Practica sobre Presion Osmotica-actualizado

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INFORME DE PRÁCTICA
PRESIÓN OSMÓTICA 
Integrantes:
	1. Arangure Tito Jesus Joseph 
	2. Gonzales Loaiza Grecia Shirley 
	3. Hualpa Rodriguez Paola Fabiola 
	4. Valderrama Alvarez Luciana Sophya 
	Horario: Día: Lunes Hora: 11:00am - 2:00pm
	RECURSOS, MATERIALES Y HERRAMIENTAS
· Dispositivo móvil o computadora
· Simulador: Osmotic Pressure 
	PROCEDIMIENTO Y ANÁLISIS DE DATOS
A. Presión Osmótica de Diversas Soluciones
1. Ingresa al link que se muestra a continuación, donde usted encontrará el simulador con el cual desarrollaremos la práctica.
http://www.learncheme.com/simulations/thermodynamics/thermo-2/osmotic-pressure
Figura 3.- Simulador: Osmotic Pressure
2. Para la determinación de la presión osmótica de diferentes soluciones se experimentará con dos solutos (sacarosa y Cloruro de Sodio) a diversas concentraciones, tal y como se indica en la Tabla 1.
Adicionalmente se sugiere trabajar con una temperatura de ebullición de 92 °C, la cual ustedes podrán modificar haciendo click en el pequeño ícono (+) de la temperatura
De igual forma para variar la concentración de la solución se deberá hacer click en el ícono pequeño (+) de la concentración 
3. Registre los valores de la presión osmótica obtenidos en la Tabla 1 y realiza las conversiones.
Tabla 1: Registro de la presión osmótica en Torr y atm en función de la concentración para la sacarosa y el NaCl (mg/L)
	SOLUCIONES
	CONCENTRACIÓN (mg/L)
	PRESIÓN OSMÓTICA 
( torr )
	PRESIÓN OSMÓTICA ( atm )
	Sacarosa
	15
	0.998
	1.313 E - 3
	
	30
	1.996
	2.626 E - 3
	
	45
	2.994
	3.939 E - 3
	
	60
	3.992
	5.253 E - 3
	
	75
	4.990
	6.566 E - 3
	
	90
	5.987
	7.878 E - 3
	NaCl
	15
	11.690
	1.538 E - 2
	
	30
	23.380
	3.076 E - 2
	
	45
	35.070
	4.614 E - 2
	
	60
	46.760
	6.153 E - 2
	
	75
	58.450
	7.691 E - 2
	
	90
	70.140
	9.229 E - 2
4. En base a los datos anotados en la Tabla 1, describa los resultados obtenidos y emita una conclusión.
· Podemos concluir que a mayor concentración de la solución, la presión osmótica también aumenta.
· La presión osmótica en 1 atm es igual a 760 Torr o 1 Torr es igual a 760 mmHg.
5. Convertir las concentraciones de la Tabla 1 a molaridad. Tener en cuenta los siguientes pesos moleculares de cada solución.
· Masa molar de sacarosa: 342.30 g/mol
· Masa molar de cloruro de sodio: 58.44 g/mol
 Tabla 2: Concentración molar de sacarosa y el NaCl (mol/L)
	SOLUCIONES
	CONCENTRACIÓN (mg/L)
	Concentración
(mol/L)
	Sacarosa.
	15
	4.38 E - 5
	
	30
	8.76 E - 5
	
	45
	1.31 E - 4
	
	60
	1.75 E - 4
	
	75
	2.19 E - 4
	
	90
	2.63 E - 4
	NaCl.
	15
	2.57 E - 4
	
	30
	5.13 E - 4
	
	45
	7.70 E - 4
	
	60
	1.03 E - 3
	
	75
	1.28 E - 3
	
	90
	1.54 E - 3
6. Calcular la presión osmótica teórica utilizando la ecuación 1, mostrada en el fundamento teórico y anote sus resultados en la Tabla 3.
Tabla 3: Registro de la presión osmótica teórica (atm) en función de la concentración molar (mol/L) para la sacarosa y el NaCl
	SOLUCIONES
	CONCENTRACIÓN (mol/L)
	PRESIÓN OSMÓTICA TEÓRICA ( atm ) 
	Sacarosa
	4.38 E - 5
	1.312 E - 3
	
	8.76 E - 5
	2.623 E - 3
	
	1.31 E - 5
	3.935 E - 3
	
	1.75 E - 4
	5.246 E - 3
	
	2.19 E - 4
	6.558 E - 3
	
	2.63 E - 4
	7.869 E - 3
	NaCl
	2.57 E - 4
	7.682 E - 3
	
	5.13 E - 4
	1.536 E - 2
	
	7.70 E - 4
	2.305 E - 2
	
	1.03 E - 3
	3.073 E - 2
	
	1.28 E - 3
	3.841 E - 2
	
	1.54 E - 3
	4.609 E - 2
 
7. Por cada solución mostrada en la tabla Nº 3, elija un valor de la presión osmótica teórica y compárelo con el valor de la presión osmótica calculada por el simulador.
SOLUCIÓN DE SACAROSA: 
· 
· 
SOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO: 
Considerando que para el NaCl, n=2; todos los valores obtenidos para la presión osmótica teórica tendrían que duplicarse y recién se podrá obtener la comparación en porcentaje para la presión osmótica de NaCl a 15 mg/L:
· = 7.386 E - 3 x 2 = 
· 
· = 
B. Variación de la Temperatura de Ebullición en Función de la Concentración
1. Experimente con diversas soluciones de NaCl a diferentes concentraciones y anote en la Tabla 4. Para el caso de la temperatura, trabaje con los valores de ebullición que están indicados en la misma tabla.
2. Calcular la variación de la temperatura de ebullición tomando como referencia el valor de 92°C.
3. Halle la constante de elevación del punto de ebullición Ke para cada caso, empleando la ecuación 2.
 Tabla 4: Elevación del punto de ebullición (Ke ) en función de la molaridad (m) y Δ Te (°C)
	N°
	m ( mol/L )
	Te ( °C )
	Δ Te ( °C )
	Ke ( °C kg/mol )
	1
	0.1
	93.6
	1.6
	16
	2
	0.2
	94.1
	2.1
	10.5
	3
	0.5
	96.8
	4.8
	9.6
	4
	1.0
	100.3
	8.3
	8.3
4. Comente los resultados hallados en la Tabla 4.
Al observar los resultados de la tabla 4 reflejan que Ke es directamente proporcional a la ΔTe e inversamente proporcional con la concentración molar.
8. Grafique la variación de la temperatura de ebullición en función de la concentración molar.
9. De la gráfica anterior determine la relación experimental (ecuación de regresión lineal)
 
	PREGUNTAS
1. ¿Qué es la presión osmótica?
Presión que ejercen sobre el tabique semipermeable las sustancias entre las cuales se produce la ósmosis.
2. ¿Qué relación tiene la presión osmótica con la concentración de una sustancia?
Para evitar que la ósmosis comience y ocurra naturalmente, se debe aplicar presión externa a la solución más concentrada, evitando que el solvente pase al medio más concentrado. Cuanto más concentrada sea la solución, mayor será la presión osmótica. Por lo tanto, es proporcional a la concentración de soluto.
3. ¿Qué relación tiene la presión osmótica con el coeficiente de Van't Hoff?
La dilución afecta los valores de “i” para los electrolitos “cuanto más diluida es la solución, más se aproxima y al valor limitante de esto podemos concluir que entre más diluida esté la solución el grado de apareamiento de los iones en solución también disminuye”. La carga de los iones afecta el valor de i para los electrolitos.
Segundo, “mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación de i del valor limitante, como conclusión entre menor sea la carga de los iones disminuye el grado de apareamiento de los iones en solución”
Finalmente aplicando el coeficiente de Van’t Hoff (i) a las 
 expresiones algebraicas de las propiedades coligativas de soluciones no electrolíticas antes mencionadas, podemos calcular las propiedades coligativas de soluciones electroliticas.
4. ¿Qué relación tiene la presión osmótica con las propiedades coligativas?
La presión osmótica es una propiedad coligativa, ya que es una. propiedad de las soluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas. 
5. ¿Cuál es la importancia de la presión osmótica en los líquidos biológicos? Describa ejemplos.
Entendemos por presión osmótica, como aquella que sería necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable. Al considerar como semipermeable a la membrana plasmática, las células de los organismos pluricelulares deben permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos tisulares que los bañan. Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de solutos, se haría hipertónica respecto a las células, como consecuencia se originan pérdida de agua y deshidratación (plasmólisis)
De igual forma, si los líquidos extracelulares se diluyen, se hacen hipotónicos respecto a las células. El agua tiende a pasar al protoplasma y las células se hinchan y se vuelven turgentes, pudiendo estallar (en el caso de células vegetales la pared de celulosa lo impediría), por un proceso de turgencia.
	CONCLUSIONES
1. Redacte dos conclusiones que pueden extraerse de la práctica.
· La presión osmótica de una concentración determinada es directamente proporcional a la temperatura.
· Según la gráfica obtenida se concluye que la relación entre la variación de temperatura de ebullición y la concentración en una disoluciónguardan una relación directamente proporcional, es decir que aumentan o disminuyen en igual proporción.
	BIBLIOGRAFÍA
1. Señale las referencias bibliográficas utilizadas en esta práctica.
· http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/2015PCELECTROLITOS_30734.pdf
· https://www.um.es/molecula/sales06.htm#:~:text=Y%20entendemos%20por%20presi%C3%B3n%20osm%C3%B3tica,l%C3%ADquidos%20tisulares%20que%20los%20ba%C3%B1an.
· utperu.instructure.com 
· https://nucleovisual.com/presion-osmotica-que-es-y-como-calcular