Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-279

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6.5 Calorimetría 247
Calor especíi co y capacidad caloríi ca
El calor especíi co (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para 
elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. Sus unidades son 
J/g ? 8C. La capacidad caloríi ca (C) de una sustancia es la cantidad de calor que se 
requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de la 
sustancia. Sus unidades son J/8C. El calor especíi co es una propiedad intensiva , en tanto 
que la capacidad caloríi ca es una propiedad extensiva . La relación entre capacidad calo-
ríi ca y calor especíi co de una sustancia es
C 5 ms (6.11)
donde m es la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, el calor especíi co del agua 
es 4.184 J/g ? 8C, y la capacidad caloríi ca de 60.0 g de agua es
En la tabla 6.2 se muestra el calor especíi co de algunas sustancias comunes.
Si conocemos el calor especíi co y la cantidad de una sustancia, entonces el cambio 
en la temperatura de la muestra (Dt) indicará la cantidad de calor (q) que se ha absorbido 
o liberado en un proceso en particular. Las ecuaciones para calcular el cambio de calor 
están dadas por
q 5 msDt (6.12)
q 5 CDt (6.13)
donde Dt es el cambio de la temperatura:
Dt 5 ti nal 2 tinicial
La convención para el signo de q es igual que para el cambio de entalpía; q es positivo 
para procesos endotérmicos, y negativo para procesos exotérmicos.
Problema similar: 6.33.
 Calor 
 específi co 
Sustancia (J/g ? 8C)
Al 0.900
Au 0.129
C (grai to) 0.720
C (diamante) 0.502
Cu 0.385
Fe 0.444
Hg 0.139
Pb 0.158
H2O 4.184
C2H5OH (etanol) 2.46
Calor específi co de 
algunas sustancias 
comunes
Tabla 6.2
Ejemplo 6.5
Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.508C hasta 74.608C. Calcule la cantidad 
de calor (en kilojoules) absorbido por el agua.
Estrategia Conocemos la cantidad de agua y su calor especíi co. Con esta información y la 
elevación de la temperatura, podemos calcular la cantidad de calor absorbido (q).
Solución Con la ecuación (6.12) escribimos
Verii cación Las unidades g y 8C se cancelan, y queda la unidad kJ deseada. Debido a que 
el agua absorbe calor de los alrededores, el signo es positivo.
Ejercicio de práctica Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría a partir de 
94°C a 5°C. Calcule la cantidad de calor liberada (en kilojoules) por el metal.
(60.0 g)(4.184 J/g ? °C) 5 251 J/°C
 q 5 ms¢t
 5 (466 g)(4.184 J/g ? °C)(74.60°C 2 8.50°C)
 5 1.29 3 105 J 3
1 kJ
1 000 J
 5 129 kJ