2da-clase-Agua

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UNLaM
LA ESTRUCTURA DEL AGUA
Los pares de electrones no compartidos
otorgan un estructura tetraédrica a la molécula
DIPOLO ELÉCTRICO
UNIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO
PUENTE DE HIDRÓGENO
Un enlace	puente de hidrógeno se efectúa entre un átomo electronegativo como FLUOR, NITROGENO, OXÍGENO y el
átomo de hidrogeno(generando	dipolo- dipolo) unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Este enlace es mucho mas débil que los enlaces covalentes, formándose y rompiéndose con mayor rapidez que estos últimos.
Cada molécula de agua puede interactuar por puentes de hidrogeno con otras cuatro moléculas de agua.
PROPIEDADES DEL AGUA CONSECUENCIA DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO
COHESIÓN
ADHESIÓN CAPILARIDAD TENSIÓN SUPERFICIAL
COHESIÓN DEL AGUA
ADHESIÓN DEL AGUA
CAPILARIDAD
TENSIÓN SUPERFICIAL
ESTADOS DE AGREGACIÓN
ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA
Masa molecular................................18 uma
Punto de fusión...............................0ºC (a 1 atm)
Punto de ebullición..........................100ºC (a 1 atm)
Densidad máxima (a 4ºC)................1g/cm3
Densidad agua líquida (a 0ºC)..........0,9998 g/cm3
Densidad agua sólida (a 0ºC)...........0,9168 g/cm3
EL AGUA COMO DISOLVENTE
Disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica:
Ello sucede por la capacidad del agua de establecer puentes de hidrógeno con grupos polares de otras moléculas no iónicas.
Así, puede disolver compuestos tales como alcoholes,
ácidos, aminas y glúcidos.
2. Disolvente de compuestos polares de naturaleza iónica
El carácter dipolar del agua determina que sus moléculas rodeen a los distintos iones, aislándolos del resto.
A este fenómeno se le denomina hidratación o Solvatación de iones y facilita a su vez la separación de iones de diferentes carga, lo que contribuye a la solubilización de compuestos iónicos.
3. Disolvente de Moléculas Anfipáticas:
El agua solubiliza compuestos anfipáticos (tienen grupos polares y apolares simultáneamente).
Se solubilizan formando	micelas, con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior para contactar con el agua.
MICELAS FORMADAS POR UN LÍPIDO ANFIPÁTICO
UNIONES
INTRAMOLECULARES
Uniones fuertes Dentro de la molécula
Covalentes
Iónicas
TIPOS DE UNIONES
UNIONES INTERMOLECULARES
Uniones débiles
Entre las moléculas
Puentes de Hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals (fuerzas dipolos permanentes, moléculas polares)
Fuerzas de London (dipolo transitorio , moléculas no polares)
Interacciones hidrofóbicas
Nos vamos preparando para resolver ejercicios de soluciones
Unidades de masa, volumen y capacidad.
Pasaje de unidades.
Disociación en agua
Concepto de mol, masa molar, peso
molecular
DISOCIACIÓN DE MOLÉCULAS EN AGUA
¿Qué es?
Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
CONCEPTO mol, peso molecular y molar
Es una unidad con la que se mide la cantidad de sustancia, ya sea de una molécula o un átomo.
Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 1023 entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de
la constante de Avogadro.
Un mol
23
de átomos contiene a 6.02	x 10	átomos y equivale en
gramos al PESO ATÓMICO.
Un mol de moléculas contiene a 6.02 x 10 23 moléculas y equivale en gramos al PESO MOLECULAR , que se obtiene de la sumatoria de los PESOS ATÓMICOS de los elementos de esa molécula.
NÚMERO DE AVOGADRO: 6.02 x 10 23
Peso molecular (PM)
El PESO MOLECULAR de una molécula es la masa en gramos de un mol de moléculas.
Glucosa
C6H12O6
Ej: 1 mol de (moléculas) glucosa (PM = 180 g/mol) tiene una masa de 180 gramos.
En 1 gramo de glucosa hay 0,0056 moles de glucosa (1/180)
180g ----------1 mol de moléculas
1g --------------0,0056 mol de moléculas
La PESO MOLECULAR se obtiene sumando el Peso Atómico de cada átomo que conforma la molécula.(PM)
Para la glucosa:
A trabajar…
Grafique la disociación en agua de los siguientes compuestos:
H3PO4
HCL
NaOH
H2SO4
Mg (OH)2
CaCl2
2) Calcular la masa molar de cada una de las siguientes sustancias:
CHCl3 (cloroformo)
C6H8O6 (ácido ascórbico, vitamina C)
KNO3
Calcular la masa molar de un compuesto si 0,372 moles de él tienen una masa de 152 g.
Para 50,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) calcule:
a) Numero de moléculas	b) numero de moles.