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Núcleo Clave: (a) Modelo planetario (b) Modelo orbital � Protón � Neutrón � Nube de electrones � Electrón Átomo de helio 2 protones (p�) 2 neutrones (n0) 2 electrones (e�) Átomo de helio 2 protones (p�) 2 neutrones (n0) 2 electrones (e�) Núcleo Como ilustra la Figura 2.1b, el modelo orbital des- cribe la ubicación general de los electrones fuera del núcleo como una bruma de carga negativa que deno- minamos nube de electrones. Las regiones en las que es más probable encontrar electrones se muestran como zonas más oscuras, en vez de como órbitas. Indepen- dientemente del modelo utilizado, date cuenta de que los electrones tienen el recorrido de casi todo el volu- men del átomo y determinan su comportamiento quí- mico, es decir, su capacidad para crear enlaces con otros átomos. Aunque hoy en día se considera desfa- sado, el modelo planetario es sencillo y fácil de enten- der y de utilizar. La mayoría de las descripciones de la estructura atómica que encontrarás en este libro utili- zan ese modelo. El hidrógeno es el átomo más simple, sólo posee un protón y un electrón. Puedes visualizar las relaciones espaciales dentro del átomo de hidró- geno si lo imaginas agrandado hasta que su diámetro iguale la longitud de un campo de fútbol. En ese caso, el núcleo podría representarse como una pelota de plomo con el tamaño de una pastilla de goma en el centro exacto de la esfera y el electrón solitario como una mosca volando por la esfera de manera impredeci- ble. Esta imagen mental te debería servir para recor- darte que la mayor parte del volumen de un átomo es espacio vacío y que la mayoría de la masa está concen- trada en el núcleo central. Identificar elementos Todos los protones se parecen, no importa de qué átomo se trate. Lo mismo se puede decir de todos los neutrones y de todos los electrones. De modo que, ¿qué es lo que determina las propiedades características de cada elemento? La respuesta es que los átomos de los distintos elementos están compuestos por un número diferente de protones, neutrones y electrones. El átomo más sencillo y más pequeño, el hidró- geno, tiene un protón, un electrón y no tiene neutrones (Figura 2.2). A continuación viene el átomo de helio, con dos protones, dos neutrones y dos electrones orbi- tando. Después sigue el litio con tres protones, cuatro neutrones y tres electrones. Si se continuara añadiendo partículas subatómicas a esta lista, todos los átomos co- nocidos podrían ser descritos añadiendo un protón y un electrón en cada paso. No es tan fácil precisar el nú- mero de neutrones, pero los átomos de la luz tienden a tener el mismo número de protones que de neutrones, Capítulo 2: Química básica 31 2 F I G U R A 2 . 1 La estructura de un átomo. El denso núcleo central contiene los protones y los neutrones. (a) En el modelo planetario de estructura atómica, los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas fijas. (b) En el modelo orbital los electrones se muestran como una nube de carga negativa. TABLA 2 . 2 Partículas subatómicas Partícula Posición en el átomo Masa (amu) Carga Protón (p+) Núcleo 1 + Neutrón (n0) Núcleo 1 0 Electrón (e–) Orbitales fuera 1/1800 – del núcleo TA Par Pro Neu Ele Cro
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