SB1M-QU-Ej12- SOLUCIONES ( Unidades quimicas de concentración) -Prof Carolina Almerco (2)

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EJERCICIOS CLASE – QUÍMICA 
CAPÍTULO: DISPERSIONES 
TEMA: Soluciones-Unidades químicas de concentración 
PRODUCTO: Módulo BÁSICO-SM 
PROFESOR: Carolina Almerco 
 
1. ¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico 92% en 
masa y densidad 1,96 g/ml? 
Masa molar (H2SO4)= 98 g/mol 
A) 18,4 
B) 17 
C) 1,6 
D) 1,7 
 
2. En medio litro de una solución 1M de H2SO4 
Hay……gramos de soluto 
Masa molar (H2SO4)= 98 g/mol 
A) 24 
B) 98 
C) 49 
D) 46 
 
3. Una disolución acuosa 2 molar contiene 0,146 kg de 
HCl. Determine el volumen de la solución. 
Masa molar: HCl=36,5 g/mol 
A) 2 L 
B) 5 L 
C) 6 L 
D) 4 L 
 
4. ¿Cuántas moles de soluto habrá en 10 litros de 
solución 2,7M de HCl? 
A) 0,27 
B) 27 
C) 10 
D) 2,7 
 
5. Se mezclan 6 litros de NaNO3 8 M y 8 litros de NaNO3 
2 M. Calcule la molaridad de la solución resultante. 
A) 4,57 
B) 7,52 
C) 1,11 
D) 5,73 
 
6. Calcule, respectivamente, el número de moles y 
masa, en gramos, que se encuentran presentes en 
500 mL de una solución de Na2CO3 0,2 M. 
Masas atómicas: Na=23; C=12; O=16 
A) 1 x 102; 1,06 x 100 
B) 1 x 10-1; 5,3 x 101 
C) 1 x 10-1; 1,06 x 101 
D) 1 x 101; 5,3 x 100 
 
7. Se prepara una solución disolviendo 41,5 g de 
yoduro de potasio (KI) en agua hasta completar 
100mL de solución. Determinar la molaridad de la 
solución. 
Masas atómicas: K=39; I= 127 
A) 10 M 
B) 2,5 M 
C) 6 M 
D) 4 M 
 
8. En la preparación de una solución, se pesa 4,26 g de 
Na2SO4 y se enrasa con agua destilada hasta un 
volumen de 500 mL. Calcule la concentración molar 
de la solución. 
Masas atómicas: Na=23; S=32; O=16 
A) 0,6 M 
B) 0,06 M 
C) 0,12 M 
D) 0,012 M 
 
9. ¿Cuántos gramos de NaOH se tendría que pesar para 
preparar 500 mL de una solución acuosa 0,2M? 
 Masas atómicas: Na=23; H=1; O=16 
A) 0,4 
B) 4,0 
C) 8,0 
D) 0,8 
 
10. Determine el volumen de agua, en mL, que habrá 
que añadir a 20 mL de una solución de NaOH 0,5 M 
para que la solución resultante tenga una 
concentración de 0,4M. 
A) 2,5 x 101 
B) 5,0 x 100 
C) 2,0 x 100 
D) 8,0 x 100 
 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
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11. Para preparar 500mL de una solución de Na2SO4 se 
utilizaron 7,1g de soluto, determine la molaridad de 
la solución. 
Masa molar (Na2SO4)= 142 g/mol 
A) 1 
B) 0,1 
C) 0,2 
D) 0,4 
 
12. Para preparar 500mL de una solución de KOH se 
utilizaron 2,8g de soluto, determine la molaridad de 
la solución. 
Masa molar (KOH) = 56 g/mol 
A) 1x 10–4 
B) 1x 10–1 
C) 1x 10–2 
D) 1x 100 
 
13. ¿Cuántos gramos de CuSO4 son necesarios para 
preparar 100 mL de una solución 0,1M? 
Masa molar (CuSO4)= 159.5 g/mol 
A) 1,595 
B) 4,555 
C) 3,480 
D) 3,190 
 
14. Se tienen 28 g de KOH disueltos en 1000 mL de 
solución. Halle la molaridad de la mezcla. 
Dato: (H=1; O=16; K=39) 
A) 0,5 
B) 0,4 
C) 0,2 
D) 0,1 
 
15. Indique la solución que contenga exactamente 
0,5 mol de H2SO4. 
A) 1,0 L de solución H2SO4 0,1 M 
B) 2,0 L de solución H2SO4 0,1 M 
C) 1,0 L de solución H2SO4 0,5 M 
D) 2,0 L de solución H2SO4 0,5 M 
 
16. Al mezclar 40 mL de HCl 0,5M con 10 mL de HCl 
0,8M, la molaridad de la solución resultante es 
A) 0,56 
B) 0,30 
C) 0,08 
D) 0,60 
 
17. Considerando que 4 gramos de NaOH están 
disueltos en 0,2 litros de solución, calcular la 
concentración molar de la solución 
Masas atómicas: Na=23; H=1; O=16 
A) 0,5 
B) 0,1 
C) 1,0 
D) 0,25 
 
18. Calcule el volumen (en mL) de H2SO4 concentrado 
cuya densidad es 1,25 g/mL y 98% de concentración 
en masa, necesario para preparar 100 mL de 
solución acuosa de H2SO4 2M. 
Masas atómicas: H=1; O=16; S=32 
A) 16 
B) 54 
C) 7 
D) 10,6 
 
19. ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se requiere 
para preparar 200 mL de solución acuosa de Ba(OH)2 
0,25 M? 
Masas atómicas: Ba=137; O=16; H=1 
A) 6,45 
B) 7,43 
C) 9,26 
D) 8,55 
 
20. Una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una 
densidad de 1.84 g/mL y contiene 98% en masa de 
ácido. ¿Qué volumen de solución contiene 360 g de 
ácido puro? 
A) 200 mL 
B) 100 mL 
C) 300 mL 
D) 250 mL 
 
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R
O
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