Anatomia y Fisiologia (78)

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2. Energía
a. La energía es la capacidad de hacer un trabajo o de
mover materia. La energía tiene una capacidad ciné-
tica (activa) y una capacidad potencial (almacenada)
de trabajo.
b. Las formas de energía importantes para el funciona-
miento del cuerpo son: química, eléctrica, mecánica
y radiante.
c. Las formas de energía se pueden convertir unas en
otras fácilmente, pero siempre hay una cantidad de
energía inutilizable (que se pierde en forma de calor)
es esas transformaciones.
Composición de la materia (págs. 29-34)
1. Elementos y átomos
a. Cada elemento es una sustancia única que no puede
ser descompuesta en sustancias más simples por mé-
todos químicos ordinarios. Existen, en total, entre
112 y 118 elementos, que se diferencian entre sí por
sus propiedades químicas y físicas.
b. Cuatro elementos (carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno) componen el 96% de la materia viva.
Otros elementos están presentes en cantidades pe-
queñas o traza.
Ejercicio: Chapter 2, Common Elements in Living
Organisms.
c. Los componentes básicos de los elementos son los
átomos. Cada átomo se describe por un símbolo ató-
mico que consiste en una o dos letras.
2. Estructura atómica
a. Los átomos están compuestos por tres partículas sub-
atómicas: protones, electrones y neutrones. Debido a
que todos los átomos son eléctricamente neutros, el
número de protones de cualquier átomo es igual a su
número de electrones.
b. El modelo planetario del átomo representa toda la
masa del átomo (protones y neutrones) concentrada
en un núcleo central diminuto. Los electrones orbi-
tan alrededor del núcleo en órbitas específicas. El
modelo orbital también sitúa a los protones y a los
electrones en un núcleo central, pero describe a los
electrones ocupando áreas de espacio llamadas orbi-
tales y formando una nube de electrones de carga
negativa alrededor del núcleo.
Ejercicio: Chapter 2, The Structure of Atoms.
c. Cada átomo puede ser identificado por un número
atómico, que es igual al número de protones conte-
nido en el núcleo del átomo.
d. El número de masa atómica es igual a la suma de los
protones y neutrones en el núcleo del átomo.
e. Los isótopos son formas atómicas diferentes del
mismo elemento. Sólo difieren en el número de neu-
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trones del núcleo. Muchos de los isótopos más pesa-
dos son inestables y se descomponen en una forma
más estable emitiendo partículas o energía del nú-
cleo, fenómeno llamado radiactividad. Esos isótopos
son útiles en los diagnósticos y tratamientos médicos
y en la investigación bioquímica.
f. El peso atómico es aproximadamente igual al nú-
mero de masa del isótopo más abundante de cual-
quier elemento.
Moléculas y compuestos (págs. 34-35)
1. Una molécula es la unidad más pequeña que resulta de la
unión de dos o más átomos. Se forma una molécula de
un compuesto cuando los átomos son distintos.
2. Los compuestos muestran propiedades diferentes de las
de los átomos de los que están formados.
Enlaces químicos y reacciones químicas (págs.
35-41)
1. Formación de los enlaces
a. Los enlaces químicos son relaciones de energía. Los
electrones que ocupan el nivel de energía más ex-
terno (la capa de valencia) de los átomos reactivos
permanecen activos durante el proceso de creación
del enlace.
b. Los átomos que tienen una capa de valencia com-
pleta (dos electrones en la primera capa u ocho en
las siguientes capas) son químicamente inactivos.
Aquellos que tienen una capa de valencia incom-
pleta interactúan perdiendo, ganando o compar-
tiendo electrones para ganar estabilidad (es decir,
para llenar la capa de valencia).
Ejercicio: Chapter 2, Electron Arrangement.
c. Se forman iones cuando los electrones de la capa de
valencia son transferidos por completo de un átomo
a otro. Así, los iones formados con cargas opuestas
se atraen, formando un enlace iónico. Es común en-
contrar enlaces iónicos en las sales.
Ejercicio: Chapter 2, Ionic Bonds.
d. Los enlaces covalentes implican compartir pares de
electrones entre átomos. Si los electrones se compar-
ten equitativamente, la molécula será covalente no
polar. Si los electrones no se comparten equitativa-
mente, la molécula será covalente polar. Las molécu-
las polares se orientan hacia las partículas cargadas y
hacia otras moléculas.
Ejercicio: Chapter 2, Covalent Bonds.
e. Los enlaces de hidrógeno son enlaces frágiles que
unen moléculas de agua o distintas partes de la
misma molécula (enlaces intramoleculares). Suelen
encontrarse en moléculas orgánicas grandes y com-
plejas, como las proteínas y los ácidos nucleicos.
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Capítulo 2: Química básica 59
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