Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-459

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10.2 Momento dipolar 427
las dos moléculas siguientes; ambas tienen la misma fórmula molecular (C2H2Cl2) y el 
mismo número y tipo de enlaces, pero distintas estructuras moleculares:
Momento
dipolar resultante
88
8n m
88m
88
m
88m
88
m
88
cis-dicloroetileno
� � 1.89 D
trans-dicloroetileno
� � 0
m
88
m
88
m
88
m
88CPC
Cl
G
H
D
D
Cl
G
H
CPC
H
G
Cl 
D
D
Cl
G
H
Debido a que el cis-dicloroetileno es una molécula polar y el trans-dicloroetileno no lo 
es, se pueden diferenciar fácilmente mediante la medición del momento dipolar. Además, 
como estudiaremos en el capítulo 11, la magnitud de las fuerzas intermoleculares está 
determinada parcialmente por el hecho de que las moléculas posean o no un momento 
dipolar. En la tabla 10.3 se muestran los momentos dipolares de algunas moléculas pola-
res.
 
N
H
H
H
Momento dipolar
resultante = 1.46 D
N
F
F
F
Momento dipolar
resultante = 0.24 D
Figura 10.4 Momentos de 
enlace y momentos dipolares 
resultantes en NH3 y NF3. Los 
mapas de potencial electrostático 
muestran las distribuciones de la 
densidad electrónica en estas 
moléculas.
Molécula Geometría Momento dipolar
 HF Lineal 1.92
 HCl Lineal 1.08
 HBr Lineal 0.78
 HI Lineal 0.38
 H2O Angular 1.87
 H2S Angular 1.10
 NH3 Piramidal trigonal 1.46
 SO2 Angular 1.60
Tabla 10.3 Momentos dipolares de algunas moléculas polares
En el cis-dicloroetileno (parte 
superior), los momentos de enlace 
se refuerzan entre sí y la molécula 
es polar. Lo opuesto se observa 
para el trans-dicloroetileno y la 
molécula es no polar.