Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-281

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6.5 Calorimetría 249
benzoico (C6H5COOH) libera 26.42 kJ de calor. Si el aumento en la temperatura es de 
4.6738C, entonces la capacidad caloríi ca del calorímetro está dada por
Una vez que se ha determinado Ccal, el calorímetro se puede utilizar para medir el calor 
de la combustión de otras sustancias.
Como en una bomba calorimétrica las reacciones ocurren en condiciones de volumen 
constante y no de presión constante, los cambios de calor no corresponden con el cambio 
de entalpía DH (vea la sección 6.4). Es posible corregir los cambios de calor medidos de 
forma que correspondan con los valores de DH, pero debido a que en general la corrección 
es muy pequeña, no analizaremos los detalles del procedimiento de corrección. Finalmente, 
es interesante observar que el contenido energético de los alimentos y los combustibles 
(usualmente expresados en calorías, donde 1 cal 5 4.184 J) se miden con calorímetros a 
volumen constante.
Observe que aunque la reacción de 
combustión es exotérmica, qcal es una 
cantidad positiva, pues representa el 
calor que absorbe el calorímetro.
Ejemplo 6.6
Una muestra de 1.435 g de naftaleno (C10H8) , una sustancia de olor penetrante que se utiliza 
en los repelentes contra polillas, se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante. 
Como consecuencia, la temperatura del agua se eleva de 20.288C a 25.958C. Si la capacidad 
caloríi ca de la bomba más el agua fue de 10.17 kJ/8C, calcule el calor de combustión del 
naftaleno sobre una base molar, es decir, encuentre el calor de combustión molar .
Estrategia Se conocen la capacidad caloríi ca y el aumento de la temperatura, ¿cómo 
calculamos el calor absorbido por el calorímetro? ¿Cuál es el calor que generó la combustión 
de 1.435 g de naftaleno? ¿Cuál es el factor de conversión entre gramos y moles de 
naftaleno?
Solución El calor absorbido por la bomba y el agua es igual al producto de la capacidad 
caloríi ca y el cambio de temperatura. Con base en la ecuación (6.16) y suponiendo que no 
se ha perdido calor hacia los alrededores, escribimos
Debido a que qsist 5 qcal 1 qreac 5 0, qcal 5 2qreac. El cambio de calor de la reacción es de 
257.66 kJ. Éste es el calor asociado a la combustión de 1.435 g de C10H8, por lo tanto, 
podemos escribir el factor de conversión como
La masa molar del naftaleno es de 128.2 g, de manera que el calor de combustión de 1 mol 
de naftaleno es
(continúa)
 Ccal 5
qcal
¢t
 5
26.42 kJ
4.673°C
5 5.654 kJ/°C
 qcal 5 Ccal¢t
 5 (10.17 kJ/°C)(25.95°C 2 20.28°C)
 5 57.66 kJ
257.66 kJ
1.435 g C10H8
calor molar de combustión 5
257.66 kJ
1.435 g C10H8
3
128.2 g C10H8
1 mol C10H8
 5 25.151 3 103 kJ/mol
C10H8