Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Los principales elementos químicos que constituyen a los seres vivos se denominan: · Bioelementos Los bioelementos más abundantes son: · Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno Clasificación de los bioelementos de acuerdo a la proporción en que se encuentran en los seres vivos: Primarios Constituye el 96% del total (C - H - O - N – P y S) Secundarios Menor proporción En medios acuosos se encuentran ionizados (cargados) (Na+, K+, Cl-,Ca2+, Mg2+, Fe) Oligoelementos Se encuentran en una proporción muy pequeña (menor al 0,1%) (I, F) Las macromoléculas más importantes dentro del CHON (P-S) es el: · Carbono. Siempre los carbonos hacen 4 enlaces: · Covalentes. Los bioelementos establecen enlaces químicos que formas: · Las biomoléculas Las biomoléculas se clasifican en: · Inorgánicas (agua, sales minerales y gases (O2 y H2O)) · Orgánicas (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) Funciones de los bioelementos secundarios y oligoelementos: Sodio (Na+) · Se encuentra en: La sal de mesa y en general, en todos los alimentos · Función: Mantiene equilibrio de agua corporal y Regula la presión sanguínea · Su deficiencia genera: Mareos, baja presión sanguínea, pulso rápido Potasio (K+) · Se encuentra en: Carnes, leche y frutas (principalmente plátano) · Función: Participa en la transmisión del impulso nervioso a través de la neurona · Su deficiencia genera: Latidos cardíacos rápidos e irregulares, debilidad muscular Hierro (Fe 3+) · Se encuentra en: Huevos, Carne (hígado), Leguminosas, Vegetales amargos (acelga - espinaca) · Función: Como componente de la hemoglobina transporta oxígeno. · Su deficiencia genera: Anemia Calcio (Ca 2+) · Se encuentra en: La leche y sus derivados · Función: Participa en la formación y mantención de los huesos y dientes · Su deficiencia genera: Raquitismo y osteoporosis Yodo (I -) · Se encuentra en: Pescados y mariscos y en la sal yodada · Función: Participa en la síntesis de las hormonas tiroideas, las cuales regulan el metabolismo general · Su deficiencia genera: Bocio Flúor (F -) · Se encuentra en: El agua fluorizada, té, pescados y mariscos · Función: Mantenimiento del esmalte de los dientes · Su deficiencia genera: Caries dentales AGUA La molécula de agua está formada por: · Dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno Características químicas de la molécula de agua 1. Molécula bipolar 2. Buen disolvente 3. Gran fuerza de cohesión 4. Gran fuerza de adhesión 5. Alto calor específico 6. Alto calor de vaporización El agua es una molécula bipolar, ya que presenta: · Un polo con dos cargas parcialmente negativas (en el oxígeno) · Un polo con dos cargas parcialmente positivas (en los hidrógenos). Las diferencias en las cargas permiten la unión entre el oxígeno de una molécula de agua, con el hidrógeno de otra molécula, lo que se conoce como: · Puente de hidrógeno. Las regiones eléctricamente positivas de una molécula de agua atraen a las regiones eléctricamente negativas de: · Otras moléculas de agua, y forman enlaces denominados puentes de hidrógeno Los bioelementos se unen por enlaces químicos. Al unirse forman: · Biomoléculas. Los enlaces más frecuentes son 3: · Enlace iónico: Ocurre cuando se transfieren electrones de un átomo a otro, se forman iones · Enlace covalente: Los átomos comparten electrones, es decir, dos o más átomos usan los mismos electrones · Enlace puente de hidrógeno: Existen 2 tipos de enlaces covalentes: · Covalente polar Si se comparten los electrones de manera no equitativa · Covalente apolar Si se comparten los electrones de manera equitativa Buen disolvente El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por lo que se le denomina: · Disolvente universal El agua puede disolver todas aquellas moléculas que son hidrofílicas, es decir, aquellas que presentan: · Carga eléctrica o son polares. Las moléculas que no tienen carga o son apolares, como las grasas y los aceites: · No se disuelven en agua y se denominan hidrofóbicas. Gran fuerza de cohesión Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas: · Fuertemente unidas, formando una estructura compacta La cohesión entre las moléculas de agua en la superficie del líquido produce: · Tensión superficial (resistencia que opone la superficie a romperse) Gran fuerza de adhesión La fuerza de adhesión es la tendencia del agua a: · Pegarse a superficies polares provistas de cargas pequeñas que atraen a las moléculas del agua. La adhesión y la cohesión son los responsables de: · La capilaridad (capacidad de los líquidos de subir o bajar por un tubo capilar, permitiendo subir y bajar sin romperse) Alto calor específico El calor específico es la Energía necesaria para elevar: · En 1 °C la temperatura de un gramo de agua El elevado calor específico que presenta el agua evita: · Cambios bruscos de temperatura en los organismos El agua puede absorber mucho calor sin aumentar: · Su temperatura. Nuestro cuerpo es 60% agua, Lo que permite ayudar a la mantención de: · La temperatura constante. Alto calor de vaporización El calor de vaporización es el calor necesario para: · Evaporar el agua y enfriar el cuerpo de un organismo, a través de la transpiración y sudoración. Para que el agua se evapore debe absorber mucha energía y así romper sus puentes de Hidrógeno, por lo tanto, se pierde: · Mucho calor desde las superficies cuando el agua se convierte en vapor. El Alto calor específico y Alto calor de vaporización son propiedades que permiten: · Regular los cambios de temperatura, ayudando a mantener los cuerpos de los organismos dentro de los límites tolerables El agua interviene en varios tipos de reacciones químicas de las células, tales como: · Fotosíntesis · Respiración celular · Cuando nuestro cuerpo sintetiza proteínas, grasas o azúcares, se produce agua. (Síntesis por deshidratación) · Cuando nuestro cuerpo digiere o degrada proteínas, grasas, azúcares, utiliza agua (Hidrosis) En fotosíntesis, dióxido de carbono (CO2) y agua resultan en: · Glucosa (C6H12O6 )y oxígeno (O2) En respiración celular se procesa glucosa (C6H12O6) y oxígeno (O2) para generar: · Dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). SALES MINERALES Las sales minerales son compuestos inorgánicos que se disuelven: · Fácilmente en agua. Cuando las sales minerales se disuelven en agua se forman iones, como: · Sodio (Na+), potasio (K+) y el cloro (Cl-). (Muchos de estos iones son fundamentales para la vida.) ¿Cuál es la función de estos iones en la célula? · La falta de algunos de ellos puede alterar el metabolismo e incluso causar la muerte. ¿Qué componentes inorgánicos se encuentran en el citoplasma celular? · El agua y las sales minerales GASES A través del sistema respiratorio: · Inhalamos grandes volúmenes diarios de oxígeno (O2) · Eliminamos dióxido de carbono (CO2). · Estos gases son los más abundantes en nuestras células. ¿Qué es un monómero? · Es una molécula de pequeña masa molecular que unida a otros monómeros, forman macromoléculas llamadas polímeros. ¿Qué es un polímero? · Un conjunto de monómeros Ejemplos de monómeros que utilicen los seres vivos: · La glucosa es el monómero del almidón. · Los aminoácidos son los monómeros de las proteínas. Los monómeros (moléculas sencillas) se sintetizan por: · Deshidratación Los polímeros se descomponen por: · Hidrólisis Hidrólisis es una reacción química que permite: · Formar monómeros a partir de polímeros. CARBOHIDRATOS Los carbohidratos se denominan también: · Glúcidos o Hidratos de Carbono Los carbohidratos se clasifican de acuerdo al número de: · Moléculas de azúcar que contienen. Elementos principales C, H, O Función energética Fuente de energía inmediata para la célula Almacenamiento de energía a corto plazo Función estructural Forma la pared de las células vegetales Da soporte al cuerpo de las plantas Fuentes Alimentos de: Origen Animal: Leche y sus derivados Origen Vegetal: Legumbres, cereales, harinas, verduras y frutas (Unidades básicas de construcción) Monómero Monosacárido Tipode enlace Glucosídico (une a los monómeros) Ejemplos Glucosa, Fructosa, Maltosa, Glicógeno, Celulosa Clasificación de los Carbohidratos de acuerdo al número de moléculas de azúcar: Formados Por: Monosacáridos Un esqueleto de carbono a los que se unen átomos de H y grupos hidroxilos (OH) Disacáridos La unión de 2 monosacáridos a través de enlace tipo covalente llamado glucosídico Polisacáridos La unión de más de 10 monosacáridos Ejemplos: Se encuentran en: Monosacáridos Glucosa - Fructosa – Ribosa - Galactosa Miel, Frutas Disacáridos Lactosa – Maltosa – Sacarosa Azúcar, Leche Polisacáridos Glucógeno – Almidón – Celulosa – Quitina Paredes vegetales, cortezas de los árboles, Según el número de átomos de carbono los monosacáridos se clasifican: · 3 átomos de carbono - Triosas · 4 átomos de carbono - Tetrosa · 5 átomos de carbono - Pentosa · 6 átomos de carbono - Hexosa Ejemplo de MONOSACARIDO de acuerdo al número de átomos: Triosas Glicerol Pentosa Ribosa - Desoxirribosa Hexosa Fructosa – Glucosa - Galactosa La Fructosa – Glucosa – Galactosa tienen la misma cantidad de elementos pero: · Están ubicados de manera distinta Función de MONOSACARIDO de acuerdo al número de átomos: Pentosa Precursor de nucleótidos y ácidos nucleicos (ADN) (ARN) Función de: Glucosa Fuente de energía más importante para los seres vivos a corto plazo Fructosa y Galactosa Se convierten en glucosa Ejemplo de DISASACARIDO – Formadas por: Maltosa 2 Glucosas Lactosa Glucosa + Galactosa Sacarosa Glucosa + Fructosa Glucosa + Galactosa Función de: Sacarosa Dar energía Función de POLISACARIDO: Almidón Reserva energética para las plantas Glucógeno Reserva energética a corto plazo en los animales Celulosa Función estructural (Presente en las paredes de las células vegetales) Quitina Función estructural (Presente en pared celular hongos y exoesqueleto artrópodos) Si la glucosa está seca, su estructura es lineal, pero si se mezcla con agua: · Esta se cierra y cambia su forma El exceso de glucosa que uno consume se guarda en forma de: · Glucógeno y se convierte en grasa. El glucógeno se almacena en el hígado y cuando falta alimento y los niveles normales de glucosa en la sangre disminuyen, el cuerpo degrada glucógeno y lo concierte en glucosa para que: · Vuelvan a la normalidad los niveles de esta en la sangre. Niveles de glucosa normales en la sangre: · 80 a 100 mg/dl Cuando se acaban las reservas de glucógeno del hígado, el cuerpo comienza a usar como fuente de energía: · Las grasas. La reserva de glucógeno dura aproximadamente 1 día y las de grasas duran: · 1 mes. LÍPIDOS Elementos principales C, H, O (N y P) Función Energía a largo plazo en animales Fuentes Origen animal: La manteca Origen vegetal: Palta, frutos secos (Unidades básicas de construcción) Monómero Ácidos grasos Tipo de enlace Éster Ejemplos Colesterol – Ácido palmítico, Ácido linolénico Otras Funciones de los lípidos: · Estructural, ya que forman parte de la membrana de las células, fosfolípidos · Función reguladora. Hay hormonas y vitaminas de origen lipídico. · Aislante térmico, permite mantener la temperatura corporal, así gastan menos energía en regular su temperatura · Amortiguador · Dan sabor a los alimentos, estimulando el apetito Característica física de los lípidos: · Son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos Existen 3 familias de lípidos: · Triglicéridos · Fosfolípidos · Esteroides TRIGLICÉRIDOS Los triglicéridos son las moléculas básicas que componen a muchos: · Lípidos Los Triglicéridos son conocidos como: · Grasas y aceites Función de los triglicéridos: · Reserva energética · Aislante térmico (ballenas, focas, osos polares) · Amortiguador (barrera protectora) Los TRIGLICERIDOS están formados por: · 1 molécula de Glicerol · 3 ácidos grasos Ácidos grasos pueden ser de dos tipos: · Saturados (grasas – ANIMALES) - Ceras · Insaturados (Aceites (VEGETALES) Mientras más saturado es, es más sólido a temperatura ambiente, y es: · Más nocivo para la salud. Los ACIDO GRASO están formado por una larga cadena hidrocarbonada asociada a un grupo: · Carboxilo (COOH) en un extremo. Este último se une al glicerol. Sus cadenas hidrocarbonadas pueden ser de dos tipos: · Saturadas: No presentan enlaces dobles porque están “saturadas de hidrógenos”. · Insaturadas: Presentan enlaces dobles en la cadena hidrocarbonada. Los triglicéridos, al igual que los carbohidratos se forman o sintetizan por: · Condensación y se degradan por Hidrólisis FOSFOLÍPIDOS Los FOSFOLÍPIDOS están formados por: · Una molécula de glicerol, dos ácidos grasos y una molécula de ácido fosfórico Los fosfolípidos tienen una zona apolar y una polar, que es donde se encuentra: · El ácido fosfórico. Función de los fosfolípidos: · Estructural (membranas de las células) Los fosfolípido son moléculas ANFIPÁTICA, porque tienen: · Una región polar Hidrofílica (que puede estar en contacto con el agua) · Una región apolar Hidrofóbica (que repela el agua) El comportamiento anfipático de los fosfolípidos les permite formar: · Las membranas de las células. En estas, las colas hidrofóbicas quedan orientadas hacia el interior y las cabezas hidrofílicas se orientan hacia el medio. Los fosfolípidos al estar en contacto con agua pueden formar: · Monocapas, bicapas, micelas o liposomas. ESTEROIDES Los esteroides no se asemejan estructuralmente a los otros lípidos, pero se les agrupa con ellos porque: · Son insolubles en agua Los esteroides son muy distintos a todo el resto de los lípidos, ya que: · Son los únicos que no tienen ácidos grasos en su estructura. La función de los esteroides es: · Reguladora de diferentes procesos fisiológicos Uno de los más importantes esteroides es: · El colesterol La función del colesterol es: · Darle flexibilidad a las membranas A partir del colesterol el cuerpo sintetiza o fabrica: · Hormonas sexuales como: progesterona, estrógeno, testosterona · Vitaminas liposolubles A, E, D, K Existen 2 tipos de colesterol: · El colesterol malo (LDL) Se mueve a través del organismo junto a proteínas de baja densidad. Puede contribuir a tapar los vasos sanguíneos · El colesterol bueno (HDL) Se mueve a través del organismo de la mano de proteínas de alta densidad Se cree que ayuda a limpiar el LDL
Compartir