Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-435

Vista previa del material en texto

9.10 Entalpía de enlace 403
 Para moléculas diatómicas, la ecuación (9.3) equivale a la ecuación (6.18), de tal 
forma que los resultados obtenidos con estas dos ecuaciones deberán ser parecidos, como 
se muestra en el ejemplo 9.13.
En la tabla 9.4 se señalan las entalpías 
de enlace de estas moléculas diatómi-
cas.
Problema similar: 9.104.
Ejemplo 9.13
Con la ecuación (9.3) calcule la entalpía de reacción del siguiente proceso:
H2(g) 1 Cl2(g) ¡ 2HCl(g)
Compare el resultado obtenido con el que se obtendría al usar la ecuación (6.18).
Estrategia Recuerde que la ruptura de enlaces es un proceso de absorción de energía 
(endotérmico), y la formación de enlaces es un proceso de liberación de energía 
(exotérmico). Por lo tanto, el cambio global de energía es la diferencia entre estos dos 
procesos opuestos, descritos en la ecuación (9.3).
Solución El primer paso es contar el número de enlaces que se rompen y el número de 
enlaces que se forman. Este cálculo se simplii ca con la siguiente tabla: 
 Tipo de enlaces Número de enlaces Entalpía de enlace Cambio de energía
 que se rompen que se rompen (kJ/mol) (kJ/mol)
 HOH (H2) 1 436.4 436.4
 ClOCl (Cl2) 1 242.7 242.7
 Tipo de Número de enlaces Entalpía de enlace Cambio de energía
 enlaces formados formados (kJ/mol) (kJ/mol)
 HOCl (HCl) 2 431.9 863.8
En seguida obtenemos la energía total consumida y la energía total liberada:
 energía total consumida 5 436.4 kJ/mol 1 242.7 kJ/mol 5 679.1 kJ/mol
 energía total liberada 5 863.8 kJ/mol
Con la ecuación (9.3) tenemos
DH 8 5 679.1 kJ/mol 2 863.8 kJ/mol 5 2184.7 kJ/mol
Como alternativa, podemos usar la ecuación (6.18) y los datos del apéndice 3 para calcular 
la entalpía de reacción:
Verii cación En virtud de que los reactivos y los productos son moléculas diatómicas, 
esperamos que los resultados obtenidos con las ecuaciones (9.3) y (6.18) sean los mismos. 
La pequeña discrepancia aquí se debe a las diferentes formas de redondeo.
Ejercicio de práctica Determine la entalpía de la reacción
H2(g) 1 F2(g) ¡ 2HF(g)
Utilice las ecuaciones a) (9.3) y b) (6.18).
En el ejemplo 9.14 se aplica la ecuación (9.3) para calcular la entalpía de una reacción 
en la que participa una molécula poliatómica.
6
g
 ¢H° 5 2¢H°f (HCl) 2 [¢H°f (H2) 1 ¢H°f (Cl2)]
 5 (2)(292.3 kJ/mol) 2 0 2 0
 5 2184.6 kJ/mol