UNIDAD IV TEMA II ejercicios propuestos

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
EJERCICIOS PROPUESTOS
UNIDAD V. TEMA II
Unidades de Concentración de Soluciones
1. Para preparar una solución se mezclaron 50,00 g de azúcar (C12H22O11) con 75,00 g de agua. A la
solución resultante se le determinó su densidad: 1,10 g/cm3. Determine la concentración de la solución
en las siguientes unidades:
 a. % m/m
 b. % m/V
 c. Concentración en mol/L (Molaridad)
2. Se prepara una solución disolviendo en agua 7,45 g de Cloruro de potasio y se completa hasta
alcanzar un volumen de solución de 250,0 mL. Se mide la densidad de la solución y se obtiene un valor
de 1,001 g/mL. Con la información anterior determine la concentración de Cloruro de potasio en la
solución, en las siguientes unidades:
 a. %m/m
 b. %m/V
 c. ppm
 d. Molaridad
 e. Molalidad
 f. Fracción molar de soluto
3. En la etiqueta del alcohol antiséptico que se vende en la farmacia, dice que la concentración es
70%v/v. Si el envase dice que contiene 240 mL,
 a. ¿Qué cantidad (en volumen) de alcohol y de agua contiene la botella?
 b. Si la densidad del agua es 1,00 g/mL y la densidad del propanol es 0,7863 g/cm3, determine la
concentración de la solución en %m/m y % m/v La fórmula del propanol es: C3H8O
 c. Determine la Molaridad del propanol en la solución de alcohol antiséptico
4. El plomo es una sustancia tóxica para el organismo humano. El contenido permisible de plomo en
el cuerpo humano es 0,400 ppm (partes por millón), es decir, 0,400 g de plomo en un millón de gramos
de sangre. Un valor de 0,800 ppm se considera peligroso. El análisis de una muestra de 12,00 g de
sangre de un paciente dio como resultado un contenido de plomo de 0,620 ppm. 
 a. Determine la cantidad de plomo (en moles) presente en la muestra de sangre.
 b. Determine la concentración de plomo en % m/m
 c. La densidad de la sangre de una persona es 1,06 g/mL. Con esa información determine la
Molaridad y la molalidad del plomo presente en la muestra de sangre.
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: MSc. Alejandra Escobar
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
5. Los valores normales de glucosa en la sangre de un adulto se ubican entre 80,0 y 120,0 mg de
glucosa en 100 cm3 de sangre. En un laboratorio se analizan 5,00 mL de sangre de un paciente y se
encuentra que la muestra tiene una concentración de 0,0900 % m/V de glucosa. 
 a. ¿El paciente presenta una concentración de glucosa dentro de los valores normales? Justifique su
respuesta mediante cálculos. 
 b. La fórmula de la glucosa es C6H12O6. ¿Qué cantidad de glucosa (en moles) está presente en 
10,0 cm3 de sangre del paciente?
 c. Determine la Molaridad de la glucosa en la sangre del paciente 
6. La solución salina que se usa en forma de suero en los pacientes, es una solución isotónica con la
sangre, es decir, tiene la misma presión osmótica de la sangre y por lo tanto se puede inyectar en la
vena sin problemas. Esta solución también se conoce como suero fisiológico y es una solución de
cloruro de sodio de concentración 0,900 % m/V. 
 a. Determine la cantidad de cloruro de sodio (en moles) que están presentes en una bolsa de suero
fisiológico cuyo volumen es 100 mL.
 b. Determine la concentración molar (Molaridad) del cloruro de sodio en el suero fisiológico.
7. La etiqueta de una solución concentrada de ácido clorhídrico, tiene la siguiente información:
Densidad: 1,12 g/mL Concentración: 32,0 % m/m.
 a. Determine el % m/V de la solución concentrada de ácido clorhídrico. 
 b. Determine la Molaridad de la solución concentrada de ácido clorhídrico.
 c. Se toman 2,00 mL de la solución concentrada y se diluyen con agua hasta obtener 100,0 mL de
solución. Determine la Molaridad de esta solución diluida.
8. La etiqueta de una solución concentrada de ácido sulfúrico, tiene la siguiente información:
Densidad: 1,80 g/mL Concentración: 98,0 % m/m.
 a. Determine el % m/V de la solución concentrada de ácido sulfúrico. 
 b. Determine la Molaridad de la solución concentrada de ácido sulfúrico.
 c. Se toman 2,00 mL de la solución concentrada y se diluyen con agua hasta obtener 100,0 mL de
solución. Determine la Molaridad de esta solución diluida.
9. Se mezclan 60,00 mL de una solución de Nitrato de calcio de concentración 0,200 mol/L con 40,00
mL de una solución de Nitrato de calcio de concentración 0,500 mol/L. Determine la concentración en
mol/L (Molaridad) de la solución resultante de la mezcla. 
10. En el laboratorio, un profesor de química realizó el siguiente experimento frente a sus estudiantes:
tomó 50,0 cm3 de una solución de ácido sulfúrico de contracción 0,500 mol/L y le agregó 75,0 cm3 de
otra solución de ácido sulfúrico de concentración 0,25 mol/L, las mezcló bien y midió el volumen de la
solución obtenida: 125,0 cm³.
 a. Determine la Molaridad de la solución resultante.
 a. Determine el %m/v de ácido sulfúrico en la solución resultante. 
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: MSc. Alejandra Escobar
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIEMTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
11. En la etiqueta de un medicamento a base de calcio se lee: “30,0 mL de la solución contienen 5,00 g
de cloruro de calcio”. Si la densidad de la solución es 1,05 g/cm 3 , determine la concentración de
CaCl2 y exprésela en:
 a. % m/m
 b. % m/V
 c. Concentración en mol/L (Molaridad)
 d. Determine la concentración (mol/L) de ion Ca2+ en la solución.
12. El permanganato de potasio tiene una solubilidad de 6,4 g /100 g de H2O. En el laboratorio se
prepara una solución saturada de permanganato de potasio.
 a. Determine el %m/m de permanganato de potasio en la solución.
 b. Determine la molalidad de la solución saturada de permanganato de potasio preparada.
Fuente: Guía Química General Para Ingenieros. Prof. Marisela Luzardo UNEXPO Barquisimeto
Prof.: MSc. Alejandra Escobar