Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-163

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4.3 Reacciones ácido-base 131
Por lo tanto, la reacción se puede representar mediante la ecuación iónica neta
Tanto el Na1 como el Cl2 son iones espectadores .
 Si en la reacción anterior se hubiera iniciado con iguales cantidades molares del ácido 
y de la base, al i nal de la reacción únicamente se tendría una sal y no habría ácido o base 
remanentes. Ésta es una característica de las reacciones de neutralización ácido-base .
 Una reacción entre un ácido débil como el ácido cianhídrico (HCN) y una base fuer-
te es
Debido a que el HCN es un ácido débil, no se ioniza de manera perceptible en disolución. 
Por lo tanto, la ecuación iónica se escribe como
y la ecuación iónica neta es
Observe que sólo el Na1 es un ion espectador; OH2 y CN2 no lo son.
 Los siguientes ejemplos también son reacciones de neutralización ácido-base, repre-
sentadas por las ecuaciones moleculares:
La última ecuación se ve distinta porque no muestra el agua como producto. Sin embargo, 
si el NH3(ac) se expresa como NH
1
4(ac) y OH
2(ac), como se mencionó antes, la ecuación 
se convierte en 
EJEMPLO 4.4
Escriba la ecuación molecular, iónica y iónica neta para cada una de las siguientes reaccio-
nes ácido-base:
a) ácido bromhídrico(ac) 1 hidróxido de bario(ac) ¡
b) ácido sulfúrico(ac) 1 hidróxido de potasio(ac) ¡
Estrategia El primer paso es identii car los ácidos y las bases como fuertes y débiles. 
Vemos que el HBr es un ácido fuerte y que el H2SO4 es un ácido fuerte para la primera 
ionización, y un ácido débil para el segundo paso de ionización. Tanto el Ba(OH)2 como el 
KOH son bases fuertes.
Solución a) Ecuación molecular:
 Ecuación iónica:
(continúa)
H1(ac ) 1 OH2(ac ) ¡ H2O(l)
HCN(ac ) 1 NaOH(ac ) ¡ NaCN(ac ) 1 H2O(l)
HCN(ac ) 1 Na1(ac ) 1 OH2(ac ) ¡ Na1(ac ) 1 CN2(ac ) 1 H2O(l)
HCN(ac ) 1 OH2(ac ) ¡ CN2(ac ) 1 H2O(l)
(FH ac ) 1 KOH(ac ) ¡ KF(ac ) 1 H2O(l)
 H2SO4(ac ) 1 2NaOH(ac ) ¡ Na2SO4(ac ) 1 2H2O(l)
ONH 3(ac ) 1 NH3(ac ) ¡ NH4NO3(ac )
HNO3(ac ) 1 NH
1
4 (ac ) 1 OH
2(ac ) ¡ NH4NO3(ac ) 1 H2O(l)
2HBr(ac ) 1 Ba(OH)2(ac ) ¡ BaBr2(ac ) 1 2H2O(l)
 2H1(ac ) 1 2Br2(ac ) 1 Ba21(ac ) 1 2OH2(ac ) ¡
Ba21(ac ) 1 2Br2(ac ) 1 2H2O(l)