SB1M-QU-T06-ESTEQUIOMETRIA (Reacciones químicas) - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA 
Profesora 
Carolina Almerco 
QUÍMICA 
REACCIONES QUÍMICAS 
EVIDENCIAS, TIPOS Y BALANCEO 
DE REACCIONES QUÍMICAS 
ECUACIONES QUÍMICAS 
I2 + HNO3  NO + HIO3 + H2O 
REACTANTES PRODUCTOS 
Sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. 
Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac)  2 NaNO3 (ac) + PbI2 (s) 
REACTANTES PRODUCTOS 
(l) Líquido 
 (g) gaseoso 
(s) sólido 
(v) vapor 
(ac) acuoso 
LOS NÚMEROS QUE 
ACOMPAÑAN A LAS 
SUSTANCIAS SE LES LLAMA 
COEFICIENTES 
ESTEQUIOMÉTRICOS. 
C
A
R
O
LI
N
A
 A
LM
E
R
C
O
 
EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA: 
 Desprendimiento de un gas 
 Ocurren cuando se ponen en contacto un sólido con una solución acuosa o un líquido. 
 Ej: Zn (s) + H2SO4(ac)  ZnSO4 (ac) + H2(g) 
 Formación de un precipitado 
 El precipitado es un solido insoluble en el agua que se separa de la solución 
 Ej. Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac)  2 NaNO3 (ac) + PbI2 (s) 
 Liberación de calor 
 Ej. KOH(ac) + HCl(ac)  KCl(ac) + H2O(l) + CALOR 
 Cambio de color 
 Cambio en el sabor u olor C
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R
O
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O
 
 
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS: 
Reacción de Síntesis, Adición o combinación 
Es cuando una o más sustancias reactivas producen una 
sustancia. 
Reacción de Análisis o Descomposición 
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o 
más sustancias como producto 
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el 
agente causante de la reacción. 
Pirolisis = descomposición por el calor 
Fotolisis = descomposición por la luz 
Electrólisis = descomposición por la electricidad 
Hidrólisis = descomposición por el agua 
C
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C
O
 
 
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS: 
Reacción de desplazamiento o simple sustitución 
Son las reacciones en que un elemento químico 
sustituye otro elemento de un compuesto, 
liberándolo como sustancia simple. 
Algunos ejemplos de estas reacciones son: 
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución 
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian 
entre si partes de sus estructuras. 
Un ejemplo puede ser: C
A
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O
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N
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C
O
 
BALANCEO POR TANTEO 
BALANCEO POR TANTEO: O MÉTODO DE SIMPLE INSPECCIÓN Y CONSISTE EN TANTEAR LOS COEFICIENTES. 
 H3PO4 + Cu(OH)2  Cu3(PO4)2 + H2O 
SE RECOMIENDA EL SIGUIENTE ORDEN: METAL  NO METAL  HIDRÓGENO  OXÍGENO 
Balanceamos el Cu: 
Balanceamos el P: 
2H3PO4 + 3Cu(OH)2  Cu3(PO4)2 + H2O 
H3PO4 + Cu(OH)2  Cu3(PO4)2 + H2O 
SE COLOCA COEFICIENTES 
3 
H3PO4 + 3Cu(OH)2  Cu3(PO4)2 + H2O 2 
Balanceamos el H: 6 
C
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O
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E
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BALANCEAR 
KClO3(s) + calor  KCl + O2(g) 
Balanceamos el K: KClO3(s) + calor  KCl + O2(g) 
LA MISMA CANTIDAD 
Balanceamos el Cl: KClO3(s) + calor  KCl + O2(g) 
LA MISMA CANTIDAD 
Balanceamos el O: KClO3(s) + calor  KCl + O2(g) 
3 OXÍGENOS 2 OXÍGENOS 
2 3 
2 KClO3(s) + calor  KCl + 3 O2(g) 2 
C
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EJEMPLOS 
Mg(s) + N2(s) + calor  Mg3N2(s) 
Balanceamos el Mg: Mg(s) + N2(s) + calor  Mg3N2(s) 3 El nitrógeno ya está balanceado!!! 
Balanceamos el Pb: hay la misma cantidad en ambos lados 
Balanceamos el O: PbO(s) + C(s)  Pb(s) + CO2(g) 2 Alteré al Pb !! 
2PbO(s) + C(s)  Pb(s) + CO2(g) 2 El carbono ya está balanceado!!! 
La suma de los coeficientes estequiométricos: 
2 + 1 + 2 + 1 = 6 
C
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QUÍMICA 
MOMENTO DE PRACTICAR 
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN 
EJERCICIOS 
C
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
C
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QUÍMICA 
PRACTICA Y APRENDERÁS 
	Profesora�Carolina Almerco
	QUÍMICA
	ECUACIONES QUÍMICAS
	EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA:
	 �CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS:
	 �CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS:
	BALANCEO POR TANTEO
	BALANCEAR
	EJEMPLOS
	QUÍMICA
	EJERCICIOS 
	EJERCICIOS 
	EJERCICIOS 
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	EJERCICIOS 
	EJERCICIOS 
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