesos/
https://concepto.de/resistencia/
https://concepto.de/gravedad/
https://concepto.de/espacio/
https://concepto.de/volumen/
https://concepto.de/aire/
https://concepto.de/dioxido-de-carbono-co2/
https://concepto.de/electron/
https://concepto.de/electricidad-2/
https://concepto.de/ion/
https://concepto.de/luz/
https://concepto.de/sol/
vista, estando distribuidos de 
manera uniforme. Este tipo de mezcla 
se encuentra en una fase (estado de la 
materia) y se le conoce también como 
solución o disolución. Un ejemplo de una 
mezcla homogénea o solución es una 
taza de café caliente. 
Por el contrario, los elementosde 
una mezcla heterogénea son 
distinguibles a simple vista y su 
distribución no es uniforme. Las 
mezclas heterogéneas presentan al 
menos dos fases diferenciadas (sólido 
y sólido, por ejemplo). Un tazón de 
cereal con leche es un ejemplo de una 
mezcla heterogénea. 
¿Qué es una mezcla homogénea? 
Una mezcla homogénea es una 
mezcla que se encuentra en un estado 
de la materia específico (en una fase), 
en la que los elementos que la 
componen están 
mezclados uniformemente y de tal 
forma que no es posible diferenciarlos a 
simple vista. A este tipo de mezcla 
también se le conoce como solución o 
disolución. 
La cualidad de ser homogénea implica 
que no importa de dónde se retire una 
muestra de la mezcla, la distribución de 
sus componentes se mantendrá 
uniforme. Es decir, las partículas que 
componen la mezcla se encuentran 
distribuidas en la misma forma en toda 
la solución. 
Los componentes de una mezcla se 
encuentran de forma tal que no es 
posible diferenciar cada uno de ellos a 
simple vista. Esto significa que, para 
poder observar cada componente de una 
mezcla, se hace necesario tener algún 
tipo de aparato (por ejemplo, un 
microscopio). 
 
 
 
Características de una mezcla 
homogénea 
 La mezcla de sus componentes es 
uniforme. 
 Se encuentra en una sola fase o 
estado de la materia. 
 No es posible diferenciar las 
sustancias que la componen a 
simple vista. 
 Está formada por uno o más 
solutos y un solvente. 
 Permanece estable siempre que 
se presenten las mismas 
condiciones (temperatura, 
presión). 
 Soluto y solvente son miscibles, 
particularmente en estado líquido. 
Fases o estados de la materia en una 
mezcla homogénea 
Al ocurrir la disolución de sus 
componentes, el soluto en el 
solvente, la mezcla homogénea 
presenta una única fase. Cuando se 
habla de mezclas, una fase es el estado 
de la materia en que se encuentran sus 
componentes, ya sea líquido, sólido o 
gas. 
Cada fase que forma un estado de la 
materia mantiene sus propiedades y 
composición química en condiciones de 
temperatura y presión específicas. Si 
estas condiciones cambian, la fase se 
modifica, pasando a otro estado de la 
materia diferente. Un ejemplo de esto 
ocurre cuando la roca se derrite por un 
aumento de temperatura. 
Componentes de una mezcla 
homogénea 
Una mezcla homogénea o solución está 
compuesta por al menos dos sustancias 
que se encuentran en diferentes 
cantidades en la misma. El soluto y el 
solvente. 
Un soluto es la sustancia que se 
encuentra en menor proporción en la 
mezcla homogénea, adquiere la forma y 
las características del solvente (ya que 
se disuelve en este) y tiene un punto de 
ebullición superior a este. La fase más 
común en la que se encuentra es el 
estado sólido (aunque también se 
encuentra en los otros estados). 
Un ejemplo de soluto es el café molido 
que se mezcla con agua caliente para 
preparar una taza de café. 
El otro componente de una mezcla 
homogénea o solución es el solvente, 
que es la sustancia que disuelve al 
soluto. El solvente se encuentra en 
mayor proporción que el soluto en una 
solución y determina en cual fase o 
estado de la materia se encontrará esta. 
Generalmente se trata de un líquido, 
siendo el solvente por excelencia el 
agua. 
Propiedades de una mezcla 
homogénea 
Las mezclas homogéneas, como las 
soluciones o disoluciones, poseen varias 
propiedades. En las mezclas 
homogéneas se presenta el fenómeno 
de la solvatación, el cual consiste en la 
disolución del soluto en el solvente. Las 
moléculas del soluto son rodeadas por 
las moléculas del solvente, cediendo sus 
iones a este último. 
Se presenta el principio de que lo similar 
disuelve lo similar, lo que significa que 
las moléculas de solutos polares solo 
interactúan con moléculas de solventes 
polares. Así mismo, los solutos no 
polares solo interactúan con solventes 
no polares. 
Otra propiedad es la solubilidad de una 
solución, que es el punto máximo en el 
que un solvente y un soluto ya no se 
pueden disolver. En este caso la solución 
puede estar: 
Saturada: el solvente es incapaz de 
disolver más al soluto. 
Sobresaturada: se agrega más soluto 
a la solución y este permanece en su 
estado original. 
Insaturada: cuando la cantidad de 
soluto es menor a la que el solvente es 
capaz de disolver. 
Entre los factores que afectan la 
solubilidad se encuentra la polaridad y el 
volumen (tamaño) de las moléculas de 
una sustancia, la presión y la 
temperatura. 
Separación de mezclas homogéneas 
La destilación es una forma de separar 
mezclas homogéneas compuestas por 
líquidos miscibles (solubles) o un 
líquido y un sólido. En este caso, los 
líquidos se separan mediante ebullición. 
Una vez se llega al punto de ebullición 
de uno de los componentes, este se 
evapora, separándose del otro. Un 
ejemplo de esto sucede cuando se 
destilan bebidas alcohólicas. 
Otra forma de separación de mezclas 
homogéneas es la cristalización. En 
esta, se busca que el soluto en fase no 
sólida pierda solubilidad, mediante su 
transformación en un sólido. Esto se 
puede conseguir evaporando el líquido, 
enfriándolo, provocando una reacción en 
este o adicionando algún otro elemento. 
Un ejemplo de esto se encuentra en la 
elaboración de sal a partir de agua del 
mar. 
Otros métodos de separación son la 
cromatografía, la evaporación y la 
extracción por medio de un disolvente. 
Ejemplos de mezclas homogéneas 
 El aire. 
 El agua mezclada con azúcar o sal 
de mesa. 
 El vinagre (agua + ácido acético). 
 El acero (carbono + cromo + 
hierro). 
 El bronce (cobre + estaño). 
b) ¿Qué son mezclas heterogéneas? 
Una mezcla heterogénea es una 
mezcla que se encuentra en al menos 
dos estados de la materia distintos (dos 
fases), sus componentes están 
mezclados de manera no uniforme y es 
posible diferenciarlos a simple vista. 
Mientras que en una mezcla homogénea 
los componentes están distribuidos de la 
misma forma, en cualquier región de la 
mezcla, en una mezcla heterogénea los 
componentes están distribuidos en 
cantidades distintas. Es decir, una 
porción o ejemplar que se tome de una 
mezcla heterogénea puede contener 
más o menos de alguno de sus 
elementos. 
Las propiedades de cada componente de 
una mezcla heterogénea no se modifican 
al mezclarlos. Cuando sus componentes 
se mezclan, particularmente en estado 
líquido, estos son inmiscibles. La 
miscibilidad significa que un elemento es 
soluble en otro (por ejemplo, sal de 
mesa en agua en una mezcla 
homogénea). 
Entonces, en el caso de las mezclas 
heterogéneas, cuando se mezclan dos 
líquidos, estos mantienen sus 
propiedades, sin que haya solubilidad. 
Es decir, sus elementos son inmiscibles. 
Por ejemplo, la mezcla entre el aceite y 
el agua, es una mezcla heterogénea de 
líquidos inmiscibles. 
Características de una mezcla 
heterogénea 
 No hay una distribución uniforme 
de los elementos que la 
conforman. 
 Es común que sus componentes 
se puedan distinguir a simple 
vista. 
 Toda mezcla que presenta dos 
estados de la materia es 
heterogénea. 
 Sus componentes no son 
miscibles y se mantienen 
separados físicamente. 
Fases o estados de la materia en una 
mezcla heterogénea 
Una mezcla heterogénea se encuentra 
en al menos dos fases distintas de la 
materia. Esto significa que cada 
elemento mantiene sus propiedades 
intactas. 
Es decir, una mezcla heterogénea puede 
estar formada por dos líquidos que 
pueden ser separados y diferenciados a 
simple vista, debido a que cada uno 
mantiene su fase y propiedades 
particulares. Lo mismo ocurre si se 
mezclan dos o más sólidos, como en el 
caso de una mezcla de pimientos en 
polvo. 
Además de ser saludable, una ensalada 
es un buen ejemplo de una mezcla 
heterogénea. Sus elementos son 
fácilmente observables, se encuentranen más de una fase (varios sólidos y 
líquidos) y no son totalmente uniformes. 
Tipos de mezclas heterogéneas 
Cuando los componentes de una mezcla 
heterogénea se encuentran en 
diferentes fases (por ejemplo, un líquido 
y un sólido), a esta mezcla se le conoce 
como suspensión. 
Las suspensiones se caracterizan porque 
el sólido no se disuelve en el otro 
componente, sea este un gas o un 
líquido. Aun si se revuelven sus 
componentes, eventualmente estos se 
encontrarán en porciones separadas de 
la mezcla. 
Las partículas que forman el sólido de 
una suspensión son de tal tamaño que la 
gravedad terrestre tiene un efecto sobre 
ellas, superando la fuerza que las uniría 
a la otra sustancia. Además, es posible 
separar la mezcla por medio de la 
filtración. 
Arena mezclada con agua es un ejemplo 
de una suspensión. Si se colocan en un 
recipiente y se agita, la arena 
eventualmente se depositará en el fondo 
del recipiente. 
Otro tipo de mezclas heterogéneas es 
conocido como coloides. En estos, las 
partículas son de menor tamaño que en 
las suspensiones, solo podrán ser 
observadas a través de un microscopio y 
no es posible separarlas por medio de la 
filtración. 
Estas se caracterizan porque sus 
partículas son capaces de dispersar la 
luz cuando pasa a través de una mezcla 
coloidal, haciéndose visible, creando 
el efecto Tyndall (en honor al físico 
irlandés John Tyndall, 1820-1893). Este 
fenómeno se debe al tamaño de las 
partículas de las mezclas coloides. 
La mayonesa es un ejemplo de coloide. 
Específicamente de una emulsión, ya 
que sus componentes principales se 
encuentran en estado líquido y uno de 
sus elementos funciona como 
emulsificante. Los ingredientes que 
normalmente se utilizan para elaborar 
mayonesa son aceite, agua, huevo, etc. 
El agua y el aceite no son solubles entre 
sí, lo que quiere decir que son 
inmiscibles. 
Separación de mezclas 
heterogéneas 
Las mezclas heterogéneas se pueden 
separar empleando diferentes métodos 
como la filtración, la decantación, la 
sedimentación, la centrifugación, el 
secado o la separación magnética. 
En el caso de la filtración, esta consiste 
en separar los componentes de una 
mezcla que se encuentran en diferentes 
fases o estados de la materia, 
específicamente un sólido no soluble y 
un líquido. Un ejemplo sería utilizar un 
filtro para separar la pulpa u otras partes 
de una fruta, del zumo resultante. 
Cuando una mezcla está compuesta por 
dos líquidos que no se disuelven entre sí 
y con diferente densidad, esta mezcla 
puede separarse por medio del método 
de la decantación. 
Esta consiste en dejar reposar la mezcla 
en un recipiente y, cuando uno de los 
líquidos quede sobre la superficie, 
utilizar un embudo para verterlo en otro 
recipiente. Por ejemplo, si se desea 
separar agua y aceite, se espera a que 
el aceite se sitúe en superficie, para 
luego colocarlo en otro recipiente. 
Entre otras formas de separar mezclas 
heterogéneas se encuentran la 
sedimentación (esperar que uno de los 
componentes se sedimente), la 
centrifugación (separar los componentes 
mediante rotación). 
Ejemplos de mezclas heterogéneas 
 Cubos de hielo (sólido) en una 
bebida (líquido). 
 Cereal (sólido) mezclado con 
leche (líquido). 
 Arena del mar (formada por 
sólidos, como piedras, conchas, 
sales, etc.). 
 Pizza (formada por diferentes 
elementos en diferentes estados). 
 Mayonesa (resultado de una 
mezcla de diferentes sustancias 
no miscibles). 
 Vinagreta, que incluye agua y 
aceite (ingredientes principales 
son dos líquidos). 
ENERGÍA 
Es una forma o cualidad intangible de la 
materia que causa un cambio o 
interacción de cuerpos materiales; en 
otros términos, es la capacidad para 
realizar trabajo. Por lo tanto todo cambio 
físico, químico o nuclear que ocurre en 
cuerpos materiales es causado por la 
energía. 
La energía puede ser de los siguientes 
tipos: 
  Energía mecánica: Cinética o 
potencial. 
 Energía calorífica. 
 Energía luminosa. 
 Energía eléctrica. 
 Energía nuclear. 
 Energía electromagnética. 
RELACION ENTRE MASA Y ENERGIA 
Albert Einstein (físico Alemán), en 1905 
en su obra “TEORIA ESPECIAL DE LA 
RELATIVIDAD” planteo que la masa y la 
energía son dos formas de la materia 
que están íntimamente relacionadas 
mediante la siguiente ecuación: E = m.c2 
E = Energía almacenada de un cuerpo 
material de masa m 
m = masa de un cuerpo material 
c = Velocidad de la luz (300 000km/s). 
Los valores que toma para las unidades 
de energía, se presenta en el cuadro: 
 
Otra de las cosas que debemos recordar 
es que no solo existe la liberación de 
energía de un cuerpo material al 
exponerlo a la velocidad de la luz con 
exponente 2. Si no que cuando trata de 
alcanzar valores de velocidad luz menor 
que dicha constante la masa inicial del 
cuerpo no es igual que cuando este 
adquiere velocidades semejantes a la luz 
expresada al cuadrado. Si no que 
aumenta. Cabe señalar que según la 
teoría de la relatividad, la masa inercial 
de un cuerpo aumenta con el aumento 
de su velocidad, según la siguiente 
ecuación: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROBLEMAS PROPUESTOS 
 
PROBLEMA N° 01 
De las siguientes especies ¿cuál es la 
más pequeña porción de materia? 
a) Sal de mesa 
b) Hielo seco (CO2)(s) 
c) Molécula de agua 
d) Átomo de hidrógeno 
e) Gota de agua 
 
PROBLEMA N° 02 
De los siguientes materiales: 
I. Agua 
II. Grafito 
III. Vidrio 
IV. Alcohol medicinal 
Indique cuál es elemento, compuesto o 
mezcla respectivamente. 
 
a) M , M , M , C 
b) M , E , M , C 
c) C , E , M , M 
d) C , E , M , E 
e) C , E , C , M 
 
PROBLEMA N° 03 
No es una sustancia simple: 
a) Cal viva 
b) Bromo 
c) Fosforo blanco 
d) Diamante 
e) Oxigeno 
 
PROBLEMA N° 04 
Dado los siguientes cuerpos materiales: 
I. Agua pura 
II. Agua oxigenada 
III. Ácido muriático 
IV. Aire 
V. Agua potable 
VI. Lejia 
No corresponden a sustancia químicas 
puras: 
a) Solo III, IV , V y VI 
b) I, II , III , IV , V , VI 
c) Solo I 
d) I, II , III , IV , V 
e) II , III , IV , V y VI 
 
 
 
 
PROBLEMA N° 05 
Dada las siguientes propiedades de la 
materia : 
I. Volumen 
II. Inercia 
III. Maleabilidad 
IV. Ductibilidad 
V. Conductividad eléctrica específica 
VI. Índice de refracción de luz 
Indicar la aseveración correcta: 
a) Propiedades específicas : III,IV,V y VI 
b) Propiedades químicas:Todos 
c) Propiedades extensivas:I , II y V 
d) Propiedades generales : I , II y V 
e) propiedades específicas: II,III y IV 
 
 
PROBLEMA N° 06 
Respecto a los estados de agregación de 
la materia , indique la veracidad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes 
proposiciones: 
I. La materia en el estado gaseoso no 
tiene volumen ni forma fijos , más 
bien,se ajusta al volumen y forma del 
recipiente que lo contiene. 
II. El agua , la gasolina y el alcohol, a 
condiciones ambientales, ocupa un 
volumen fijo pero adopta la forma de la 
porción del recipiente que ocupa. 
III. Los cambios de estado correspondes 
a fenómenos físicos. 
a) FFV 
b) VVV 
c) VFV 
d) FVV 
e) VVF 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROBLEMA N° 07 
Señale como verdadero(v) o falso (F) 
en: 
I. En el estado sólido las partículas 
componentes vibran u oscilan en 
posiciones fijas. 
II. En el estado líquido las partículas 
componentes presentan mayor 
aglomeración que las partículas 
componentes en estado gaseoso. 
III. El cambio de estado sólido a líquido 
se denomina licuación. 
a) FFV 
b) FVV 
c) VVF 
d) VFF 
e) VVV 
 
PROBLEMA N° 08 
Un sólido se asemeja a un líquido en que 
ambos: 
a) Son fluídos 
b) Poseen alotropía 
c) Poseen alto grado de desorden 
molecular 
d) Poseen volumen definido 
e) Poseen forma definida 
 
PROBLEMA N° 09 
¿En qué proceso se absorbe energía para 
su realización?a) Licuación 
b) Condensación 
c) Fusión 
d) Solidificación 
e) Deposición 
 
PROBLEMA N° 10 
 
Indicar cuál no es un fenómeno químico: 
a) Creciemiento de una planta 
b) Respiración 
c) Oxidación del hierro 
d) Fermentación de la glucosa 
e) Disolución de azúcar en agua 
 
 
 
 
 
 
 
PROBLEMA N° 11 
Indicar cuál no es un fenómeno físico: 
a) Ruptura de un vaso de vidrio 
b) Oscurecimiento de plata en presencia 
de O2 
c) Fundición de hierro 
d) Separación de NaCl del agua de mar 
e) Sublimación de la naftalina 
 
PROBLEMA N° 12 
En cuál de los siguientes afirmaciones se 
describen cambios químicos: 
I.- El sodio al ser cortado se empaña 
rápidamente. 
II. El jugo de naranja congelado se 
reconstituye agregándole agua. 
III. Una cucharada de azúcar se disuelve 
en una taza de té luego de agitarla. 
IV. Dependiendo de la cantidad de aire 
que ingresa por el interior de un 
mechero Bunsen , entonces el color de 
la llama puede cambiar de amarillo a 
azul. 
a) II y III 
b) I y IV 
c) I,III y IV 
d) III y IV 
e) Sólo IV 
 
PROBLEMA N° 13 
Indicar en cual o cuales de las 
afirmaciones siguientes se describen 
propiedades físicas: 
I. El oro es más denso que el aluminio. 
II. El cloro es un gas de color amarillo 
verdoso de olor sofocante y soluble en 
agua. 
III. Una delgada hoja de oro se disuelve 
por acción del agua regia. 
IV. El aluminio rápidamente se cubre con 
una finísima capa de oxido. 
a) I y II 
b) I y IV 
c) I,II y III 
d) III y IV 
e) Sólo III 
 
 
 
 
 
 
PROBLEMA N° 14 
Indique verdadero (V) o Falso (F) según 
corresponda: 
I. Una mezcla presenta composición 
definida. 
II. Un líquido tiene forma y volumen 
definido. 
III. En un cambio físico , no varía la 
composición de la materia. 
IV. La acción blanqueadora del cloro 
(Cl2) es una propiedad física. 
V. El opacado de una moneda es un 
cambio químico. 
a) FFVFV 
b) FFFFV 
c) VVFFF 
d) VVVFF 
e) FFFFF 
 
PROBLEMA N° 15 
Mediante qué método se pueden separar 
las partículas finas de arena suspendidas 
en agua: 
a) Cromatografía de columna 
b) Tamizado 
c) Centrifugación y decantación 
d) Destilación 
e) Levigación 
 
PROBLEMA N° 16 
En un recipiente cerrado , previamente 
evacuado de todo gas , se tiene agua 
líquida y un trozo de hielo. El sistema 
formado es: 
a) difásico - binario 
b) trifásico - binario 
c) monofásico - binario 
d) trifásico - unitario 
e) difásdico – unitario 
 
PROBLEMA N° 17 
Al mezclar las siguientes sustancias : 
agua , alcohol y aceite. Indicar cuantas 
fases tiene el sistema formado. 
a) Es binario y monofásico 
b) Cuatro fases 
c) 3 fases 
d) Dos fases 
e) Una fase 
 
 
 
PROBLEMA N° 18 
Cuando 2 kilogramos de uranio sufre 
una fisión nuclear produce 2,7x1014 
Joules de energía. 
¿Cuánto de materia en kilogramos se 
convirtió en energía? 
a) 0,03 
b) 0,3 
c) 0,27 
d) 0,027 
e) 0,003 
 
PROBLEMA N° 19 
En un proceso nuclear, un gramo de 
Uranio se transforma en energía. Cuál es 
el valor de la energía en Joules. 
a) 9x1020 
b) 3x1020 
c) 9x1013 
d) 3x1013 
e) 9x1014 
 
PROBLEMA N° 20 
Una muestra de Plutonio (Pu-239) de 10 
kilogramos se somete a fisión nuclear 
produciéndose 2,7x1016 J de energía. 
Hallar el porcentaje de conversión. 
a) 2% 
b) 3% 
c) 6 % 
d) 19% 
e) 97% 
 
PROBLEMA N° 21 
Sometemos a una explosión nuclear 2 g 
de masa y observamos la emisión de 18 
x 1011 Joules de energía. Indique el 
porcentaje de masa que no se 
transformó en energía. 
a) 100% 
b) 99% 
c) 90% 
d) 2% 
e) 1% 
 
 
 
 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFÍA 
1.- Aguilar Loa, G. Haro Mendoza, J. 
Barreda Ortega, E. Vergaray Rosas, J & 
Cueva Garcia, R. (2011). Química. Racso 
Editores. Lima. 
2.- Benitea Nuñes, W. (2011). Química. 
Fondo Editorial Rodo. Lima. 
3.- Cartolin Rodriguez, W. (2015). 
Química. Editorial San Marcos. Lima. 
4.- Ciclo anual UNI (2017). Química. 
Academia Cesar Vallejo. Lumbreras 
Editores. Lima. 
5.- Ciclo anual (2017). Química. 
Academia Aduni. Lumbreras Editores. 
Lima. 
6.- Ciclo Semestral Intensivo. Química. 
Academia Cesar Vallejo. Lumbreras 
Editores. Lima