Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-468

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436 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
En la i gura 10.10 se observan la forma y orientación de los orbitales sp. Estos dos orbi-
tales híbridos se encuentran en la misma línea, el eje x, por lo que el ángulo entre ellos 
es de 180°. Cada uno de los enlaces BeCl está formado por el traslapo de un orbital hí-
brido sp del Be a un orbital 3p del Cl, y la molécula de BeCl2 resultante tiene una geo-
metría lineal (i gura 10.11).
Hibridación sp2
A continuación analizaremos la molécula de BF3 (tril uoruro de boro). Sabemos, con 
base en el modelo RPECV, que tiene una geometría plana. Al considerar sólo los electro-
nes de valencia, el diagrama orbital del B es
2s 2p
hhg
Primero promovemos un electrón 2s a un orbital vacío 2p:
2s 2p
hhh
Al mezclar el orbital 2s con los dos orbitales 2p se generan tres orbitales híbridos sp2 :
hhh
orbitales sp2 orbital vacío 2p
Estos tres orbitales sp2 están en un plano, y el ángulo entre cualquier par de ellos es de 
120° (i gura 10.12). Cada uno de los enlaces BF se forma a partir del traslapo entre un 
orbital híbrido sp2 del boro y un orbital 2p del l úor (i gura 10.13). La molécula de BF3 
es plana, con todos los ángulos FBF iguales a 120°. Este resultado concuerda con los 
datos experimentales y también con las predicciones del modelo de RPECV.
 Es probable que haya observado una relación interesante entre la hibridación y la 
regla del octeto . Independientemente del tipo de hibridación, un átomo que empieza con 
un orbital s y tres orbitales p poseerá cuatro orbitales, sui cientes para acomodar un total 
de ocho electrones en un compuesto. Para los elementos del segundo periodo de la tabla 
periódica, ocho es el número máximo de electrones que puede acomodar cualquiera de 
ellos en la capa de valencia. Ésta es la razón por la que los elementos del segundo perio-
do por lo general obedecen la regla del octeto.
z
x
z
x
y y
z
y
x
2s
y
x
z
2px sp sp
Hibridación
Figura 10.10 Formación de los orbitales híbridos sp.
Figura 10.11 La geometría 
lineal del BeCl2 se puede explicar 
suponiendo que el Be tiene 
hibridación sp. Los dos orbitales 
híbridos sp se traslapan con los 
orbitales 3p de los dos cloros 
para formar dos enlaces 
covalentes.
Cl Be Cl
sp2 se pronuncia “s-p dos”.