Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-204

Vista previa del material en texto

Recientemente se ha detectado la presencia de vapor de agua y 
metano en cantidades signii cativas en la atmósfera de Marte. 
(La concentración aumenta de morado a rojo.) El metano podría 
liberarse por actividad geotérmica, o se podría producir por 
bacterias, lo cual fomenta la especulación de que puede haber 
vida en Marte.
Gases
Avance del capítulo
• Comenzaremos este capítulo con un análisis de las sustancias que existen como gases 
y sus propiedades generales. (5.1)
• Aprenderemos las unidades para expresar la presión de los gases y las características 
de la presión atmosférica. (5.2)
• Después, estudiaremos la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad 
de un gas con base en las diferentes leyes de los gases. Veremos que estas leyes se 
pueden resumir mediante la ecuación del gas ideal, que se puede utilizar para cal-
cular la densidad o la masa molar de un gas. (5.3 y 5.4)
• Veremos que la ecuación del gas ideal se puede utilizar para estudiar la estequiome-
tría que implica a los gases. (5.5)
• Aprenderemos que el comportamiento de una mezcla de gases se puede comprender 
mediante la ley de Dalton de las presiones parciales, la cual es una extensión de la 
ecuación del gas ideal. (5.6)
• Veremos cómo la teoría cinética molecular de los gases, la cual se basa en las pro-
piedades de las moléculas individuales, se puede utilizar para describir las propie-
dades macroscópicas como la presión y temperatura de un gas. Aprenderemos que 
esta teoría permite la obtención de una expresión para la velocidad de las moléculas 
a cierta temperatura y entenderemos fenómenos como la difusión y la efusión de 
gases. (5.7)
• Por último estudiaremos la corrección para el comportamiento no ideal de los gases 
mediante la ecuación de van der Waals. (5.8)
Sumario
5.1 Sustancias que existen como 
gases
5.2 Presión de un gas
5.3 Leyes de los gases
5.4 Ecuación del gas ideal
5.5 Estequiometría de los gases
5.6 Ley de Dalton de las presiones 
parciales
5.7 Teoría cinética molecular de 
los gases
5.8 Desviación del 
comportamiento ideal
	Capítulo 5 Gases