Fisiologia Humana Aplicacion a la actividad fisica Calderon-158

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Acidosis respiratoria Hipofunción del aparato respiratorio 
(.!.vAl 
Acidosis metabólica Aumento de la actividad metabólica 
(i ácido láctico) o hipofunción renal 
Alcalosis respiratoria Hiperfunción del aparato respiratorio 
(ivAJ 
Alcalosis metabólica Descenso de la actividad metabólica 
o hiperfunción renal 
respiratorio conducen a una alcalosis respiratoria y a una 
acidosis respiratoria, respectivamente. Igualmente, la alte-
ración renal conduce a desequilibrios ácido-básicos, cuya 
importancia es secundaria al trastorno de la función renal. 
• Alteración del metabolismo: el exceso o el descenso de 
bases a consecuencia de una alteración del metabolismo o 
del aparato digestivo (p. ej., diarreas o vómitos) provoca 
desequilibrios ácido-básicos de origen metabólico. 
Por ser el tampón bicarbonato/ácido carbónico el de 
mayor concentración en los líquidos biológicos, incluido 
el plasma, es el más utilizado para la representación de los 
desequilibrios ácido-básicos. En la ecuación de Henderson-
Hasselbach, la concentración de ácido carbónico puede sus-
tituirse por: 
donde Pp.,,C02 es la presión parcial de COz en sangre arte-
rial, y 0,03, el coeficiente de solubilidad para el C02• 
Como la sangre arterial se encuentra en equilibrio con 
el aire alveolar, la Pp.rrCOz es igual a la presión parcial al-
veolar de COz (PpalvCOz). La PpaJvC02 es normalmente de 
40 mm Hg, por lo que la ecuación anterior queda: 
C03H 2 = 0,03 X 40 = 1,2 mmol 
Si en la ecuación de Henderson-Hasselbach se ponen los 
valores de HC03- y de PpCOz, además del valor de pK para 
el tampón HC03-/C03Hz, se obtiene: 
24 = 6,1+/og- = 6,3+1,3 = 7 ,4 
1,2 
Como se indica en la tabla 12-2, las variaciones de dos 
parámetros pueden indicar la situación ácido-básica, pues 
basta con sustituir en la ecuación los valores <<problema>>. 
Con la finalidad de ahorrarse los cálculos y tener una in-
formación gráfica, algunos autores han desarrollado mode-
los matemáticos de la ecuación de Henderson-Hasselbach 
aplicada al tampón bicarbonato/ácido carbónico. Según el 
tipo de ecuación, así es la representación. Existen cuatro 
Regulación del estado ácido-básico • 
i PpCO, Alcalosis metabólica i HCo,-
.J.Hco,- Alcalosis respiratoria 
.J. PpCO, 
.l.PpCO, 
i HCo,- Acidosis respiratoria i PpCO, 
modelos: Davenport, Siggard y Andersen, Schwartz y Co-
hen. Cada uno de ellos tiene sus ventajas y sus inconve-
nientes. Los dos últimos, prácticamente no utilizados en 
medicina, presentan la ventaja de tener representaciones 
lineales. El segundo es el más empleado en clínica, si bien 
su manejo al principio exige cierta atención. El modelo 
de Davenport fue el primero y es enormemente didáctico, 
por lo que es el empleado en este capítulo. La figura 12-5 
muestra el diagrama de Davenport, en el que se represen-
tan los valores normales para el pH (Fig. 12-5 A) , el bicar-
bonato y la presión parcial de COz (PpCOz). La recta que 
<<une>> las dos coordenadas es la correspondiente a la curva 
de titulación de la hemoglobina (Fig. 12-1). 
Gráficamente se pueden dar dos posibilidades, que son 
reflejo de la ecuación de Henderson: 
l. Variación de la recta de amortiguación de la hemo-
globina, sin variar la curva de PpCOz. El desplazamiento 
hacia arriba, es decir, mayor proporción de hemoglobina 
reducida que de hemoglobina oxidada, representará una 
situación de alcalosis, pH > 7,4. La causa de estos desequi-
librios es un aumento proporcional de las bases, por ejem-
plo, una disminución del metabolismo, con la elevación 
de la concentración de bicarbonato. Se trata de alcalosis 
metabólica (Fig. 12-5 B) . El desplazamiento hacia abajo, 
es decir, una menor proporción de hemoglobina reducida 
que de hemoglobina oxigenada, representa una situación 
de acidosis, pH < 7,4. La causa de estos desequilibrios se 
debe a un descenso en la concentración de bases, por ejem-
plo, un aumento del metabolismo, disminuyendo la con-
centración de bicarbonato. Es, por lo tanto, una acidosis 
metabólica (Fig. 12-5 C) .