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Interacciones no covalentes cuadro
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INTERACCIONES NO COVALENTES 
sistemas celulares 
Interacciones que dan como resultado las estructuras finales de las macromoléculas, uniones especificas entre ellas, llamado también reconocimiento molecular, donde existen procesos entre las estructuras 
macromoleculares y celulares, así mismo de todo movimiento y comunicación a nivel celular y subcelular. 
Resultado de las fuerzas de atracción entre las 
moléculas de carga opuestas 
Fuerzas introducidas por interacciones eléctricas entre 
átomos o moléculas en proximidad con las nubes 
electroestáticas 
 
Enlaces específicos, parcialmente covalente, Intermolecular 
que se establece entre átomos electronegativos y un átomo 
de hidrogeno. Permiten la comunicación entre distintas 
moléculas 
 
Formación de interacciones fuertes con otras 
moléculas polares 
Atracción o repulsión de cargas eléctricas 
 Se llevan a cabo entre iones, con carga eléctrica. 
Participan grupos funcionales cargados (carboxilo, 
amino) como iones inorgánicos; pueden ser de atracción 
como de repulsión. 
Dependen de la elevada entropía del agua 
Hidrofobicidad: la molécula no es capaz de 
interaccionar con las moléculas de agua. En el enlace de hidrogeno existen el átomo DADOR (aquel 
que está unido covalentemente al hidrogeno) y el ACEPTOR 
(que es el átomo de O o N al que se va a enlazar el 
hidrogeno) 
 DADOR: 
Enlace O-H polarizado por la electronegatividad del 
oxígeno, grupos O-H y N-H serán donadores de hidrogeno. 
ACEPTOR 
Aceptor del hidrogeno: Átomo electronegativo, se va 
a unir a una orbital con electrones solitarios. 
Importantes para las estructuras macromoleculares, 
por ejemplo, el emparejamiento de bases en el ADN 
El mejor ejemplo de estructura celular dependiente 
exclusivamente de las interacciones hidrofóbicas 
lo son las membranas. 
Las interacciones hidrofóbicas dependen 
exclusivamente de la estructura del agua y 
aparecen siempre que se mezclen agua y otra 
sustancia que no interaccione con ella. 
La energía de las interacciones aumenta al aumentar 
la temperatura. Las proteínas de los organismos 
termófilos e hipertermófilos dependan de estas 
interacciones. 
Las interacciones electroestáticas son mucho menos 
intensas 
Carecen de direccionalidad, de complementariedad y de 
estructural. 
EJEMPLOS: 
Los aminoácidos cargados de una proteína pueden 
establecer enlaces iónicos dentro de una proteína o entre 
proteínas distintas 
Interacción enzima- sustrato 
Interacción ATP- Magnesio 
Dos átomos no cargados se encuentran cerca, las nubes 
electroestáticas que los rodean se influyen. Dependiendo 
a la posición de los electrones en el núcleo pueden crear 
dipolos eléctricos transitorios, que inducen a polos 
eléctricos opuestos. 
Cuando los dipolos se atraen débilmente, los núcleos se 
acercan. 
Entonces, las nubes electrónicas empiezan a repelerse. 
Parámetros de energía que puedan que puedan romper 
un enlace iónico o acercar dos grupos con igual carga. 
Son frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los 
aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos 
y las proteínas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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-JAVIER COZO. Versión 2.2. 3/10/05. Interacciones No Covalentes. Departamento de Bioquímica y 
Biología molecular. No covalentes 1. 
https://bioquibi.webs.ull.es/bioquimica%20estructural/Archivoszip/enlacesnocovalentes/No%20c
ovalentes1.pdf 
-Rivel_co. (08/02/17). Interacciones no covalentes o intermoleculares. PDF. 
https://www.include-poetry.com/Notes/Bioquimica-basica/Interacciones-no-covalentes-o-
intermoleculares/ 
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