nomenclatura compuestos inorganicos

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FORMACIÓN Y 
NOMENCLATURA
Compuestos Inorgánicos
• Repaso de conceptos importantes.
• Clasificación de compuestos inorgánicos.
• Nomenclaturas.
• Familias de compuestos inorgánicos:
• Óxidos básicos y ácidos.
• Hidruros metálicos y no metálicos.
• Hidrácidos.
• Hidróxidos.
• Oxoácidos.
• Sales haloideas.
• Oxosales.
• Sales ácidas.
• Peróxidos y superóxidos.
• Ejercicios de repaso.
Organización de la clase
Conceptos importantes
• Compuestos inorgánicos: son aquellos que no contienen al elemento carbono, excepto los
óxidos de carbono y carbonatos. Los compuestos pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios,
etc. según el número de elementos químicos que los componen.
• Fórmula química: es la representación por símbolos de las moléculas o compuestos. Las
fórmulas moleculares agrupan los símbolos de los elementos que componen la molécula, y
cada uno de estos símbolos se ve afectado por un subíndice numérico que indica la cantidad
de átomos de cada elemento que forman la molécula.
• Número de oxidación: corresponde a la carga que tendría un átomo en un compuesto,
suponiendo que todas las uniones de ese átomo fuesen iónicas (pueden ser positivas o
negativas). El número de oxidación de cualquier sustancia elemental es cero. (H2, O2, P4).
Teniendo en cuenta que:
1) El hidrógeno tiene estado de oxidación de (+1) en todos los compuestos (Ej. H2O, HNO3),
salvo cuando forma hidruros metálicos en cuyo caso es de (-1).
2) El oxígeno tiene estado de oxidación de (-2), excepto cuando forma peróxidos y superóxidos.
Pueden determinarse los estados de oxidación de cualquier elemento en una fórmula aplicando
una sencilla suma algebraica:
H2SO3
2(+1) + ? + 3(-2) = 0
+4 H2Cr2O7
2(+1) + 2(?) + 7(-2) = 0
+6 (NH4)
+
? + 4(+1) = +1
-3 (ClO2)
-
? + 2(-2) = -1
+3
Clasificación
Función química:
propiedades comunes
que caracterizan a un
grupo de sustancias
que tienen estructura
semejante, ej: óxidos,
ácidos, etc.
Elementos
No metales Metales
Hidrógeno
Hidruros 
metálicos
Hidrógeno OxígenoOxígeno
Óxidos 
básicos
Óxidos 
ácidos
HidróxidosOxoácidos
Oxosales
Neutras
Ácidas
Hidruros no 
metálicos
Hidrácidos
Hidróxidos
Sales 
haloideas
Neutras
Ácidas
se combinan con se combinan con
(algunos) con agua forman
forman formanformanforman
con agua forman con agua forman
se combinan con
forman
se combinan y forman
.
Tener en cuenta la
posición de metales
y no metales en la
TP.
Nomenclatura
• Tradicional
• Sistemática o IUPAC
• Numeral de Stock
Tiene en cuenta el número de átomos de cada elemento
que forman la molécula. Utiliza prefijos numéricos.
N2O5 pentóxido de dinitrógeno.
CO2 dióxido de monocarbono.
ZnO óxido de zinc.
Cu2O/ CuO óxido cuproso/cúprico.
SO/SO2/SO3 óxido hiposulfuroso/sulfuroso/sulfúrico.
I2O/I2O3/I2O5/I2O7 óxido hipoyodoso/yodoso/yódico/peryódico.
Prefijos griegos Número
mono… 1
di… 2
tri… 3
tetra… 4
penta… 5
hexa… 6
hepta… 7
Prefijos y sufijos
hipo … oso
… oso
… ico
per/hiper … ico
oso
ito
ico
ato
Se indica el estado de oxidación del elemento que forma
el compuesto mediante una serie de prefijos y sufijos.
x
Óxidos
• Básicos → Metal + Oxígeno
Metal + Oxígeno molecular → Óxido básico
4 Ni (s) + 3 O2 (g) → 2 Ni2O3 (s)
Compuestos binarios, EO (oxígeno) = -2
• Atomicidades: metales = 1, no metales (O, N, H, F, Cl, Br, I) = 2 – no metales (P,C) = 4 – no metal (S) = 8.
• Balanceo: coeficientes estequiométricos.
• Estados de agregación: sólido (s), líquido (l), gaseoso (g), acuoso (ac).
Óxido niqueloso
Monóxido de níquel
Óxido niquélico
Trióxido de diníquel
EO = 2
EO = 3
Ni2O2 Ni2O3
(+2) + (-2) = 0 2(+3) + 3(-2) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación:
NiO
EO = 2
Óxido magnesio
Monóxido de magnesio
(+2) + (-2) = 0
MgO
Tradicional:
“óxido” + (de) + Metal(oso/ico)
IUPAC:
(prefijo)“óxido” + de + (prefijo)Metal
Metales: EO positivos.
Óxidos
• Ácidos → No Metal + Oxígeno
NoMetal + Oxígeno molecular → Óxido ácido
2 Br2 (g) + 3 O2 (g) → 2 Br2O3 (s)
Compuestos binarios, EO (oxígeno) = -2
Óxido bromoso
Trióxido de dibromo
Óxido perbrómico
Heptóxido de dibromo
EO = -1
EO = 1
EO = 3
EO = 5
EO = 7
Br2O7
2(+7) + 7(-2) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación:
Tradicional:
“óxido/anhídrido” + (hipo/per)NoMetal(oso/ico)
IUPAC:
(prefijo)“óxido” + de + (prefijo)NoMetal
No Metales: utilizan sus 
EO positivos.
Br2O3
2(+3) + 3(-2) = 0
Hidruros
• Metálicos → Metal + Hidrógeno, EO (hidrógeno) = -1
Metal + Hidrógeno molecular → Hidruro metálico
Mg (s) + H2 (g) → MgH2 (s)
Compuestos binarios
Hidruro niqueloso
Dihidruro de níquel
Hidruro niquélico
Trihidruro de níquel
EO = 2
EO = 3
NiH2 NiH3
(+2) + 2(-1) = 0 (+3) + 3(-1) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación:
EO = 2
Hidruro de magnesio
Dihidruro de magnesio
(+2) + 2(-1) = 0
MgH2
Tradicional:
“hidruro” + (de) + Metal(oso/ico)
IUPAC:
(prefijo)“hidruro” + de + Metal
Metales: EO positivos.
Hidruros
• No Metálicos → No Metal + Hidrógeno, EO (hidrógeno) = +1
NoMetal + Hidrógeno molecular → Hidruro No Metálico
P4 (s) + 6 H2 (g) → 4 H3P (g)
Compuestos binarios
Bromuro de hidrógeno
Monohidruro de bromo
Fosfuro de hidrógeno/Fosfina
Trihidruro de fósforo
EO = -1
EO = 1
EO = 3
EO = 5
EO = 7
H3P
3(+1) + (-3) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación:
Tradicional:
NoMetal“uro” + de + “hidrógeno”
IUPAC:
(prefijo)“hidruro” + de + NoMetal
No Metales: utilizan sus 
EO negativos.
HBr
(+1) + (-1) = 0
EO = -3
EO = 3
EO = 5
Compuesto
Nombre más 
usado
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina 
BH3 Borano
AsH3 Arsina 
SbH3 Estibina
CH4 Metano 
SiH4 Silano
H2O Agua
Hidrácidos
• Hidruro No Metálico + Agua
Compuestos binarios 
Ácido bromhídrico
Fórmula molecular: igual a la de los hidruros no metálicos,
la única diferencia está en el estado de agregación.
Ecuación de formación:
Tradicional (hidrácidos):
“ácido” + NoMetal“hídrico”
Tradicional (aniones):
“anión” + NoMetal “ uro”
HBr (ac)
(+1) + (-1) = 0
Compuesto Nombre
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico
HI Ácido yodhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
H2Se Ácido selenhídrico
H2Te Ácido telurhídrico
Preparación de HCl(ac) en el laboratorio.
Hidruro No Metálico
H
2
O (l)
Hidrácido
HBr (g)
H
2
O (l)
HBr (ac)
No cualquier hidruro no metálico
genera un hidrácido en solución,
solamente lo hacen aquellos que
forman disoluciones ácidas en agua.
Disociación:
HBr (ac) → H+ (ac) + Br- (ac)
Balancear masa y cargas!! Soluciones ácidas.
Anión 
bromuro
Hidróxidos
• Óxidos básicos + Agua
Óxido básico + Agua → Hidróxido
MgO (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s)
Compuestos ternarios
Hidróxido niqueloso Hidróxido niquélico
EO = 2
EO = 3
Ni(OH)2 Ni(OH)3
(+2) + 2(-1) = 0 (+3) + 3(-1) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación:
EO = 2
Hidróxido de magnesio
(+2) + 2(-1) = 0
Mg(OH)2
Tradicional (hidróxidos):
“hidróxido” + (de) + Metal(oso/ico)
Tradicional (cationes):
“catión” + Metal(oso/ico)
Anión oxidrilo (OH-): carga = -1. H+ + OH-
Disociación: Mg(OH)2 (s)  Mg
2+ (ac) + 2 OH- (ac) Balancear masa y cargas!!
Soluciones básicas.Catión 
magnesio
Oxoácidos
• Óxidos ácidos + Agua
Óxido ácido + Agua → Oxoácido
Br2O (s) + H2O (l) → 2 HBrO (ac)
Compuestos ternarios
Fórmula molecular:
Ecuación de formación: Tradicional (oxoácidos):
“ácido” + (hipo/per)NoMetal(oso/ico)
Tradicional (aniones):
“anión” + (hipo/per)NoMetal(ito/ato)
Disociación: HBrO (ac)  H+ (ac) + (BrO)- (ac)
Balancear masa y cargas!!
Soluciones ácidas.
EO = -1
EO = 1
EO = 3
EO = 5
EO = 7
Ácido hipobromoso
HBrO
(+1) + (-1) = 0 Catión: protón (H+) → carga = +1
Anión: hipobromito (BrO)- → carga = -1 → (BrO)-
(+1) + (-2) = -1
Regla nemotécnica para
la generar las FM de los
óxoácidos:
HBrO
EO = +1 (impar)
N°(H) = 1 N°(O) = 
EO(Br) + N°(H)
2
= 1
H2SO4
EO = +6 (par)
N°(H) =2 N°(O) = 4
EO = -2
EO = 2
EO = 4
EO = 6
No Metales: utilizan
sus EO positivos.
Oxoácidos
Casos particulares:
Ejemplo Tradicional
P2O5 (s) + H2O (l) → 2 HPO3 (ac) Ácido metafosfórico
P2O5 (s)+ 2H2O (l) →H4P2O7 (ac) Ácido pirofosfórico
P2O5 (s) + 3H2O (l) → 2 H3PO4 (ac) Ácido ortofosfórico o fosfórico
Ejemplo Nomenclatura tradicional
H2CrO4 Ácido crómico
H2MnO3 Ácido manganoso
H2MnO4 Ácido mangánico
HMnO4 Ácido permangánico
• El nitrógeno no forma oxoácidos con todos sus estados de oxidación, solo lo hace con +3 (HNO2) y +5
(HNO3).
• Algunos no metales como P, As y Sb forman ácidos con distinto “grado de hidratación”. Según se agregue 1, 2
ó 3 moléculas de agua se colocan los prefijos meta-, piro-, y orto- respectivamente (el prefijo orto puede
omitirse).
• Algunos elementos se comportan como metales y como no metales y por eso pueden formar oxoácidos, como
el cromo y el manganeso.
EO = 2,3,4,6,7
EO = 2,3,6 2 CrO3(s) + H2O (l) →H2Cr2O7 (ac)
Ácido 
dicrómico
Sales haloideas
• Hidróxido + Hidrácido
Hidróxido + Hidrácido → Sal haloidea + Agua
2 Na(OH) (ac) + H2S (ac) → Na2S (ac) + 2 H2O (l)
Sulfuro niqueloso Sulfuro niquélico
EO = 2
EO = 3
NiS Ni2S3
(+2) + (-2) = 0 2(+3) + 3(-2) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación (neutralización):
Tradicional:
NoMetal“uro” + (de) + Metal(oso/ico)
Disociación:
Na2S (ac) → 2 Na
+ (ac) + S= (ac) Balancear masa y cargas!!
EO = ±2
EO = 4
EO = 6
EO = 1
Sulfuro de sodio
2(+1) + (-2) = 0
Na2S
Anión sulfuro
En ciertos casos es común ver también la nomenclatura IUPAC.
Oxosales
• Hidróxido + Oxoácido
Hidróxido + Oxoácido → Oxosal + Agua
Ni(OH)3 (ac) + 3 HBrO3 (ac) → Ni(BrO3)3 (ac) + 3 H2O (l)
Hipobromito niqueloso Bromato niquélico
EO = 2
EO = 3
Ni(BrO)2 Ni(BrO3)3
(+2) + 2(-1) = 0 (+3) + 3(-1) = 0
Fórmula molecular:
Ecuación de formación (neutralización):
Tradicional:
(hipo/per)NoMetal(ito/ato) + (de) + Metal(oso/ico)
Disociación:
Ni(BrO3)3 (ac) → Ni
3+ (ac) + 3 (BrO3)
- (ac) Balancear masa y cargas!!
EO = 1
Perbromato de sodio
(+1) + (-1) = 0
Na(BrO4)
Anión bromato
EO = -1
EO = 1
EO = 3
EO = 5
EO = 7
Sales ácidas
Fórmula molecular:
Tradicional (sal haloidea ácida):
NoMetal“uro” + “ácido” + (de) + Metal(oso/ico)
Disociación: NaHS (ac) → Na+ (ac) + HS- (ac) Balancear masa y cargas!!
EO = ±2
EO = 4
EO = 6
EO = 1
Sulfuro ácido de sodio
(+1) + (-1) = 0
NaHS
Ecuación de formación:
Hidróxido + Hidrácido → Sal haloidea ácida + Agua
Na(OH) (ac) + H2S (ac) → NaHS (ac) + H2O (l)
• Haloideas
Catión sodio (Na+): carga = +1
Anión: sulfuro ácido (HS-) → carga = -1 → (HS)-
(+1) + (-2) = -1
Tradicional (anión):
“anión” + NoMetal“uro” + “ácido”
Sales ácidas
Fórmula molecular:
Tradicional (oxosal ácida):
NoMetal(ito/ato) + “ácido” + (de) + Metal(oso/ico)
Disociación: NaHSO4(ac) → Na
+ (ac) + (HSO4)
- (ac) Balancear masa y cargas!!
EO = ±2
EO = 4
EO = 6
EO = 1
Sulfato ácido de sodio
(+1) + (-1) = 0
NaHSO4
Ecuación de formación:
• Oxosales
Catión sodio (Na+): carga = +1
Anión: sulfato ácido (HSO4
-) → carga = -1 → (HSO4)
-
(+1) + (+6) + 4(-2) = -1
Tradicional (anión):
“anión” + NoMetal(ito/ato) + “ácido”
Hidróxido + Oxoácido → Oxosal + Agua
Na(OH) (ac) + H2SO4 (ac) → NaHSO4 (ac) + H2O (l)
Peróxidos y superóxidos
• Peróxidos
Oxígeno Anión Superóxido Anión Peróxido Anión Óxido
Compuestos binarios
Peróxido niqueloso
Ni2(O2)2
2(+2) + 2(-2) = 0
Fórmula molecular:
NiO2
Peróxido de sodio
2(+1) + (-2) = 0
Na2O2
• Superóxidos
Superóxido niqueloso
Ni(O2)2
(+2) + 2(-1) = 0
Fórmula molecular:
NiO4
Superóxido de sodio
(+1) + (-1) = 0
NaO2
Tradicional:
“peróxido” + (de) + Elemento(oso/ico)
Tradicional:
“superóxido” + (de) + Elemento(oso/ico)
• Ejercicio N°37
Nombre las siguientes especies e identifique la función química (familia de compuestos
inorgánicos a la que pertenecen):
Ejercicios de repaso
COMPUESTO NOMBRE FUNCIÓN QUÍMICA
a) Ag2O Óxido de plata Óxido básico
b) AlN Nitruro de aluminio Nitruro
c) SO2 Óxido sulfuroso Óxido ácido
d) CaCrO4 Cromato de calcio Oxosal neutra
e) Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico Hidróxido
f) NH4Cl Cloruro de amonio Sal haloidea
g) AgNO3 Nitrato de plata Oxosal neutra
h) KHCO3 Carbonato ácido de potasio Oxosal ácida
i) NH4
+ Catión amonio
j) SO4
= Anión sulfato
k) MnO4
- Anión permanganato
l) Fe+3 Catión férrico
Un nitruro es un compuesto de
nitrógeno donde el nitrógeno tiene
un estado de oxidación formal de -3.
No se nombre como una sal
haloidea ácida sino que se utiliza el
nombre específico del catión
(amonio).
NH3 (ac) + H2O (l) NH4
+
(ac) + OH- (ac)
EO(H) = +1
EO(N) = -3
Observaciones:
• Ejercicio N°38: Escriba la ecuación química balanceada que representa las siguientes
reacciones:
Ejercicios de repaso
REACCIONES
a) óxido nítrico + agua → Ácido nítrico
N2O5 (s) + H2O (l) → 2 HNO3 (ac)
b) óxido de calcio + agua → Hidróxido de calcio
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)
c) hidróxido de potasio + ácido perclórico → Perclorato de potasio + agua
KOH (ac) + HClO4 (ac) → KClO4 (ac) + H2O (l)
d) sodio + hidrógeno → Hidruro de sodio
2 Na (s) + H2 (g) → 2 NaH (s)
e) hidróxido de aluminio + ácido fosfórico → (orto)Fosfato de aluminio + agua
Al(OH)3 (s) + H3PO4 (ac) → AlPO4 (s) + 3 H2O (l)
f) amoníaco + agua → Hidróxido de amonio
NH3 (g) + H2O (l) →NH4(OH) (ac)
g) hidróxido de zinc + ácido nitroso → Nitrito de zinc + agua
Zn(OH)2 (s) + 2 HNO2 (ac) → Zn(NO2)2 (ac) + 2 H2O (l)