Debido a que las soluciones biológicas pueden ser consideradas soluciones diluidas, las presiones osmóticas teórica y real toman valores muy cercanos, por lo cual, en la práctica se consideran iguales. Expresado de otra manera, como ninguno de los dos solutos atraviesan la membrana y la solución de NaCl ejerce mayor presión osmótica (ejerce mayor efecto osmótico) por tener mayor número de partículas dispersas que la de CaCl2, el flujo neto de agua se moverá de derecha a izquierda. ¿Cuál es la explicación para este fenómeno?


Debido a que las soluciones biológicas pueden ser consideradas soluciones diluidas, las presiones osmóticas teórica y real toman valores muy cercanos, por lo cual, en la práctica se consideran iguales.
Como ninguno de los dos solutos atraviesan la membrana y la solución de NaCl ejerce mayor presión osmótica (ejerce mayor efecto osmótico) por tener mayor número de partículas dispersas que la de CaCl2, el flujo neto de agua se moverá de derecha a izquierda.
La solución de CaCl2 tiene mayor presión osmótica que la de NaCl, por lo que se producirá un flujo osmótico de agua desde la solución 1 (NaCl) hacia la solución 2 (CaCl2).
La solución de NaCl tiene mayor presión osmótica que la de CaCl2, por lo que se producirá un flujo osmótico de agua desde la solución 2 (CaCl2) hacia la solución 1 (NaCl).