Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-446

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Enlace químico II
Geometría molecular 
e hibridación de orbitales 
atómicos
Avance del capítulo
• En primer lugar, examinaremos la función de los enlaces químicos y los pares libres 
en la geometría molecular en términos de un método simple denominado modelo 
RPECV (10.1)
• Después, conoceremos los factores que determinan si una molécula posee un 
momento dipolar y de qué manera puede utilizarse su medición en el estudio de la 
geometría molecular. (10.2)
• Luego aprenderemos el método mecánico cuántico, denominado teoría de enlace-
valencia (EV), en el estudio de los enlaces químicos. La teoría EV explica por qué 
y cómo se forman los enlaces químicos en términos de traslapo de orbitales atómi-
cos. (10.3)
• Podremos ver que el enfoque EV, en términos del concepto de “mezcla” o “hibri-
dación de orbitales atómicos”, explica tanto la formación de los enlaces químicos 
como la geometría molecular. (10.4 y 10.5) 
• Después examinaremos otro tratamiento mecánico cuántico del enlace químico, 
denominado teoría de orbitales moleculares (OM). La teoría OM considera la for-
mación de orbitales moleculares como resultado del traslapo de orbitales atómicos, 
y permite explicar el paramagnetismo de la molécula de oxígeno. (10.6)
• Veremos que la escritura de la coni guración de los orbitales moleculares es análoga 
a la escritura de la coni guración electrónica para átomos en los que se aplica tanto 
el principio de exclusión de Pauli como la regla de Hund. Mediante moléculas 
diatómicas homonucleares como ejemplos, podremos entender la fuerza de un enla-
ce, así como las propiedades magnéticas generales a partir de las coni guraciones de 
los orbitales moleculares. (10.7)
• Finalmente, el concepto de la “formación de orbitales moleculares” se amplía hasta 
los orbitales moleculares deslocalizados, los cuales comprenden tres o más átomos. 
Veremos que estos orbitales deslocalizados imparten estabilidad adicional a molécu-
las como el benceno. (10.8)
Sumario
10.1 Geometría molecular
10.2 Momento dipolar
10.3 Teoría de enlace-valencia
10.4 Hibridación de orbitales 
atómicos
10.5 Hibridación en moléculas que 
contienen enlaces dobles y 
triples
10.6 Teoría de orbitales 
moleculares
10.7 Coni guraciones de orbitales 
moleculares
10.8 Orbitales moleculares 
deslocalizados
La forma de las moléculas desempeña una función 
importante en las reacciones bioquímicas complejas 
como las que tienen lugar entre las moléculas de una 
proteína y de ADN. 
	Capítulo 10 Enlace químico II. Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos