Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-190

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158 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
 5. La reacción entre un ácido y una base se denomina neutra-
lización.
 6. En las reacciones redox, la oxidación y la reducción siem-
pre ocurren de manera simultánea. La oxidación se carac-
teriza por la pérdida de electrones, la reducción por la 
ganancia de electrones.
 7. Los números de oxidación facilitan el seguimiento de la 
distribución de la carga y se asignan a todos los átomos en 
un compuesto o ion de acuerdo con reglas especíi cas. La 
oxidación se puede dei nir como un incremento en el 
número de oxidación; la reducción se puede dei nir como 
una disminución en el número de oxidación.
 8. Muchas reacciones redox se pueden clasii car como reac-
ciones de combinación, descomposición, combustión, des-
plazamiento o desproporción.
 9. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto 
presente en una cantidad determinada de disolución. La 
molaridad expresa la concentración como el número de 
moles de soluto en 1 L de disolución.
Propiedades de las disoluciones acuosas
Preguntas de repaso
4.1 Dei na soluto, disolvente y disolución, describiendo el 
proceso de disolución de un sólido en un líquido.
4.2 ¿Cuál es la diferencia entre un no electrólito y un elec-
trólito? ¿En qué dii ere un electrólito débil de uno 
fuerte?
10. Cuando se agrega un disolvente a una disolución, proceso 
conocido como dilución, disminuye la concentración 
(molaridad) de la disolución sin cambiar el número total de 
moles de soluto presente en la disolución.
11. El análisis gravimétrico es una técnica para determinar la 
identidad de un compuesto y la concentración de una diso-
lución mediante la medición de la masa. Los experimentos 
gravimétricos muchas veces implican reacciones de preci-
pitación.
12. En la valoración ácido-base, una disolución de concentra-
ción conocida (por ejemplo, una base) se agrega gradual-
mente a una disolución de concentración desconocida (por 
ejemplo, un ácido) con el i n de determinar la concentra-
ción desconocida. El punto en el cual la reacción en la 
valoración se completa, mostrado por el cambio en el color 
del indicador, se denomina punto de equivalencia.
13. Las valoraciones redox son similares a las valoraciones 
ácido-base. El punto en el cual la reacción de oxidación-
reducción se completa se denomina punto de equivalencia.
4.3 Describa el proceso de hidratación. ¿Qué propiedades 
del agua permiten que sus moléculas interactúen con 
los iones en una disolución?
4.4 ¿Cuál es la diferencia entre los siguientes símbolos de 
las ecuaciones químicas: ¡ y Δ?
4.5 El agua es un electrólito extremadamente débil, por lo 
que no puede conducir la electricidad. ¿Por qué es fre-
Ácido de Brønsted, p. 127
Ácido diprótico, p. 128
Ácido monoprótico, p. 128
Ácido triprótico, p. 128
Agente oxidante, p. 134
Agente reductor, p. 134
Análisis cuantitativo, p. 149
Análisis gravimétrico, 
p. 149
Base de Brønsted, p. 127
Concentración de una 
disolución, p. 145
Concentración molar, p. 145
Dilución, p. 147
Disolución, p. 119
Disolución acuosa, p. 119
Disolución patrón o estándar,
p. 151
Disolvente, p. 119
Ecuación iónica, p. 124
Ecuación iónica neta, p. 124
Ecuación molecular, p. 123
Electrólito, p. 119
Estado de oxidación, p. 135
Hidratación, p. 120
Indicador, p. 152
Ion espectador, p. 124
Ion hidronio, p. 128
Molaridad (m), p. 145
No electrólito, p. 119
Número de oxidación, p. 135
Precipitado, p. 121
Punto de equivalencia, p. 152
Reacción de combinación,
p. 137
Reacción de combustión, 
p. 139
Reacción de descomposición, 
p. 139
Reacción de desplazamiento, 
p. 139
Reacción de desproporción,
p. 142
Reacción de metátesis, 
p. 121
Reacción de neutralización, 
p. 130
Reacción de oxidación, p. 133
Reacción de oxidación-
reducción, p. 132
Reacción de precipitación, 
p. 121
Reacción de reducción, 
p. 133
Reacción redox, p. 132
Reacción reversible, p. 121
Sal, p. 130
Serie de actividad, p. 140
Solubilidad, p. 122
Soluto, p. 119
Valoración, p. 151
Términos básicos
Preguntas y problemas