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QUÍMICA ORGÁNICA PRACTICA N°09: ÉTERES I. INTRODUCCIÓN Los éteres (R-O-R’) son otros de los compuestos orgánicos, se componen de dos grupos orgánicos unidos a un solo átomo de oxígeno en un anillo o en una cadena abierta. Entre los éteres, el más conocido es el éter dietílico, y es utilizado en la medicina como anestésico y en la industria como disolvente. (1) Para nombrarlos, se debe identificar los dos compuestos orgánicos unidos al oxígeno y colocar la palabra éter. En caso que existan otros grupos funcionales y el éter no sea prioridad, se debe colocar alcoxi. (1) La preparación de éteres se puede dar principalmente mediante la síntesis de Williamson, implicando la reacción SN2 de un ion alcóxido con un haluro de alquilo primario; o por alcoximercuración, con la adición de Markovnikov de un alcohol a un alqueno. (1) Estos compuestos no reaccionan a la mayoría de reactivos, por esta razón es utilizado como disolvente en reacciones. Solo se rompen con ácidos fuertes como el HBr y HI. La ruptura ácida en los éteres con grupos alquilo primarios y secundarios reaccionan por un mecanismo SN2; los que tienen un grupo terciario, bencílico o alílico se rompen por mecanismo SN1 o E1. Si se trata de éteres aril alílicos y alil vinílicos, experimentan el reordenamiento de Claisen para dar o-alil fenoles y cetonas γ,δ-insaturadas. (1) II. OBJETIVOS ● Comprender la química de los éteres ● Desarrollar una técnica para sintetizar el éter etílico ● Valorar la importancia de los procesos de síntesis orgánica III. MATERIALES Y MÉTODOS Materiales ● 45 ml de etanol (C2H5OH) ● 40 ml H2SO4 cc ● NaOH al 10% ● Balón de reacción con dos bocas ● Pipetas ● Plancha de agitación ● Sistema de destilación ● Termómetro ● Pera de separación ● Beaker Procedimiento En un balón de reacción de fondo redondo añadimos 45 ml de etanol, y lo sometemos a un baño con agua fría sobre una plancha de agitación. Luego, agregamos a la misma solución 40 ml de H2SO4 cc y mezclamos. Seguidamente, traspasamos el balón de reacción a un sistema de destilación simple y lo calentamos a 140-145 °C. En la parte superior del sistema, colocamos un embudo de adición con etanol extra, el cual irá cayendo gota a gota al balón de reacción durante la destilación. Extraemos el producto destilado (éter) y lo colocamos en una pera de decantación para posteriormente agregar NaOH al 10% p/p. Agitamos enérgicamente y veremos como el éter etílico se queda en la parte superior debido a la mayor densidad de NaOH y las impurezas, las cuales se quedan en la parte inferior. Separamos las fases con la llave de la pera de decantación y obtenemos nuestro producto. Un procedimiento adicional para purificar el éter etílico obtenido, es añadir CaCl2 a la solución y volverlo a destilar, para poder remover la máxima cantidad posible de etanol y agua que aún se encuentren en nuestra solución de éter (2). IV. DISCUSIÓN La obtención del éter etílico se produjo por la deshidratación de un alcohol (etanol) mediante el uso de H2SO4 como catalizador, el cual, puede disociarse en medio acuoso y formar el ión hidronio H3O+ (3). De manera superficial, la reacción ocurre mediante un desplazamiento SN2, donde se produce la salida de agua de una molécula de etanol que se protona con el átomo de oxígeno de otra molécula de etanol formando así la estructura del éter (1). Para los procesos industriales de síntesis de éteres simples, como el éter dietílico, suelen prepararse mayormente con ácido sulfúrico, pero en ocasiones también se puede reemplazar este reactivo con ácido fosfórico H3PO4. El rendimiento del éter etílico obtenido en laboratorio generalmente no se da al 100% ya que durante el transcurso de todo el proceso de destilación y purificación se van perdiendo pequeñas cantidades. Según los resultados de Ligia Fleter (s.f.), el rendimiento porcentual del éter etílico obtenido fue de 66%, lo cual, al compararlo con las bibliografías resulta bastante bueno, ya que según fuentes el rendimiento de éter dietílico suele estar entre el 70% (4). Por otro lado, la calidad del éter obtenido experimentalmente, a diferencia que el rendimiento, suele ser muy cercano a los valores bibliográficos. Así, en la misma práctica ejemplificada anteriormente, la densidad experimental fue de 0.738 y la teórica 0.736, siendo muy cercanas entre ambas, indicando que la calidad del éter obtenido es muy buena. Asimismo, en un trabajo de Molina, Páez y Ramírez (s.f.), el porcentaje de error comparativo entre las densidades teóricas y experimentales fue de -0.28% (3), un valor mínimo al igual que el anterior trabajo citado. En este sentido, se puede decir que, a pesar que el rendimiento no suele ser muy alto en la síntesis de éter etílico, la calidad del solvente es muy buena, puesto que es muy parecida a las características del original, por esta razón, el método aplicado en esta práctica, es muy eficaz. Por otro lado, la importancia de la síntesis de este compuesto orgánico, es debido a sus excelentes características como solvente de grasas, resinas, ceras, etc, así como en la extracción de otros compuestos orgánicos y reacciones de síntesis, como la de Grignard y Wurtz (5). Aún así, debido a esta gran aplicación dentro de la química orgánica, el éter etílico, en presencia de luz y aire suele generar peróxidos que lo vuelven más inflamable, por lo que a veces suele emplearse estabilizadores para reducir el riesgo de explosiones, tales como la limadura de fierro, naftoles, poli-fenoles, aminas aromáticas y amino-fenoles (3). Por tal motivo, es necesario usarlo cuidadosamente. V. CONCLUSIONES - Se comprendió que los éteres son derivados orgánicos del agua que tienen dos grupos alquilo, arilo o vinilo sustituyendo a los átomos de hidrógeno. - Se desarrolló una técnica para sintetizar el éter etílico mediante una reacción de deshidratación de un alcohol (primario) mezclado con ácido sulfúrico concentrado y calor (140 °C a 150°C). - Se valoró la importancia de los éteres como anestésicos en el uso medicinal y como disolventes en la industria química, debido a su estabilidad frente a muchos tipos de reactivos. VI. SUGERENCIAS 1. Procurar no sobrecalentar la sustancia cuando esta se encuentra en el sistema de destilación simple, es decir no sobrepasar los 140 a 145ºC pero tampoco calentar por debajo de esta temperatura ya que la tasa de producción sería muy lenta. 2. Como el éter se caracteriza por ser bastante volátil, tenemos que procurar colocarlo en baño de agua fría para evitar que sus vapores se propaguen. 3. Realizar un lavado con NaOH puede marcar la diferencia en nuestro experimento para eliminar las cantidades de ácido y etanol (impurezas). Pero realizando dos veces o más este lavado obtendremos mejores resultados. (10)
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