Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-436

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404 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos
Ejemplo 9.4
Calcule el cambio de entalpía para la combustión del hidrógeno gaseoso:
2H2(g) 1 O2(g) ¡ 2H2O(g)
Estrategia Básicamente seguimos el mismo procedimiento que en el ejemplo 9.13. Sin 
embargo, observe que el H2O es una molécula poliatómica, por lo que necesitamos utilizar el 
valor de la entalpía de enlace promedio para el enlace O—H.
Solución Construimos la siguiente tabla:
 Tipo de enlaces Número de enlaces Entalpía de enlace Cambio de energía
 que se rompen que se rompen (kJ/mol) (kJ/mol)
 HOH (H2) 2 436.4 872.8
 O——O (O2) 1 498.7 498.7
 Tipo de enlaces Número de enlaces Entalpía de enlace Cambio de energía
 formados formados (kJ/mol) (kJ/mol)
 OOH(H2O) 4 460 1 840
Después, obtenemos la energía total consumida y la energía total liberada:
 energía total consumida 5 872.8 kJ/mol 1 498.7 kJ/mol 5 1 371.5 kJ/mol
 energía total liberada 5 1 840 kJ/mol
Mediante la ecuación (9.3), escribimos
DH8 5 1 371.5 kJ/mol 2 1 840 kJ/mol 5 2469 kJ/mol
Este resultado es sólo una estimación, ya que la entalpía del enlace O—H es una cantidad 
promedio. Como alternativa, podemos utilizar la ecuación (6.18) y los datos del apéndice 3 
para calcular la entalpía de reacción:
Verii cación Observe que el valor estimado basado en las entalpías de enlace promedio es 
muy cercano al valor calculado mediante los datos de DH8f. En general, la ecuación (9.3) 
funciona mejor para las reacciones que son muy endotérmicas o muy exotérmicas, es decir, 
las reacciones para las cuales DH8reac . 100 kJ/mol o para las cuales DH8reac , 2100 kJ/mol.
Ejercicio de práctica Para la reacción
H2(g) 1 C2H4(g) ¡ C2H6(g)
a) Estime la entalpía de reacción a partir de los valores de entalpía de enlace de la tabla 
9.4.
b) Calcule la entalpía de reacción mediante las entalpías estándar de formación. (DH8f para 
H2, C2H4 y C2H6 son 0, 52.3 kJ/mol y 284.7 kJ/mol, respectivamente.)
 ¢H° 5 2¢H°f (H2O) 2 [2¢H°f (H2) 1 ¢H°f (O2)]
 5 2(2241.8 kJ/mol) 2 0 2 0
 5 2483.6 kJ/mol
Problema similar: 9.72.
Revisión de conceptos
¿Por qué el DH8reac calculado usando entalpías de enlace no siempre coincide con el 
calculado usando valores de DH8f?
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