Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-154

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122 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
Solubilidad
¿Cómo podemos predecir la formación de un precipitado cuando se añade un compuesto 
a una disolución o cuando se mezclan dos disoluciones? Esto depende de la solubilidad 
del soluto , que se dei ne como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una 
cantidad dada de disolvente a una temperatura especíi ca. Los químicos describen las 
sustancias como solubles, ligeramente solubles o insolubles en términos cualitativos. Se 
dice que una sustancia es soluble si se disuelve de manera visible una cantidad sui ciente 
cuando se agrega al agua. Si no es así, la sustancia se describe como ligeramente soluble 
o insoluble. Aunque todos los compuestos iónicos son electrólitos fuertes, no todos tienen 
la misma solubilidad.
 En la tabla 4.2 se clasii can algunos compuestos iónicos como solubles o insolubles. 
Sin embargo, conviene recordar que aun los compuestos insolubles se disuelven en cierto 
grado. En la i gura 4.4 se muestran varios precipitados.
K1
I2Pb21
NO23
NO23
K1
I2
Pb21
88n
Figura 4.3 Formación de precipitado amarillo de PbI2 al agregar una disolución de Pb(NO3)2 a una disolución de Kl.
Compuestos solubles Excepciones
Compuestos que contienen 
iones de metales alcalinos 
(Li1, Na1, K1, Rb1, Cs1) y 
el ion amonio (NH4
1)
Nitratos (NO3
2), acetatos 
(CH3COO
−), bicarbonatos 
(HCO3
2), cloratos (ClO3
2) 
y percloratos (ClO4
2)
Halogenuros (Cl2, Br2, I2) Halogenuros de Ag1, Hg2
21 y Pb21
Sulfatos (SO4
22) Sulfatos de Ag1, Ca21, Sr21, Ba21, Hg2
21 y Pb21
Compuestos insolubles Excepciones
Carbonatos (CO3
22), fosfatos (PO4
32), Compuestos que contienen iones de metales
cromatos (CrO4
22) y sulfuros (S22) alcalinos y el ion amonio
Hidróxidos (OH2) Compuestos que contienen iones de 
 metales alcalinos y el ion Ba21
Tabla 4.2 Reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes en agua a 25�C