Anatomia y Fisiologia (46)

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Capítulo 2: Química básica 27
Muchos cursos de anatomía y fisiología son tan cortos
que les falta tiempo para considerar la química como una
asignatura a tratar. De modo que, ¿por qué habríamos de
incluirla aquí? La respuesta es sencilla. Los alimentos que
comemos y los medicamentos que tomamos cuando es-
tamos enfermos están compuestos de sustancias quími-
cas. De hecho, todo nuestro cuerpo está hecho de sus-
tancias químicas, montones de ellas, que interactúan
continuamente unas con otras a una velocidad increíble.
Aunque es posible estudiar anatomía sin hacer mu-
chas referencias a la química, las reacciones químicas es-
tán detrás de todos los procesos del cuerpo: el movi-
miento, la digestión, los latidos del corazón e incluso los
pensamientos. Este capítulo presenta las nociones básicas
de la química y la bioquímica (la química de la materia
viva), proporcionando los conocimientos que necesitare-
mos para entender las funciones corporales.
Conceptos de materia 
y energía
Materia
La materia es de lo que está hecho el universo. Con al-
gunas excepciones, se puede ver, oler y tocar. De modo
más preciso, la materia es cualquier cosa que ocupe un
espacio y que tenga masa (peso). La química estudia la
naturaleza de la materia, es decir, cómo se unen y cómo
interactúan los componentes básicos.
La materia existe en los estados sólido, líquido y ga-
seoso. Se encuentran ejemplos de cada estado en el
cuerpo humano. Los sólidos, como los dientes y los hue-
sos, tienen una forma y un volumen determinados. Los
líquidos tienen un volumen definido, pero se adaptan a
la forma de lo que los contiene. Como ejemplos de lí-
quidos corporales podemos citar el plasma sanguíneo y
el líquido intersticial que baña todas las células del or-
ganismo. Los gases no tienen ni forma ni volumen defi-
nidos. El aire que respiramos está compuesto de una
mezcla de gases.
La materia puede cambiar a nivel tanto físico como
químico. Los cambios físicos no alteran la naturaleza bá-
sica de una sustancia. Algunos ejemplos son los cambios
de estado, como la fusión del hielo cuando se transforma
en agua o el cortar los alimentos en trozos más peque-
ños. Los cambios químicos sí alteran la composición de la
sustancia, a menudo de modo drástico. La fermentación
de las uvas para hacer vino o la digestión de los alimen-
tos en el organismo son ejemplos de cambios químicos.
Energía
Al contrario que la materia, la energía no tiene masa y no
ocupa espacio. Sólo puede medirse por sus efectos en la
Enlaces químicos y reacciones químicas (págs. 35-41)
Aprender a diferenciar enlaces iónicos, covalentes polares y no polares y describir la importancia de
los enlaces de hidrógeno.
Hacer un estudio comparativo de las reacciones de síntesis, descomposición e intercambio.
Bioquímica: la composición química de la materia viva
(págs. 41-58)
Distinguir los compuestos orgánicos de los inorgánicos.
Saber diferenciar una sal, un ácido y una base.
Confeccionar una lista con varias sales (o con sus iones) de vital importancia para el funcionamiento
del organismo.
Explicar la importancia del agua para la homeostasis del organismo y facilitar algunos ejemplos de
los distintos papeles que desempeña.
Explicar el concepto de pH y conocer el estado del pH de la sangre.
Comparar y contrastar hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos en términos de sus
componentes básicos, estructuras y funciones en el cuerpo.
Diferenciar las proteínas fibrosas de las proteínas globulares.
Comparar y contrastar la estructura y funciones del DNA y del RNA.
Definir enzima y explicar el papel de las enzimas.
Explicar la importancia del ATP en el organismo.
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