GUÍA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL - UNIDAD I

Vista previa del material en texto

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA 
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA 
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” 
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO 
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA 
 
 
 
 
GUÍA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL - UNIDAD I 
 
1. De las siguientes sustancias a continuación, identificar: ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLA 
HOMOGENEA, MEZCLA HETEROGENEA: a) Hierro metálico, b) Azúcar, c) Acero y d) Aire 
 
2. Explique la diferencia entre propiedades de la materia extensivas e intensivas, ejemplifique 
 
3. ¿Qué diferencia hay entre los grupos o familias y los periodos de la tabla periódica? 
 
4. Nombre tres elementos de transición, un halógeno, un gas noble y un metal alcalino. 
 
5. Mencione el número de masa de cada uno de los siguientes átomos: 
a. Magnesio con 15 neutrones. 
b. Titanio con 26 neutrones. 
c. Cinc con 32 neutrones. 
 
6. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones que contiene un átomo de 24Mg, 119 Sn y 232Th? 
 
7. Llene los sitios vacíos de la tabla (una columna por elemento): 
Símbolo 58Ni 33S 
Nº de Protones 10 
Nº de Neutrones 10 30 
Nº de Electrones 25 
Nombre 
 
8. Diga el número total de átomos de cada elementos en una unidad de formula de cada uno de los 
siguientes compuestos: 
a. CaC2O4 
b. C6H5CHO 
c. Co(NH3)5(NO2)Cl2 
d. K4Fe(CN)6 
 
9. ¿Qué cargas se observan más comúnmente en los iones monoatómicos de los siguientes elementos? 
a. Magnesio. 
b. Cinc. 
c. Níquel. 
d. Galio. 
 
10. Mencione el símbolo, incluyendo la carga correcta, de cada uno de los siguiente iones: 
a. Ion hidrogeno carbonato 
b. Ion Sulfato 
c. Ion Cloruro 
d. Ion permanganato 
 
 
 
 
 
 
 
 
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA 
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA 
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” 
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO 
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA 
 
 
 
11. Proporciones el nombre de cada uno de los siguientes compuestos iónicos: 
a. K2S 
b. CoSO4 
c. Ion bario 
d. Ion titanio (IV) 
e. Ion fosfato 
f. (NH4)3PO4 
g. Ca(ClO)2 
 
12. Escriba la formula de cada uno de los siguientes compuestos iónicos: 
a. Carbonato de amonio 
b. Yoduro de calcio 
c. Bromuro de cobre (II) 
d. Fosfato de aluminio 
e. Permanganato de potasio. 
 
13. ¿Cuál es el nombre de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos? 
a. NF3 
b. HI 
c. BI3 
d. PF5 
 
14. Proporcione la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos: 
a. Dicloruro de azufre. 
b. Pentaóxido de dinitrógeno 
c. Tetracloruro de silicio 
d. Trióxido de diboro. 
 
15. ¿Qué tiene de incorrecto el modelo de Bohr del átomo? 
 
16. Relacione los valores del l que se muestra en la siguiente tabla con el tipo de orbital (s, p, d, f) : 
Valor de l Tipo de orbital 
3 
1 
0 
2 
17. Números cuánticos: 
a. Cuales son los valores posibles de l cuando n = 4. 
b. Cuando l=2, ¿Cuáles son los valores de ml? 
c. Para un orbital 4s, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, ml? 
d. Para un orbital 4f, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, ml? 
 
18. Explique brevemente por qué cada una de los siguientes no constituyen un conjunto de números 
cuánticos para un electro de un átomo. 
a. n=2, l=2, ml=0. 
b. n=3, l=0, ml=-2. 
 
 
 
 
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA 
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA 
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” 
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO 
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA 
 
 
 
c. n=6, l=0, ml=1 
 
19. ¿Cuántas subcapas tiene las capa electrónica con número cuántico principal n=5? 
 
20. Escriba las configuraciones electrónicas, empleando tanto la notación spdf como los diagramas de 
cajas. Describa la relación entre la configuración electrónica de los átomos y su posición en la tabla 
periódica. Para los siguientes elementos: 
a. P 
b. Cl 
c. Mg 
d. Ar 
e. Cr 
 
21. Empleando el diagrama de cajas de orbitales ilustre la configuración electrónica de cada uno de los 
siguientes iones: 
a. Mg2+ 
b. K+ 
c. Cl- 
d. O2- 
 
22. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor tamaño: Al, B, C, K, Na. 
 
23. De cada una de las siguientes parejas, elija el átomo o ión que tenga el mayor radio atómico. 
a. Cl o Cl- 
b. Al o O 
c. In o I 
24. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor energía de ionización: C, Si, Li y Ne 
 
25. Para los elementos A y B cuyos números atómicos (Z) son 56 y 83 respectivamente, determinar: 
a. Nombre de cada elemento, configuración electrónica condensada, en orbitales, gas noble y mencione si 
cada elemento es paramagnético o diamagnético. 
d. Conjunto de números cuánticos para los electrones 40,41 del elemento A y para los electrones 51,52 del 
elemento B. 
 
26. A continuación se da la configuración de un elemento. 
 
 
a. ¿Cuál es la identidad de este elemento? 
b. Diga si una muestra del elemento será paramagnética o diamagnética. 
c. ¿Cuántos electrones desapareados tiene un ión +3 de este elemento? 
 
27. El litio es un metal blando y ligero. Su estructura electrónica es 1s 2 2s 1. ¿Cuál de las siguientes 
afirmaciones es correcta? 
a) Al formar un enlace toma un electrón para alcanzar la estructura 1s2 2s2. 
b) 2s1 representa el electrón de valencia. 
c) El ion litio es 1s2 2s3. 
 
 
 
 
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA 
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA 
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” 
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO 
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA 
 
 
 
d) Su máximo grado de oxidación es +3. 
 
28. Considerando el átomo de Ne y el catión Mg 2+: 
a) Ambos tienen el mismo número de protones. 
b) Los dos tienen el mismo número de electrones. 
c) El tamaño del catión Mg2+ es mayor que el del átomo de Ne. 
d) Ambos tienen el mismo número de electrones que de protones. 
 
29. P y Q son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de 
valencia, respectivamente. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a dichos átomos? 
a) P tiene una mayor primera energía de ionización que Q. 
b) Q tiene menor afinidad electrónica que P. 
c) P tiene mayor radio atómico que Q. 
d) El enlace P-Q será apolar. 
 
30. ¿En cuál de los siguientes elementos debe ser menor el valor de la primera energía de ionización? 
a) Mg b) Al c) Si d) P 
 
31. Si un átomo de cierto elemento posee la siguiente configuración electrónica: 
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 se puede decir que: 
a) Es un metal de transición. 
b) Se encuentra en un estado excitado. 
c) Pierde un electrón con facilidad. 
d) Es más electronegativo que el yodo. 
 
32. De acuerdo a las estructuras de Lewis, que tipo de enlace tienen los siguientes compuestos: 
a).- RbCl b).- SiCl c).- Ca2SO4 
 
33. Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes moléculas o iones: 
a. NF3 
b. HOBr 
c. CLO3- 
d. SO32- 
e. CHClF2 
f. BrF3 
g. I3- 
 
34. Ilustres las posibles estructuras de resonancia para cada uno de las siguientes moléculas o iones: 
a. SO2 b. NO2- c. SCN- 
 
35. Para los siguientes compuestos: CO3-2, CH3COOCH3, H2PO4-, CLO3-, CaBr2 
Realice: 
a) Escriba la estructura de Lewis y de resonancia (según el caso) 
b) Determine la carga formal. 
c) Señale los tipos de enlace químico presente en cada uno de los compuestos.