Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-434

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402 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos
Por otro lado, la formación de glucosa (C6H12O6) a partir de agua y dióxido de carbono, 
que se lleva a cabo en la fotosíntesis , es muy endotérmica,
Para explicar estas variaciones es preciso examinar la estabilidad de las moléculas indivi-
duales de reactivos y productos. Después de todo, la mayoría de las reacciones químicas 
conducen a la formación y ruptura de enlaces. En consecuencia, al conocer las entalpías 
de enlace y, por lo tanto, la estabilidad de las moléculas, se obtiene información de la 
naturaleza termoquímica de las reacciones que experimentan las moléculas.
 En muchos casos es posible predecir la entalpía de reacción aproximada para muchas 
reacciones con las entalpías de enlace promedio. Dado que la ruptura de enlaces químicos 
siempre demanda energía, en tanto que para formarlos siempre se libera energía, la ental-
pía de una reacción se puede estimar al contar el número total de enlaces que se rompen 
y se forman en la reacción registrando los correspondientes cambios de energía. La ental-
pía de reacción en la fase gaseosa está dada por
 DH 8 5 SBE(reactivos) 2 SBE(productos)
 5 energía total consumida 2 energía total liberada (9.3)
donde BE representa la entalpía de enlace promedio y S es el símbolo de adición. La 
ecuación (9.3), tal como está escrita, toma en cuenta la convención de signos para DH 8. 
De modo que si la energía total proporcionada es mayor que la energía total liberada, DH 8 
es positiva y la reacción es endotérmica. Por el contrario, si se libera más energía de la 
que se absorbe, DH 8 es negativa y la reacción es exotérmica (i gura 9.8). Si los reactivos 
y productos son moléculas diatómicas, la ecuación (9.3) debe dar resultados exactos por-
que la energía de disociación del enlace para moléculas diatómicas se conoce con exacti-
tud. Si algunos o todos los reactivos y productos son moléculas poliatómicas, la ecuación 
(9.3) dará resultados aproximados porque en los cálculos se emplean entalpías de enlace 
promedio.
Moléculas
de reactivo
Moléculas
de producto
Átomos
– SBE (productos)
SBE (reactivos)
Moléculas
de producto 
Moléculas
de reactivo
Átomos
– SBE (productos)
SBE (reactivos)
E
nt
al
pí
a
E
nt
al
pí
a
b)a)
Figura 9.8 Cambios de entalpía de enlace en a) una reacción endotérmica y b) una reacción 
exotérmica.
 6CO2(g) 1 6H2O(l) ¡ C6H12O6(s) 1 6O2(g) ¢H° 5 2 801 kJ/mol