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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO GUÍA DE PROBLEMAS PROPUESTOS UNIDAD III. TEMA III LEY DE GRAHAM 1. Un extintor de incendios contiene 20,0mol de CO2 en una bombona de 3,00 L. El extintor está ubicado en el pasillo de un edificio a una temperatura ambiente de 27℃. a. Determine la presión del gas dentro del extintor, sabiendo que se comporta como un gas real. b. Determine el factor de compresibilidad. Para el CO2: a=3,59 L 2.atm/mol2, b=0,0427 L/mol 2. Durante un experimento que se llevó a cabo a temperatura ambiente (25 °C ) se utilizaron dos bombonas de igual volumen (60,00dm3). Una de las bombonas se llenó con 0,160 kg de gas metano (C H 4) y la otra con 0,170 kg de gas amoníaco (N H 3). a. Si se considera que ambos gases se comportan idealmente, ¿Cuál será la presión de cada gas en la bombona respectiva? b. Si se considera que ambos gases son reales, ¿Cuál será la presión que marcará el manómetro de cada bombona? Utilice los valores de a y b de la tabla siguiente: GAS a (atm. L2/mol2 ) b (L/mol ) Metano 2,25 0,0428 Amoníaco 4,17 0,0371 c. Si se abren simultáneamente las llaves de ambas bombonas, ¿Cuál de ellas se vacía en menor tiempo? Justifique su respuesta por medio de la Ley de Graham. 3. Se tiene 20g de gas N2 , ocupando un volumen de 3,27 L , a 80,6 ° F . Calcular la presión del N2 en psi, aplicando: a. La ecuación general del gas ideal. b. La ecuación de Van Der Waals. Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO 4. Para 1,35mol de CO2 está confinado a un volumen de 68,5 in 3 a una presión de 7,182atm . Calcula a temperatura del CO2 en °C aplicando: a. La ecuación general del gas ideal. b. La ecuación de Van Der Waals. Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto Prof.: Msc. Alejandra Escobar
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