QUIMICAS01 S2

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Estructura del átomo
Química General
Recordemos la clase anterior: 
¿Qué tienen en común y en que se diferencian, lo observado a continuación?
Datos/Observaciones
Recordemos la clase anterior: 
¿Qué tienen en común y en que se diferencian, lo observado a continuación?
Todo 
lo 
mostrado 
es 
MATERIA
ELEMENTOS
COMPUESTOS
MEZCLAS 
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS 
HETEROGÉNEAS
Al finalizar la sesión de aprendizaje, el estudiante reconoce y
explica la estructura del átomo, considerando el modelo actual.
Logro de Aprendizaje
Conocer cómo están constituidos los átomos es importante para
comprender la misma naturaleza de las cosas que nos rodean, es decir, la
Materia, así como los fenómenos físicos y químicos que se producen en
ella. Más aún, para poder entender el tipo de materiales usados en los
avances tecnológicos, donde están involucradas las ingenierías.
Es importante además entender que la estructura atómica de los elementos,
nos permite identificar su ubicación en la tabla periódica y por ende conocer
sus propiedades químicas y físicas, así como la manera en que se
interrelacionan para formar moléculas o compuestos.
Importancia
• Introducción a la estructura atómica,
• El átomo,
• Partículas sub atómicas, 
• Conceptos básicos: Número de masa y 
número atómicos.
• Iones: Anión y Catión
• Tipos de núclidos: Isótopos, isobaros, 
isotónos e isoelectrónicos.
Contenido
El ÁTOMO es la unidad
básica de toda la materia.
Todo átomo tiene carga
eléctrica negativa (-) y
positiva (+).
La carga NETA en un
átomo es CERO.
Estructura Atómica
Datos/Observaciones
a) Núcleo atómico: 
Corresponde a la zona central. 
En él se concentra casi toda la 
masa del átomo.
El Átomo
Todo átomo está formado por dos regiones, una interna y otra externa:
b) Corteza atómica: 
Corresponde a la zona que rodea 
al núcleo. Es la parte más 
voluminosa del átomo.
Datos/Observaciones
Partículas fundamentales ó subatómicas:
b) Protones (p+)
• Están en el núcleo del átomo. 
• Tienen carga eléctrica positiva. 
• Tienen una masa significativa. 
a) Neutrones (n°)
• Están en el núcleo del átomo. 
• No tienen carga eléctrica. 
• Tienen masa muy similar a la de los protones 
(ligeramente mayor)
• El neutrón es necesario para la estabilidad 
de casi todos los núcleos atómicos.
El Átomo
Datos/Observaciones
c) Electrones (e-)
• Se encuentran en la corteza del átomo.
• Giran alrededor del núcleo a gran velocidad.
• Tienen carga eléctrica negativa.
• Su masa es muy ínfima en relación a la masa 
de las otras sub-partículas. 
El Átomo
Partículas fundamentales ó subatómicas:
Datos/Observaciones
Partículas Sub atómicas
Lo que diferencia a un átomo de otro átomo, es la relación que se establece entre las 
partículas subatómicas: Electrones, protones y neutrones.
u.m.a = Unidad de masa atómica
Datos/Observaciones
Conceptos Básicos
Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el número de protones del núcleo,
equivalente al número atómico (Z).
Datos/Observaciones
Entonces: Z = P+ = e-
Para un átomo en estado fundamental (átomo
neutro), que no gana ni pierde electrones:
Sólo para un átomo en estado 
fundamental (átomo neutro)
Número atómico (Z): Indica el nº de protones del núcleo.
Z = p+
Símbolo del elemento (E): Representa a cualquier elemento
químico que se encuentra ubicado en la tabla periódica.
P+ = e-
Conceptos Básicos
Datos/Observaciones
• Como Z = p+, se cumple: 
• Despejando los p+ (protones) y los n° (neutrones):
Masa atómica o número másico (A): Indica la masa del átomo, está
determinada por la suma de los protones más los neutrones
(nucleones), ya que los electrones tienen masa despreciable.
A = p+ + n°
A = Z + n°
p+ = A - n° n° = A - p+
Conceptos Básicos
Estructura atómica: Número de protones y electrones
Datos/Observaciones
Estructura atómica: 
Número atómico y número másico
Ejemplo 1: 
Un elemento tiene Z=26 y A= 56.
A. ¿Cuántos protones y neutrones posee?
B. ¿Cuántos electrones tiene en su estado fundamental?
Estructura atómica: 
Número atómico y número másico
Datos/Observaciones
A. Si Z (número atómico) = 26, posee 26 protones
Si A (número másico) = 56, tiene 56 (protones + neutrones)
Como tiene 26 protones, tiene 30 neutrones.
B. Si está en estado fundamental, el átomo es eléctricamente 
neutro. Entonces, como tene 26 protones (carga +), tiene 
también 26 electrones (carga -)
Este elemento es el hierro (Fe), caracterizado por su Z=26, es 
decir, por su número de protones.
Solución
Datos/Observaciones
Ejemplo 2: 
El cinc (Zn) tiene 30 protones y 35 neutrones.
A. ¿Cuál es su número atómico y su número másico?
B. ¿Cuántos electrones posee como elemento no
combinado con otros elementos?
Estructura atómica: 
Número atómico y número másico
Datos/Observaciones
Solución
A) Z (número atómico) = número de protones = 30
A (número másico) = protones + neutrones 
A = 30 + 35 = 65
B) Tiene 30 electrones pues si es un elemento que no está combinado, 
entonces tiene carga neta 0.
Por tanto, el Zn tiene un número másico de 65, posee 30 protones y 
30 electrones.
Datos/Observaciones
X = Sin carga (0) átomo neutro.
Carga positiva (+) catión.
Carga negativa (-) anión.
Si X tiene carga, entonces: 
Iones: Catión y Anión
Catión:
- Átomo que ha perdido 
uno o más electrones.
- Tiene carga positiva.
- Ejemplo: 11Na
+
Iones: Catión y Anión
Anión:
- Átomo que ha ganado 
uno o más electrones.
- Tiene carga negativa.
- Ejemplo: 17Cl
-
Iones: Catión y Anión
Datos/Observaciones
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Protones Neutrones Electrones
35 44 36
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
Br -
Mg2+
Ti
79
24
48
35
12
22
Estructura atómica: 
Número atómico, número másico y partículas elementales
Datos/Observaciones
Tipos de núclidos
Isótopos:
- Átomos de un mismo elemento
- Tienen = Z y Tienen ≠ A
Núclido: Todo átomo de un elemento que tiene 
un número de protones y neutrones definidos.
Datos/Observaciones
Isóbaros:
- Átomos de distintos elementos.
- Tienen = A
- Tienen ≠ Z
Tipos de núclidos
Datos/Observaciones
Isótonos:
- Átomos de distintos elementos.
- Tienen = n° (neutrones)
- Tienen ≠ Z
- Tienen ≠ A
Tipos de núclidos
Datos/Observaciones
Isoelectrónicos:
• Son átomos que tienen igual números de electrones.
• Ejemplo: 10Ne; 11Na
+; 12Mg
2+; 9F
- Todos tienen = 10 e-
Ambos tienen = 10 e- Todos tienen = 18 e-
Tipos de núclidos
Datos/Observaciones
Regla Nemotécnica:
Tipos de núclidos
1.- La suma de los números de masa de dos isótopos es 62, si la suma de sus
neutrones es 30. Hallar el número atómico (Z).
a) 26 b) 30 c) 15 d) 16 e) N.A.
2.- La suma de los números de masa de dos isótopos es igual a 63 y la
diferencia de sus neutrones es 7. Determina el menor número de masa (A).
a) 26 b) 35 c) 28 d) 31 e) N.A.
3.- Dos átomos son isóbaros, siendo 8 la diferencia entre sus neutrones y 46
la suma de sus números atómicos. Determina el menor número atómico.
a) 27 b) 28 c) 19 d) 20 e) 23
Ejercicios de aplicación
1. Para llegar a la estructura atómica de los elementos químicos como hoy en día la
conocemos, se tuvo que pasar por el planteamiento de muchos modelos atómicos, lo que
nos ha permitido entender claramente la estructura del átomo y sus partículas
fundamentales.
2. Cada elemento químico tiene un número atómico único que representa a la cantidad de
protones que posee.
3. Un elemento puede representarse con una simbología que nos brinda información sobre
el átomo, según la letra y ubicación de ésta en la notación propuesta: A = número de
masa, Z = número atómica y X = carga del ion, principalmente.
4. Cuando un elemento químico pierde o gana electrones, se convierte en un ion, el cual
puede ser catión de carga positiva o anión de carga negativa.
5. Un núclido es todo átomo de un elemento que tiene un número de protones y neutrones
definido, que al compararlocon otros podemos encontrar algunas similitudes,
clasificándolos por ello en isótopos, isobaros, isótonos e isoelectrónicos.
GRACIAS.
Lo que hemos aprendido hoy…