Modelo de examen - Química inorgánica (2)

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2/8/2021 EXAMEN FINAL 02/08/2021: Revisión del intento
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Área personal / Mis cursos / Química General E Inorgánica (2215) / General / EXAMEN FINAL 02/08/2021
Pregunta 1
Correcta
Puntúa 1,00
sobre 1,00
Comenzado el Monday, 2 de August de 2021, 09:29
Estado Finalizado
Finalizado en Monday, 2 de August de 2021, 11:19
Tiempo
empleado
1 hora 50 minutos
Calificación 2,67 de 10,00 (27%)
Comentario -
No satisfactorio!
Nota=2
 
Con ayuda de la tabla
 
Clasifique los iones siguientes en orden de fuerza creciente como agentes oxidantes: NO (ac), Cr O (ac) y Ag
(ac)
  
Seleccione una:
a.  Cr O < Ag < NO
b.  Cr O   >Ag > NO
c. Ag > NO > Cr O
d. Ag < NO < Cr O  Muy bien!
3
-
2 7
2- +
2 7
2-  +
3
-
2 7
2- + 
3
-
+
3
- 
2 7
2-
+
3
- 
2 7
2-
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Ag < NO < Cr O+ 3-  2 72-
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http://campusvirtual.unm.edu.ar/moodle/course/view.php?id=5295
http://campusvirtual.unm.edu.ar/moodle/course/view.php?id=5295&section=0
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Pregunta 2
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
Se disuelven 9,96 mg de una base fuerte X(OH)  en agua hasta obtener 1,50 L de solución. 
Calcular la masa molar de la base, expresada en g/mol, sabiendo que el pOH de la solución es 4,26. 
Seleccione una:
a. 146  g/mol
b. 74.1  g/mol 
c. 241.7 g/mol
d. 351.4  g/mol
e. 120.8  g/mol
2
Respuesta incorrecta.
  X(OH) → X          + 2 OH
t C     - -
t -     C 2C
 
 
La respuesta correcta es: 241.7 g/mol
2
2+ -
o
f
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Pregunta 3
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
La fermentación alcohólica de microorganismos comprende la ruptura de glucosa en etanol y dióxido de carbono por
medio de la reacción:
C H O (glucosa, s) → 2 C H OH (etanol, l) + 2 CO (g)
a) Calcule la cantidad de calor liberado en una levadura de cerveza por fermentación de 1 mol de glucosa a 25°C y 1 bar,
a partir de los ΔH de combustión de glucosa y del etanol.
Datos:
ΔH°comb (etanol)=-1366.95 kJ/mol 
ΔH°comb (glucosa)=-2808.0 kJ/mol 
 
Seleccione una:
a. 74.1 kJ/mol 
b. -1441.05 kJ/mol
c. -74.1 kJ/mol
d. -42.49 kJ/mol
e. 1441.05 kJ/mol
6 12 6 2 5 2
Respuesta incorrecta.
 
La respuesta correcta es: -74.1 kJ/mol
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Pregunta 4
Parcialmente
correcta
Puntúa 0,67
sobre 1,00
Para la reacción de descomposición de cloruro de nitrocilo:
2 NOCl(g) → 2 NO(g) + Cl (g)
se determinó experimentalmente que la ecuación de velocidad es v = k[NOCl] y que a 300 K la constante de velocidad
tiene un valor de 2,8x10 M s .
a)               Calcule la velocidad de aparición de Cl si la velocidad de desaparición de NOCl es 0,4 M/s.
velocidad de aparición de Cl  =   M/s 
b)      Calcule el tiempo de vida media (expresado en horas) a 300 K para una concentración inicial de NOCl de 0,001 M.
t =   horas
c)      Para la situación anterior, en cuánto tiempo (expresado en años) la concentración de NOCl será menor que 0,0001
M.
tiempo=   años
 
 
2
2
-5 -1 -1 
2
2 0.2
1/2 4960
36.27
Respuesta parcialmente correcta.
Ha seleccionado correctamente 2.
La respuesta correcta es:
Para la reacción de descomposición de cloruro de nitrocilo:
2 NOCl(g) → 2 NO(g) + Cl (g)
se determinó experimentalmente que la ecuación de velocidad es v = k[NOCl] y que a 300 K la constante de velocidad
tiene un valor de 2,8x10 M s .
a)               Calcule la velocidad de aparición de Cl si la velocidad de desaparición de NOCl es 0,4 M/s.
velocidad de aparición de Cl  = [0.2] M/s 
2
2
-5 -1 -1 
2
2
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b)      Calcule el tiempo de vida media (expresado en horas) a 300 K para una concentración inicial de NOCl de 0,001 M.
t = [4960] horas
c)      Para la situación anterior, en cuánto tiempo (expresado en años) la concentración de NOCl será menor que 0,0001
M.
tiempo= [5.1] años
 
 
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Pregunta 5
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
En un recipiente adiabático conteniendo 100 g de agua a 23,2 ºC se agregan 51,5 g de un metal a 99,8 ºC. La temperatura
final del sistema es de 26,7 ºC.
  ¿Cuál puede ser el metal en cuestión? 
sabiendo que Cp(H O,l) = 4,18 J.g .K , y que según la ley de Dulong y Petit la capacidad calorífica de todos los metales
es del orden de 24,7 J/K .mol  
 
El metal es 
 
2
-1 -1
-1 -1
titanio
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es:
En un recipiente adiabático conteniendo 100 g de agua a 23,2 ºC se agregan 51,5 g de un metal a 99,8 ºC. La temperatura
final del sistema es de 26,7 ºC.
  ¿Cuál puede ser el metal en cuestión? 
sabiendo que Cp(H O,l) = 4,18 J.g .K , y que según la ley de Dulong y Petit la capacidad calorífica de todos los metales
es del orden de 24,7 J/K .mol  
 
El metal es [cobre]
 
2
-1 -1
-1 -1
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Pregunta 6
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
Indique cuál de los siguientes complejos de Ti presenta la absorción de longitud de onda más corta en el espectro
visible:
a)      [Ti(H O) ]
b)      [Ti(en) ]
c)      [TiCl ]
 
Seleccione una:
a. c)
b. a)
c. b)
d. todos absorben luz a la misma longitud de onda 
3+
2 6
3+
3
3+
6
 3+
Respuesta incorrecta.
Todos estos iones son complejos octaédricos de Ti(III). El Ti(III) es un ion d1 , por lo que es previsible que la absorción se
deba a una transición d-d en la cual se excita un electrón 3d del conjunto t2, más bajo, al conjunto e, más alto. La
longitud de onda de la absorción está determinada por la magnitud de la Δ de desdoblamiento. Cuanto más grande es el
desdoblamiento, tanto más corta es la longitud de onda de la absorción. De los tres ligandos en cuestión H O, -en y
Cl  vemos que la etilendiamina está más arriba en la serie espectroquímica y, por tanto, provoca el desdoblamiento más
grande de los conjuntos de orbitales t2 y e. Por tanto, el complejo con la absorción de longitud de onda más corta es el
[Ti(en) ] . 
La respuesta correcta es: b)
2
-
3
3+
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Pregunta 7
Parcialmente
correcta
Puntúa 0,50
sobre 1,00
Calcular la solubilidad del Ag S cuyo Kps=6x10
a) en agua pura  
b) en solución de  AgNO 0.01M  
2
-30
 
6,0x10-26 M
3 6,0x10-26 M
Respuesta parcialmente correcta.
Ha seleccionado correctamente 1.
a) 
 
 
b) 
 
La respuesta correcta es:
Calcular la solubilidad del Ag S cuyo Kps=6x10
a) en agua pura [1,14x10‑10 M]
b) en solución de  AgNO 0.01M [6,0x10‑26 M]
2
-30
 
3
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Pregunta 8
Parcialmente
correcta
Puntúa 0,50
sobre 1,00
Indique el signo del cambio de entalpía, ΔH, en cada uno de los procesos siguientes que se efectúan a presión
atmosférica, e indique si el proceso es endotérmico o exotérmico.
    signo del cambio de
entalpía, ΔH
proceso endotérmico o
exotérmico?
a) Un cubito de hielo se derrite  
b) 1 g de butano (C H ) se quema en suficiente
oxígeno para lograr la combustión
completa a CO y H O
  
c) una bola de boliche sedeja caer desde una
altura de 8 m a una cubeta de arena
  
 
 
positivo exotérmico
4 10
2 2
negativo endotérmico
positivo exotérmico
Respuesta parcialmente correcta.
Ha seleccionado correctamente 3.
El objetivo es determinar si ΔH en cada caso es positivo o negativo. Para ello, deberemos identificar correctamente el
sistema. Cabe esperar que, en cada caso, el proceso ocurra a presión constante. Por tanto, el cambio de entalpía es igual a
la cantidad de calor que se absorbe o desprende en cada proceso. Los procesos en los que se absorbe calor son
endotérmicos; aquellos en los que se desprende calor son exotérmicos.
 En (a), el agua que constituye el cubito de hielo es el sistema. El hielo absorbe calor del entorno al derretirse, así
que QP es positivo y el proceso es endotérmico.
 En (b), el sistema lo constituye el butano y el oxígeno requeridos para quemarse. La combustión de butano en oxígeno
desprende calor, así que QP es negativo y el proceso es exotérmico.
 En (c), el sistema es la bola de boliche, la cual pierde energía potencial al caer desde una altura de 8 m sobre un cubo de
arena. ¿A dónde se fue la energía potencial? Primero se convirtió en energía cinética de movimiento, pero luego la bola
se detuvo en la arena. Al detenerse, la energía cinética del movimiento de la bola se convirtió en calor que fue absorbido
por el entorno de la bola. Por tanto, QP es negativo, y el proceso es exotérmico
 
 
La respuesta correcta es:
Indique el signo del cambio de entalpía, ΔH, en cada uno de los procesos siguientes que se efectúan a presión
atmosférica, e indique si el proceso es endotérmico o exotérmico.
    signo del cambio de
entalpía, ΔH
proceso endotérmico o
exotérmico?
a) Un cubito de hielo se derrite [positivo] [endotérmico ]
b) 1 g de butano (C H ) se quema en suficiente
oxígeno para lograr la combustión
completa a CO y H O
[negativo] [exotérmico]
c) una bola de boliche se deja caer desde una
altura de 8 m a una cubeta de arena
[negativo] [exotérmico]
 
 
4 10
2 2
2/8/2021 EXAMEN FINAL 02/08/2021: Revisión del intento
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Pregunta 9
Sin contestar
Puntúa como
1,00
El bromuro de nitrosilo (NOBr) se disocia según la reacción representada por la ecuación química:
2 NOBr (g) ↔2 NO (g) + Br (g)
Se introduce 1,00 mol de bromuro de nitrosilo en un recipiente cerrado de 1,00 L, cuando se alcanza el equilibrio a cierta
temperatura T, se determina que la [NO] = 0,340 M.
Calcular el valor de la constante K a esa temperatura.
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde, con 3 cifras
significativas y sin usar notación científica.
Respuesta: 
2
c
  2 NOBr ↔ 2 NO          +  Br
t 1M     - -
t 1M-2X     2X = 0.34M X
 
entonces X=0,17M
 
La respuesta correcta es: 0,0451
 
2
o
f
2/8/2021 EXAMEN FINAL 02/08/2021: Revisión del intento
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Pregunta 10
Incorrecta
Puntúa 0,00
sobre 1,00
La presión osmótica de una solución de 1,8 g de albumina en 100 g de agua a 25°C es 102258 Pa. 
Calcular la masa molar de la albumina y el punto de congelación de la solución, si la densidad de la solución es 1,08 g/mL
y Kc=1.86°C/m
 
M=  g/mol
Punto de congelación:  °C
 
563.89
0.72
Respuesta incorrecta.
 
La respuesta correcta es:
La presión osmótica de una solución de 1,8 g de albumina en 100 g de agua a 25°C es 102258 Pa. 
Calcular la masa molar de la albumina y el punto de congelación de la solución, si la densidad de la solución es 1,08 g/mL
y Kc=1.86°C/m
 
M= [462.38] g/mol
Punto de congelación: [‑0.073] °C
 
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