Biofisica EP1 semestre 2

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Univ. Carlos Victorio Regunega Valiente
RESUMEPREGUNTAS
BIOFISICA ll SEMESTRE ll
1- El átomo, como la menor unidad de la materia, es la base de los principios físicos de la radiación incluyendo fenómenos como:
Formación de los rayos X – Interacción de los rayos X con la materia – Radiación característica – Radiación bremsstrahblung – Efecto fotoeléctrico – Efecto compton – Radioisótopos, radiofármacos, Etc.
2- Que son los átomos:
Son los elementos básicos que constituyen la materia que conforma nuestro cuerpo y los objetos que nos rodean. Hay 90 átomos que existen estables y espontáneamente en la naturaleza. En los laboratorios los científicos han sido capaces de crear alrededor de 25 más y en las Tablas Periódicas actuales encontraremos unos 116 elementos químicos.
3- Modelos átomo indivisibles:
Dalton(1803): El modelo más antiguo, para Dalton los átomos son partículas individuales de elementos químicos que, en todo proceso químico, pasan sin fragmentarse(romperse) de unas construcciones moleculares a otras. La Ley de Lavoisier. 
Thomson(1904): Electrones y protones, en igual número, hacían un “aglomerado neutro” muy estable. Fue el llamado modelo de pastel de pasas o de sandía
4- Modelos átomo divisibles:
Rutherford (1911): El átomo se diferencian en dos zonas: Una de pequeño tamaño donde se encuentra la masa y la carga positiva del átomo, y otra, de gran volumen, en la que se localiza la carga eléctrica negativa. A la primera se la conoce como núcleo atómico, en él se hallan los protones y los neutrones. En la segunda, o corteza atómica, se sitúan los electrones. 
Bohr (1913): Los electrones giran alrededor del núcleo en unas ciertas órbitas (circulares o elípticas), llamadas órbitas estacionarias, caracterizadas porque el electrón posee en ellas una cierta energía, pero no la emite.
5- Estructura del átomo:
El átomo tiene una estructura interna. Es decir, contrariamente a lo que pensaron los griegos, los átomos no son el ladrillo fundamental, no son indivisibles. ¿Cuál es la estructura del átomo? En este punto se hace necesario tener un modelo que nos describa cómo está constituido el átomo.
6- Características del átomo:
A= Número de protones + número de neutrones es lo mismo que: A= Z + número de neutrones 
Z= Número de protones, Número de neutrones=A-Z
7- Partículas fundamentales:
Protones carga positiva y en el núcleo, Neutrones sin carga conformado por protón-electrón-neutrino y está situado en el núcleo, Electrones carga negativa orbita alrededor del núcleo.
8- Estructura atómica:
El átomo consta de un núcleo central y de electrones girando alrededor de él en orbitas energéticamente estables. En su estado natural, los átomos son eléctricamente neutros; la carga eléctrica del átomo es cero.
9- Núcleo atómico:
Descubierto en 1911, es donde se concentra la, prácticamente, totalidad de la masa atómica, formado por Protones y Neutrones, unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cantidad de Protones en el núcleo, determina el elemento químico al que pertenece, los núcleos atómicos con el mismo número de Protones, pero distinto número de Neutrones se denominan Isótopos, Gran cantidad de energía almacenada en el núcleo.
10- Quarks:
Descubiertas en 1968 dentro del protón nuevas partículas (3 quarks en cada protón) los quarks se mantienen unidos gracias a los gluones.
11- Nube electrónica:
Contiene electrones – Los electrones son partículas livianas cargadas negativamente – Gran tamaño – Baja densidad – Pequeña cantidad de energía en relación con la del núcleo.
12- #Los Electrones se considera que es un Leptón ya que no estaría constituido por otras sub-partículas (como los Quarks).
13- Nomenclatura atómica:
X = Símbolo químico del elemento; Z = Número atómico, es el número de protones en el núcleo; A = Número de masa, es el número de nucleones (protones + neutrones); Un núcleo representado de esta manera es también llamado un nucleído.
14- Isotopos, isobaros e isótonos:
Isotopos son los átomos de un mismo elemento (número de protones iguales-diferente número de neutrones, por tanto, diferente número de masa).
Isobaros son átomos de elementos diferentes que tienen igual número másico y diferente número atómico.
Isótonos son átomos de elementos diferentes que tienen el mismo número de neutrones.
15- Ionización:
Proceso por el cual se agregan o sustraen electrones de átomos o moléculas, creando iones. • La radiación ionizante es producida por átomos inestables. Los átomos inestables difieren de los estables porque ellos tienen un exceso de energía o de masa.
16- Excitación:
Proceso que le proporciona suficiente energía a un electrón de un átomo o molécula para ocupar un estado de mayor energía. El electrón permanece ligado al átomo o molécula, no se producen iones y el átomo permanece neutro.
CUESTIONARIO TAREA
1.- ¿Qué partículas hay en el núcleo?
En el núcleo de un átomo, hay dos tipos principales de partículas: protones y neutrones.
2.- ¿A qué partículas atómicas debe prácticamente su masa el átomo?
La masa de un átomo prácticamente se debe a los protones y neutrones en el núcleo.
3.	- ¿ En qué parte del átomo se sitúan los electrones?
Los electrones se encuentran en órbitas alrededor del núcleo, en lo que se llama la nube electrónica o niveles de energía.
4.	- ¿Qué partícula del átomo tiene carga negativa?
Los electrones son las partículas del átomo que tienen carga negativa.
5.	- ¿Qué parte del átomo tiene mayor masa?
La parte del átomo con mayor masa es el núcleo, que contiene protones y neutrones.
6.- Por ser la materia eléctricamente neutra, ¿cómo debe de ser el número de electrones y el de pro Para que la materia sea eléctricamente neutra, el número de electrones debe ser igual al número de protones en el átomo.tones? 
7.- ¿Qué es un núclido?
Un núclido es una variante específica de un núcleo atómico, caracterizado por un número específico de protones y neutrones.
8.	- ¿Qué representa el número atómico?
El número atómico representa el número de protones en un átomo, lo que determina su identidad química.
9.	- ¿ Qué indica el número másico?
El número másico indica la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
10.	- Si nos dicen que un átomo eléctricamente neutro tiene 12 protones ¿cual es su número atómico? ¿cuántos electrones tiene?.
Si un átomo eléctricamente neutro tiene 12 protones, su número atómico es 12 y tendrá 12 electrones para mantener su neutralidad.
11.-Un átomo de un elemento tiene 18 protones y 22 neutrones. Calcula su número atómico y su número másico. ¿Cómo representarías abreviadamente este átomo si es de Argón?.
Para el átomo de Argón con 18 protones y 22 neutrones, su número atómico es 18, y su número másico es 40. Puedes representarlo como 40Ar.
12.- El átomo de cobalto tiene 27 protones y 33 neutrones. Determina su número atómico, su número másico e indica cuántos electrones tiene si es un átomo eléctricamente neutro.
El átomo de cobalto con 27 protones y 33 neutrones tiene un número atómico de 27, un número másico de 60 y tendrá 27 electrones para ser eléctricamente neutro.
13.- Deduce el número atómico y el número másico de un elemento que tiene 17 protones y 20 neutrones 
Un elemento con 17 protones y 20 neutrones tiene un número atómico de 17 y un número másico de 37.
14.- Un átomo de sodio tiene 11 protones, 12 neutrones. Determina su número másico y su número atómico e indica cuántos electrones tiene si es un átomo eléctricamente neutro. ¿Cómo se representaría este átomo? 
El átomo de sodio con 11 protones y 12 neutrones tiene un número atómico de 11, un número másico de 23 y 11 electrones para ser eléctricamente neutro. Se representa como 23Na.
15.- Un átomo tiene 34 protones y 45 neutrones. Calcula su número atómico y su número másico. ¿Cómo representarías este átomo si es de Selenio? 200Hg
Un átomo con 34 protones y 45 neutrones tiene un número atómico de 34 y un número másico de 79. Si es de selenio, se representa como 79Se.
16.- ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el siguiente átomo: 80	?
El número 80 no parece estarcompleto en la pregunta. Para proporcionar el número de protones, neutrones y electrones necesitaría más información.
17.- El número atómico de un átomo de cloro es 17 y su número másico 37. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene? ¿Cómo representarías este átomo?
Un átomo de cloro con un número atómico de 17 y un número másico de 37 tendrá 17 protones, 20 neutrones y 17 electrones. Se representa como 37Cl.