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6.2 Cambios de energía en las reacciones químicas 233 energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida de energía en el sistema la deben ganar los alrededores. Así, el calor generado por el proceso de combustión se transi ere del sistema a sus alrededores. Esta reacción es un ejemplo de un proceso exotérmico , que es cualquier proceso que cede calor, es decir, que transi ere energía térmica hacia los alrededores. En la i gura 6.3a) se muestra el cambio de energía de la combustión del hi- drógeno gaseoso. Consideremos ahora otra reacción, la descomposición del óxido de mercurio(II) (HgO) a altas temperaturas: Esta reacción es un ejemplo de un proceso endotérmico , en el cual los alrededores deben suministrar calor al sistema (es decir, al HgO) [i gura 6.3b)]. En la i gura 6.3 se puede observar que en las reacciones exotérmicas, la energía total de los productos es menor que la energía total de los reactivos. La diferencia es el calor suministrado por el sistema a los alrededores. En las reacciones endotérmicas ocurre exac- tamente lo contrario. Aquí, la diferencia entre la energía de los productos y la energía de los reactivos es igual al calor suministrado por los alrededores al sistema. Figura 6.2 El desastre del Hindenburg. Un espectacular incendio destruyó el Hindenburg, aeronave alemana llena con hidrógeno gaseoso, en Lakehurst, Nueva Jersey, en 1937. El prei jo exo- proviene del vocablo griego que signii ca “fuera”; endo- sig- nii ca “dentro”. Al calentar el HgO se descompone para producir Hg y O2. Figura 6.3 a) Proceso exotérmico. b) Proceso endotérmico. Las partes a) y b) no están dibujadas en la misma escala, es decir, el calor liberado en la formación de H2O a partir de H2 y O2 no es igual al calor que se absorbe en la descomposición del HgO. energía 1 2HgO(s) ¡ 2Hg(l) 1 O2(g) 2HgO(s) b) E ne rg ía 2Hg(l) + O2(g) 2H2O(l) a) E ne rg ía 2H2(g) + O2(g) Exotérmica: calor liberado por el sistema hacia los alrededores Endotérmica: calor absorbido por el sistema desde los alrededores
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