PRACTICA REACCIONES QUIMICAS

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3.PARTE EXPERIMENTAL.
3.1. Materiales y equipos.
3.1.1. Tubos de ensayo (7) 13*100
3.1.2. Pinza para crisol
3.1.3. Mechero
3.1.4. Piceta
3.1.5. Gradilla
3.1.6. Tubo 16*150
3.1.7. Astilla de madera
3.1.8. Fosforera
3.1.9. Pinza para tubos de ensayo
3.2. Sustancias y reactivos.
3.2.1. Agua 
3.2.2. Fenolftaleína 
3.2.3. Magnesio 
3.2.4. Clorato de potasio 
3.2.5. Aluminio 
3.2.6. Hidróxido de sodio 
3.2.7. Cloruro de sodio 
3.2.8. Ácido clorhídrico 
3.2.9. Ácido sulfúrico 
3.2.10. Zinc 
3.2.11. Yoduro de potasio 
3.2.12. Nitrato de plomo 
3.2.13. Cloruro de bario 
3.2.14. Sulfato de cobre 
3.2.15. Nitrato de plata 
 
.
1. DATOS.
1.1. Datos experimentales.
Tabla 1. Observaciones
	Tipo de reacción
	Observaciones
	Reacción de combinación o
síntesis.
	La combustión del magnesio (Mg) en el mechero produce un efecto flash, esta reacción es exotérmica 
	Reacción de descomposición
endotérmica.
	Empezó a e combustionar formando un destello de color magenta, se observó que la incandescencia de la llama producía hollín en el tubo de ensayo.
	Reacciones de sustitución o
desplazamiento
	La lamina de Al en la solución acuosa de NaOH dan lugar a una reacción en la cual se forma el aluminato de sodio con desprendimiento constante de hidrogeno, de la lámina. La lamina en determinado tiempo llega a flotar.
	Reacción	de	doble
desplazamiento o metátesis.
	Al añadir las gotas de nitrato de plata en la solución de cloruro de sodio la reacción da lugar a la formación de un sólido blanco, el cloruro de plata; la reacción comienza a tomar lugar hasta el punto en el que el sólido resultante precipita y difunde en la solución.
	Reacción de neutralización
	No hay cambios con la reacción es decir que el ácido clorhídrico con el indicador de fenolftaleína es transparente indicando su acidez, al agregar NaOH en tal mezcla s e torna rosado. 
	Reacción exotérmica
	Se apreció muy ligeramente el cambio de temperatura dentro del tubo por la poca cantidad de reactivo, después de cierto tiempo sube y baja por las burbujas de hidrogeno desprendidas 
	Reacciones de precipitación
	Se forma un sólido el cual empieza a precipitar, cambiando en muchos casos hasta la tonalidad de la solución.
	
Precipitado pulverulento
	Se forma un precipitado blanco y se separó el sólido del líquido.
	Precipitado caseoso
	La solución se tornó blanca y se formó un precipitado en el fondo. 
	Precipitado gelatinoso
	Se formó un precipitado gelatinoso café 
	Precipitado cristalino
	Se forma una solución de color amarillo y en el fondo un precipitado blanco.
10.ANEXOS.
10.1. Diagrama del equipo.
Figura 1
Diagrama de equipo 
 (
4
) (
10
) (
3
) (
7
) (
6
) (
2
) (
1
) (
9
) (
8
) (
5
)
Fuente: Laboratorio de Ciencia Química. Universidad Central del Ecuador (UCE, 2019)
Nombres de los instrumentos de laboratorio 
 
1. Tubos de ensayo 13*100
2. Tubo de 16*150
3. Escobilla de laboratorio 
4. Fosforera
5. Mechero 
6. Gradilla
7. Pinza para crisol
8. Piceta
9. Pinza para tubos de ensayo
10. Astilla de madera 
	
	Nombre:
	Fecha:
	Universidad Central del Ecuador Facultad de Ingeniería Química Escuela de Ingeniería Química
	Dibuja:
	Grupo N°1
	06/06/2019
	
	Revisa:
	
Dayana Pullas
	13/06/2019
	
	Escala: 1:1
	Título: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS 
	Lámina: 1