Estado de oxidación

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Los noventa y dos elementos químicos naturales se combinan entre sí 
formando millones de sustancias compuestas, denominadas genéricamente 
compuestos químicos o simplemente compuestos. 
Estos compuestos fueron clasificados, a principios del siglo XIX, en 
inorgánicos y orgánicos. Esta clasificación se estableció suponiendo que los 
compuestos orgánicos sólo podían ser elaborados por los seres vivos. Con 
posterioridad, se comprobó que dicha suposición no era cierta, pues fueron 
sintetizados en el laboratorio sin la intervención de los seres vivos. 
A pesar de ello, esta clasificación se mantuvo para facilitar el estudio del 
elevado número de compuestos existentes. Actualmente, se entiende por 
sustancias orgánicas a aquéllas que contienen el elemento carbono, con unas 
pocas excepciones como el dióxido de carbono y los carbonatos. Éstos y todos los 
compuestos que no contienen c a r b o n o , se c o n s i d e r a n 
sustancias inorgánicas. 
 
 
 
 
Al analizar la composición de los compuestos químicos se encuentran 
casos tales como: HCl, H2O, NH3, CH4, que llevan a preguntarse: ¿por qué un 
átomo de Cl se une con uno de H, un átomo de O con dos de H, un átomo de N 
con tres de H y un átomo de C con cuatro de H? 
Los científicos entienden que el número de átomos de cada uno de los 
elementos que intervienen en la formación de un compuesto depende de los 
electrones que necesitan ganar o perder para adquirir la configuración 
electrónica del gas inerte más próximo. 
Los metales procuran ceder los electrones de su órbita externa, mientras que 
los no metales tratan de ganar electrones para completar el octeto. 
Generalizando, se puede afirmar que: 
 
El número de oxidación está dado por el número de electrones que el átomo 
cede, gana o comparte en una unión química. 
En la práctica, por razones fundamentalmente operativas, al número de 
oxidación se le asigna un valor positivo o negativo, de modo que en los 
compuestos iónicos el número de oxidación coincide con su carga eléctrica, 
mientras que en los compuestos covalentes es la carga que tendría el ión en el 
supuesto de que las uniones fuesen iónicas. En suma, se puede establecer 
que, en la práctica, el estado o número de oxidación de un elemento 
corresponde a la carga que tendría un átomo en un compuesto, suponiendo 
que todas las uniones de ese átomo fuesen iónicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El número de oxidación que corresponde a cada elemento químico se 
establece teniendo en cuenta las siguientes reglas: 
1. El número de oxidación de cualquier sustancia simple es cero: 
 
H2 = 0; O2 = 0; N2 = 0; S = 0; Na = 0; Al = 0; Fe = 0. 
 
2. El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto químico es 
+1, excepto en los hidruros metálicos donde se le asigna el valor -1.: 
H2O (agua): H = +1; HNO3 (ácido nítrico): H = +1; NaOH (hidróxido de 
sodio): H= +1; NaH (hidruro de sodio): H = -1. 
 
3. El número de oxidación del oxígeno en un compuesto es -2, excepto en 
los peróxidos donde es -1: 
H2O (agua): O = -2; CO2 (dióxido de carbono): O = -2; Na2O (óxido de sodio): 
O =-2; 
H2O2 (peróxido de hidrógeno): O = -1. 
4. El número de oxidación de los iones monoatómicos (cationes o aniones) 
es igual a su carga: 
Na+ = +1; Ca+2 = +2; Al+3 = +3; Cl- = -1; O-2 = -2; N-3 = -3 
5. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos 
que forman un compuesto, multiplicado por la cantidad de átomos de cada 
uno de ellos, debe ser igual a cero: 
CCl4: (C = +4) + (Cl = -1)x4 = 4 – 4 = 0 
HNO3: (H = +1) + (N = +5) + (O = -2)x3 = 1 + 
5 – 6 = 0 CaO: (Ca = +2) + (O = -2) = 2 – 2 = 0 
 
Los estados de oxidación más frecuentes de los 
elementos de la Tabla Periódica son los 
siguientes: 
 
Ejemplo: Calcular el estado de oxidación del Br en HBr y Br2O7. 
Esto lo vamos a resolver teniendo en cuenta las reglas que vimos antes. 
HBr: Podemos aplicar la regla nº 1 que dice que el hidrógeno siempre 
tiene estado de oxidación +1 (excepto en hidruros metálicos). Como el Br es 
un no metal, en este compuesto el H actúa con estado de oxidación +1. 
Luego, aplicaremos la regla nº 5 que indica que la suma algebraica de los 
números de oxidación de los elementos que forman un compuesto, 
multiplicado por la cantidad de átomos de cada uno de ellos, debe ser igual a 
cero: 
Entonces podemos asignarle al bromo un estado de oxidación X 
(desconocido) y escribir la siguiente ecuación: 
(H = +1) + (Br = X ) = 0 → 1 + X = 0 
Si resolvemos llegamos a la conclusión de que el estado de oxidación del 
Bromo en HBr es -1. 
Br2O7: Podemos empezar aplicando la regla nº 2 que dice que el oxígeno 
siempre tiene estado de oxidación -2 (excepto en los peróxidos, pero este no es el 
 
caso). 
Luego, aplicaremos la regla nº 5 que indica que la suma algebraica de los 
números de oxidación de los elementos que forman un compuesto, multiplicado 
por la cantidad de átomos de cada uno de ellos, debe ser igual a cero: 
Entonces podemos asignarle al bromo un estado de oxidación X (desconocido) 
y escribir la siguiente ecuación: 
(Br = X)x2 + (O = -2)x7 = 0 → 2X – 14 = 0 
Si resolvemos llegamos a la conclusión de que el estado de oxidación del 
Bromo en HBr es +7 
Actividad de aplicación 
Determine el estado de oxidación del: 
a. Manganeso en: MnO y MnO2 
b. Nitrógeno en: N2, NO2 y NO 
c. Azufre en: H2S, SO3 y S8. 
d. Cloro en: HCl, Cl2O y Cl2O5.