Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-276

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244 CAPÍTULO 6 Termoquímica
 2. Si multiplicamos ambos lados de una ecuación termoquímica por un factor n, enton-
ces DH también debe cambiar por el mismo factor. Regresando a la fusión del hielo
 Si multiplicamos toda la ecuación por 2; es decir, si establecemos n 5 2, entonces
 3. Cuando invertimos una ecuación, cambiamos los papeles de reactivos y productos. 
Como consecuencia, la magnitud de ΔH para la ecuación se mantiene igual, pero 
cambia el signo. Por ejemplo, si una reacción consume energía térmica de sus alre-
dedores (es decir, es endotérmica), entonces la reacción inversa debe liberar energía 
térmica hacia sus alrededores (es decir, debe ser exotérmica) y la expresión del cam-
bio de entalpía también debe cambiar su signo. Así, al invertir la fusión del hielo y 
la combustión del metano, las ecuaciones termoquímicas son
 y lo que era un proceso endotérmico se convierte en un proceso exotérmico, y vice-
versa.
Recuerde que el ΔH para una reacción 
puede ser positivo o negativo; pero el 
calor liberado o absorbido es siempre 
una cantidad positiva. Las palabras 
“liberado” y “absorbido” dan la direc-
ción de la transferencia de calor, de 
modo que no se necesita signo.