Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-200

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168 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
CaCO3 y MgCO3) sustituye a la piedra caliza para pre-
cipitar el hidróxido de magnesio ¿Qué ventaja tiene 
usar dolomita?
4.165 Un volumen de 22.02 mL de una disolución que contie-
ne 1.615 g de Mg(NO3)2 se mezcló con 28.64 mL de 
una disolución que contiene 1.073 g de NaOH. Calcule 
las concentraciones de los iones que permanecen en la 
disolución después de que la reacción se completa. 
Suponga que los volúmenes son aditivos.
4.166 Las pruebas químicas de cuatro metales A, B, C y D 
muestran los siguientes resultados.
a) Sólo B y C reaccionan con HCl 0.5 M para 
producir H2 gaseoso.
b) Cuando se añade B a una solución que contiene 
los iones de otros metales, se forman A, C y D 
metálicos.
c) A reacciona con HNO3 6 M pero D no.
 Disponga los metales en orden creciente por su capaci-
dad para actuar como agentes reductores. Sugiera cua-
tro metales que cumplan con estas características.
4.167 El antibiótico gramicidina A puede transportar iones 
Na1 al interior de cierta célula a razón de 5.0 × 107 
4.169 Muchas proteínas contienen iones metálicos para fun-
ciones estructurales y/o redox. ¿Cuál de los siguientes 
metales pertenece a una o a ambas categorías: Ca, Cu, 
Fe, Mg, Mn, Ni, Zn?
4.170 La manera más rápida de introducir agentes terapéuti-
cos al torrente sanguíneo es la inyección directa en una 
vena (terapia intravenosa, o IV). Un investigador clíni-
co desea establecer una concentración inicial de 6 × 
1024 mmol/L en el torrente sanguíneo de un hombre 
adulto que participa en un estudio de prueba de un nue-
vo medicamento. Se prepara el suero con el fármaco en 
la farmacia del hospital a una concentración de 1.2 × 
1023 mol/L. ¿Cuánto suero se debe introducir intrave-
nosamente para lograr la concentración inicial del fár-
maco en la sangre?
4.171 Los suministros públicos de agua a menudo se “l uo-
ran” mediante la adición de compuestos como NaF, 
H2SiF6 y Na2SiF6. Está bien establecido que el l uoruro 
ayuda a evitar la caries dental, sin embargo, se debe 
tener cuidado de no exceder el límite seguro de l uoru-
ro, que puede manchar o rayar el esmalte dental (l uo-
rosis dental). Generalmente se considera que la 
concentración segura y ei caz de l uoruro en el agua 
potable es alrededor de 1 mg/L. ¿Cuánto l uoruro con-
sumiría una persona bebiendo agua l uorurada en un 
año? ¿Cuál sería la masa equivalente como l uoruro de 
sodio?
4.172 El superóxido de potasio (KO2), una útil fuente de oxí-
geno que se usa en los equipos de respiración, reaccio-
na con agua para formar hidróxido de potasio, peróxido 
iones Na1s21. Calcule el tiempo en segundos para 
transportar sui cientes iones Na1 para aumentar su con-
centración en 8.0 × 1023 M en una célula cuyo volumen 
intracelular es de 2.0 × 10210 mL.
4.168 Aquí se muestran dos disoluciones acuosas que contie-
nen varios iones. El volumen de cada disolución es de 
600 mL. a) Escriba una ecuación iónica neta para la 
reacción después de que se mezclen las disoluciones. b) 
Calcule la masa de los precipitados que se forman y las 
concentraciones de los iones en la solución mezclada. 
Considere cada esfera como 0.0500 moles.
de hidrógeno y oxígeno. Además, el superóxido de 
potasio también reacciona con dióxido de carbono para 
formar carbonato de potasio y oxígeno. a) Escriba las 
ecuaciones para estas dos reacciones y comente sobre 
la ei cacia del superóxido de potasio para esta aplica-
ción. b) Enfocándose sólo en la reacción entre el KO2 y 
el CO2, estime la cantidad de KO2 que se necesita para 
sostener a un trabajador en un ambiente contaminado 
durante 30 minutos. Vea el problema 1.69 para obtener 
información útil.
4.173 El ácido muriático, un ácido clorhídrico de grado 
comercial que se usa para limpiar superi cies de mam-
OH2
Ba21
SO4
22
Cu21
Interpretación, modelación y estimación