SB1M-QU-T08-ESTEQUIOMETRIA (Leyes estequiometricas) - Prof Carolina Almerco

Vista previa del material en texto

QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
ESTEQUIOMETRIA
LEYES PONDERALES
ESTEQUIOMETRÍA 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
Es aquella parte de la química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias 
químicas puras (simples o compuestas) que participan en las reacciones químicas.
ANOTA
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
ELEMENTO M.A. ELEMENTO M.A.
H 1 O 16
Na 23 C 12
Cl 35,5 N 14
Mg 24 P 31
Ca 40 O 16
Fe 56 S 32
1 mol = 6, 022 x 1023
n = 
masa total
𝑚𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜
n = 
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
Para el H2SO4: 2 x m.a.(H) + 1 x m.a.(S) + 4 x m.a.(O) 
2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 
¿Cómo se halla la masa molar? ***A condiciones normales (C.N.) una mol 
de cualquier gas ocupa un volumen de 
22,4 L.
g/mol
masa molar: es la masa de una mol de sustancia 
CONCEPTOS PREVIOS 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
2 CO O2 2 CO2+ →
2 1 2moles
CO + O2 ❖ Sea la reacción : → CO2
❖ Balanceamos
❖ Relación de
28 32 44masa molar
❖ Relación de
❖ Debe estar afectado
por los coeficientes 
estequiométricos
56g 32g 88g+ →masa g
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
2CO O2 2CO2+ →
28g/mol 32g/mol 44g/mol+ =masa molar
56g 32g 88g+ =masa g
masa total 88g 88g=
la cantidad de las sustancias constituyentes es igual al de las sustancias obtenidas luego del cambio químico 
sufrido. Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. 
MASA MOLAR: 
CO =12+16 = 28
O2 =2 x 16=32
CO2 = 12 + 2x16= 44
σ 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆
𝒍𝒐𝒔 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆𝒔
= σ
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆
𝒍𝒐𝒔 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
ON2 H2 NH3+ →
28g/mol 2g/mol 17g/mol+ ≠masa molar
28g 6g 34g+ =masa g
masa total 34g 34g=
H 1
N 14
3 2
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST)
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
N2 H2 NH3+ →
1 3 2moles
2 6 4el doble
3 9 6el triple
0,5 1,5 1La mitad
En un proceso químico los reactantes y productos participan manteniendo sus moles o masas en proporción 
fija, constates y definida, cualquier exceso no reacciona. 
3 2
1 3 2MOLES TEÓRICAS
x 2
x 3
x 1/2
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST)
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
N2 3H2 2NH3+ →
1x28=28 3x2=6 2x17=34masa
56 12 68el doble
84 18 102el triple
14 3 17La mitad
28 6 34MASA TEÓRICA
x 2
x 3
x 1/2
MASA MOLAR :
= 14x2 = 28
H2 = 2 x 1 = 2
NH3 = 14 + 1x3= 17
N2
LEYES VOLUMÉTRICAS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
2CO O2 2CO2+ →
2 litros 1 litro 2 litros
Sí y solo sí: Los volúmenes se hallan a la misma 
temperatura y presión
En las reacciones gaseosas los coeficientes molares nos indican también los 
coeficientes volumétricos.
RESUMEN
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST)
RELACIÓN MOL-MOL /RELACIÓN MASA-MASA
LEYES VOLUMÉTRICAS
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
Copy protected with Online-PDF-No-Copy.com
https://online-pdf-no-copy.com/?utm_source=signature