FUNCION Y ESTRUCTURA DEL CUERPO HUMANO (60)

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32 Capítulo 2 Química de la vida
D. Puentes de hidrógeno
1. Fuerzas débiles que mantienen las moléculas 
en formas plegadas (v. fig. 2-12) o en grupos 
(v. fig. 2-5)
2. No forman moléculas nuevas
QUÍMICA INORGÁNICA
A. Las moléculas orgánicas contienen enlaces
covalentes carbono-carbono o carbono-
hidrógeno; las moléculas inorgánicas no
B. Ejemplos de moléculas inorgánicas: agua y
algunos ácidos, bases y sales
C. Agua:
1. El agua es esencial para la vida
2. Las propiedades del agua, ligeramente 
similares a las del pegamento, contribuyen a 
mantener junto el cuerpo
3. El agua es un disolvente (líquido en el cual 
se disocian los solutos), que forma soluciones 
acuosas en el organismo
4. El agua participa en las reacciones químicas 
(v. fig. 2-6):
a. Síntesis por deshidratación: reacción 
química en la cual se elimina agua de 
moléculas pequeñas para poder unirlas 
y formar una molécula más grande
b. Hidrólisis: reacción química en la cual 
se añade agua a las subunidades de 
una molécula grande para romperla 
en moléculas de menor tamaño
c. Todas las moléculas orgánicas principales 
se forman mediante síntesis por 
deshidratación y se descomponen 
mediante hidrólisis
d. Las reacciones químicas siempre implican 
una transferencia de energía, como 
cuando se utiliza energía para sintetizar 
las moléculas de ATP
e. Las ecuaciones químicas nos muestran 
cómo los reactivos interaccionan para 
formar productos; las flechas separan 
los reactivos de los productos
D. Acidos, bases y sales:
1. Las moléculas de agua se disocian para 
generar el mismo número de H+ 
(hidrogeniones) y OH- (iones hidroxilo)
2 . Acido: sustancia que desplaza el equilibrio 
H+/OH~ a favor del primero; opuesto a base
3. Base: sustancia que desplaza el equilibrio 
H+/ OH- a favor del segundo; denominada 
también álcali; opuesta a ácido
4. pH: expresión numérica de la concentración 
relativa de hidrogeniones en una solución 
acuosa (v. fig. 2-7):
a. El pH 7 se considera neutro (ni ácido ni 
básico)
b. El pH superior a 7 se denomina básico; 
el pH inferior a 7 es ácido
5. La neutralización sucede cuando se mezclan 
ácidos y bases para formar sales
6. Los tampones son sistemas químicos que 
absorben el exceso de ácidos y bases
y mantienen de este modo un pH 
relativamente estable
QUÍMICA ORGÁNICA
A. Hidratos de carbono: azúcares e hidratos
de carbono complejos (v. fig. 2-8):
1. Contienen carbono (C), hidrógeno (H) 
y oxígeno (O)
2. Constituidos por subunidades de seis 
carbonos llamadas monosacáridos o azúcares 
sencillos (p. ej., glucosa)
3. Disacárido: azúcar doble constituido por dos 
unidades monosacáridas (p. ej., sacarosa
y lactosa)
4. Polisacárido: hidrato de carbono complejo 
constituido por muchas unidades 
monosacáridas (p. ej., el glucógeno está 
constituido por muchas unidades de glucosa)
5. La función de los hidratos de carbono es 
almacenar energía para su uso posterior
B. Lípidos: grasas y aceites:
1. Triglicéridos (v. fig. 2-9):
a. Constituidos por un glicerol y tres ácidos 
grasos
b. Almacenan energía para uso posterior
2. Fosfolípidos (v. fig. 2-10):
a. Parecidos a la estructura de los 
triglicéridos, salvo porque contienen dos 
ácidos grasos y tienen un grupo con 
fósforo ligado al glicerol
b. La cabeza atrae agua y la cola doble no, 
de forma que crean dobles capas estables 
(bicapas) en el agua
c. Forman las membranas de las células
3. Colesterol (v. fig. 2-11):
a. Moléculas con una estructura esteroidea 
con múltiples anillos
b. El colesterol estabiliza las colas 
fosfolipídicas de las membranas celulares 
y también se convierten en hormonas 
esteroideas en el organismo
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