Práctica medidas de ph

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Practica 11: medidas de ph de algunos ácidos bases y sales 
Objetivos:
1. Familiarizarse con los cambios de color con algunos indicadores.
2. Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores 
3. Relacionar el ph con la concentración de ion hidrógenos de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido – bases
Escala de PH:
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	MUY
ACIDA
	MODER.
ACIDA
	LIGERA.
ACIDA
	NEUTRA
	LIGERA.
BASICO
	MODER. 
BASIO
	MUY 
ACIDO
 
TABLA 1. PH DE ALGUNOS SUSTANCIAS OMUNES
	SUATNCIAS
	PH
	HCL 1M
VINAGRE
GASEOSA
NARANJA
TOMATES
AGUA LUVIA
LECHE
AGUA PURA
AGUA DE MAR
AMONIAC 0.1M
NAOH 1M
	0
2.8
3.0
3.5
4.2
6.2
6.5
7.0
8.5
11.1
14.
	
	MTERIAES
	REACTIVOS
	AGITADOR DE VIDRIO 
	AGUA DESTILADA
	CINTA TIRRO
	GASEOSA CARBONATADA
	GOTEROS
	JUGO DE NARANJA
	RADILLA
	LECHE
	12 TUBS DE ENSAYO 
	APEL INDICADOR UNIVERSAL.
	VAS DE PRECIPITADO DE 100 ML 
	PAPEL TORNASOL AZUL
	
	APEL TORNASOL ROJO
	
	SOLUCION DE ACIDO CLORHIDICO 0.1M 
	
	SOLUON AMONIAC 0.1M
	
	SOLUCON NARANJA DE METILO 
	
	SOL. CARBONTO DE SODIO 0.1M
	
	SOL. CLORURO AMONIO 1M
	
	SOL CLORURO DE POTASIO 1M
	
	SOLUCION FENOLFTALEINA 
 
PROCEDIMIENTO 
1. Aliste una gradilla con 12 tuos de ensayos 
2. Rotule cada uno de os tubos de ensayo como sigue:
 
1. Cloruro de amonio
2. Cloruro de potasio 
3. Carbonato de sodio
4. Solución de amoniaco 
5. Vinagre
6. Jugo de naranja 
7. Leche
8. Gaseosa carbonatada
9. Agua corriente
10. HCL 0.1M 
11. NAOH 0.1M
12. MEZCLA 10 Y 11
3. Obtenga cerca de 2 ml de cada sustancia y viértalos en los correspondientes tubos de ensayos ya rotulados.
4. Prepare una tabla de datos en su cuaderno de laboratorio según el modelo siguiente 
5. Para el uso del papel indicador del PH siga el siguiente procedimiento:
a. Obtenga del profes pequeñas cantidades de: sustancias en los respectivos tuvos de ensayo y se transfiere una gota de la solución a cada uno de los papeles indicadores.
b. Con la ayuda del agitador de vidrio, se toca por un extremo la solución en el tubo de ensayo y se transfiere con una gota de la solución a cada uno de los papeles indicadores 
c. Para ensayar cualquier soucion tenga precaucion de lavar e aggitador en el vaso que contiene agua destilada antes de introducirlo entre tuo y tubo
d. Para determinar el ph de la solución compara el color del pael humdo con la escala de colores .lo mismo para la fenolftaleína y el metilnaranja 
e. Registre en la tabla de datos 1, los cambios de color producidos e identifique si la solución es acida, básica o neutra
Resultados 
1. En la tabla de datos registre los cambios de olor para los diferentes sustancias.
2. De acuerdo con la escala de valores. ¿ cual es el PH de cada una de las sustancias empleadas 
	Nom.
	a
	b
	c
	d
	e
	f
	g
	h
	i
	J
	K
	L
	M
	N
	Ñ
	PH
	7
	7
	14
	12
	3
	6
	6
	2
	2
	3
	6
	14
	2
	7
	5
	P. UNIV
	NEUTRA
	NEUTRA
	MUY BASICO
	MODE BASIC
	MOD ACID
	NEUTRA
	NEUTRA 
	MUY ACIDO
	MUY ACID
	MOD ACIDO
	MUY ACID
	MUY BASI
	MUY ACID
	NEUTRA
	LIG ACID
	P. AZUL
	NEUTRA
	NO CAMBIA
	NO CAMB. BASICO
	NO CAMBIA
	MUY ACIDO 
	NO CAMBIA 
	NO CAMBIA 
	CAMBIA ROJO
	CAMBIA A ROJO 
	CAMBIA A ROJO 
	CAMBIA A ROJO 
	AZUL BASICO
	CAMBIA ROJO
	NO CAMBIA 
	MUY
ACIDO
	P. ROJO
	NEUTRA
	NO CAMBIA
	CMBIA
AZUL BASICO
	CAMBIA AZUL 
	NO CAMBIA 
	NUTRA
	N CAMBIA 
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	AZUL BASICO
	NO CAMBIA
	CAMBIA BASI
	NO CAMBIA
	FENOLFTALEINA
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	CAMBIA -BASICO
	CAMBIA BASIC
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA 
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	NO CAMBIA
	CAMBIA FUCSIA
	NO CAMBIA
	ROSADO PALD
	NO CAMBIA 
	METILNARANJA
	NO CAMBIA
	CAMBIA NARANJA
	NO CAMBIA -- BASICO
	NO CAMBIA BASIC
	MUY ACIDO
	NARANJA 
	NO CAMBIA
	CAMBIA A ROJO
	ACMBIA A ROJO
	CABIA A ROJO ACIDO
	CMBIA A ROJO M AC
	NARANJA BASICO
	FUCSIA
	NARANJA CLARO 
	MOD
ACIDO
 
 A) NH4CL D) NH3 H) JUGO NATURAL K) JUO DE LIMON N) SAL (NACL)
B) KCL E) VINAGRE I) VINO L) NAOH 0.1 N Ñ) GASEOSA SPRIT
C) NA2CO3 F) AGUA J) TAMPICO 	 M) HCL 0.1 N 
 
PREGUNTAS Y EJERCICIOS 	
1. ES 100 veces más ácido el jugo de toronja que la cerveza 
2. a) -log[0.001] = pH = 3.0 
b) -log[0.01] = pH = 2 
c) pH = 0 
3. a) -log[0.001] = pOH = 3 ....... pH = 14-3 = 11 
b) pOH = 2 .......... pH = 12 
c) pOH = 0 ........... pH = 14 
4.  un proceso industrial en donde se utiliza el ph es en el de los alimentos como para el mondeo (pelado de alguna fruta o verdura) se utiliza un ph elevado. también en el lavado de las tuberías en la industria alimentaria, no se puede utilizar cualquier detergente ya que este puede alterar el alimento, entonces se utilizan diferentes detergentes con un cierto PH.
5. es muy importante en sistemas biologicos como la nutricion humana ya que el pH del jugo gastrico es de 1.0 -2.0 es decir muy acido, lo cual tiene como principal objetivo disminuir el ph del bolo alimenticio (actua como solucion amortiguadora) y activar enzimas como la pepsina para que estas actuen sobre los alimentos, en nutrciion hay una dieta que es la alcalina y consiste en el equilibrio del pH pues de lo contrario esto generaria gastritis y otras enfermedades. 
La sangre tiene un ph neutro 7.0 y si este pH aumentara o disminuyera nuestro sistema biologico estaria en riesgo mortal.