practica HCL

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Práctica 11.
Procedimiento.
1. Calculamos la cantidad de reactivo necesario para preparar:
· 50 ml de NaOH al 0.4% --------- 0.2 gr
· 50 ml de HCL al 0.1 M------------ 0.42 ml
· Preparación con NaOH.
2. Pesar una hojuela de NaOH, realizando los cálculos de la concentración (0.2 gr). Vaciamos el reactivo a un vaso de precipitado el cual ya contaba con un poco de agua destilada. Y disolvimos el reactivo con ayuda de un agitador.
3. Pasamos la disolución al matraz de aforo de 50 ml y agregamos la cantidad de agua destilada faltante hasta la marca de aforo, así tuvimos 50 ml de la disolución. 
4. Tomamos el pH de la disolución con ayuda del papel indicador------ 10 (base).
· Preparación de la disolución de HCL.
1. Agregamos un poco de agua al matraz de aforo de 50 ml.
2. Agregamos 0.42 gr de HCL poco a poco a través del matraz.
3. Agregamos agua destilada hasta la marca de aforo.
4. Tomamos el pH de la disolución con el papel indicador------ 2 (ácido).
	
Resultados.
	Reactivo
	Concentración
	Gr o volumen utilizados
	Pureza
	Densidad
	pH.
	HCL
	0.1 M
	0.42 ml
	36%
	1.19 g/ml
	2
	NaOH
	0.4%
	0.2 gr
	100%
	2.1 g/ml
	10
Discusión.
Con la realización de la práctica aprendimos a cerca de las disoluciones; obtuvimos los cálculos que al principio para algunos de nosotros fue complicado obtener pero con ayuda de otros compañeros y el Químico pudimos realizarlos. A cerca de tomar el pH y realizar el procedimiento nos ayudamos entre todos para poder entenderlo. Observamos el pH del NaOH fue de 2 (un ácido) y de esta manera sabemos cómo neutralizarlo---- con una base. Por el otro lado el HCL tiene 10 de pH (una base) y se neutraliza con un ácido.
Bibliografía.
· Manual de prácticas de laboratorio de Química General, UAZ.