Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-509

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11.3 Propiedades de los líquidos 477
con otras moléculas de glicerol. Además, debido a su forma, las moléculas tienden más a 
entrelazarse que a deslizarse, como lo hacen las moléculas de líquidos menos viscosos. 
Estas interacciones contribuyen a su elevada viscosidad.
Si el agua no tuviera la capacidad de 
formar enlaces de hidrógeno, sería un 
gas a temperatura ambiente.
Revisión de conceptos
¿Por qué se aconseja a los automovilistas a que usen aceites más viscosos para sus 
máquinas en el verano y menos viscosos en el invierno?
Estructura y propiedades del agua
El agua es una sustancia tan común en la Tierra que casi siempre se menosprecia su na-
turaleza única. El agua participa en todos los procesos vitales. Es un magníi co disolven-
te para muchos compuestos iónicos, así como para otras sustancias que son capaces de 
formar enlaces de hidrógeno con el agua.
 Como se aprecia en la tabla 6.2, el agua tiene un calor especíi co elevado. La razón 
de ello es que para elevar la temperatura del agua (es decir, para aumentar la energía ci-
nética promedio de sus moléculas), primero se deben romper muchos enlaces de hidróge-
no intermoleculares. Por ello, absorbe una gran cantidad de calor mientras que su 
temperatura sólo aumenta ligeramente. Lo opuesto también es cierto: el agua puede pro-
porcionar mucho calor con sólo una ligera disminución de su temperatura. Por esta razón, 
las enormes cantidades de agua que se encuentran en nuestros lagos y océanos moderan 
de manera ei caz el clima de las zonas circundantes al absorber calor en el verano y pro-
porcionar calor en invierno, únicamente mediante pequeños cambios en su temperatura.
 La propiedad más sobresaliente del agua es que su forma sólida es menos densa que 
su forma líquida: el hielo l ota en la superi cie del agua líquida. Casi todas las demás 
sustancias tienen mayor densidad en el estado sólido que en el estado líquido (i gura 
11.11).
 Para comprender por qué el agua es distinta, debemos examinar la estructura electró-
nica de la molécula de H2O . Como vimos en el capítulo 9, en el átomo de oxígeno hay 
dos pares de electrones no enlazantes, o dos pares sin compartir:
S
S
H
D
O
G
H
Aunque muchos compuestos pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares , lo que 
hace diferente al H2O de otras moléculas polares, como NH3 y HF, es que cada átomo de 
oxígeno forma dos enlaces de hidrógeno, el mismo número de pares libres de electrones 
que posee este átomo. Así, las moléculas de agua se enlazan en una extensa red tridimen-
sional donde cada átomo de oxígeno forma casi un tetraedro con cuatro átomos de hidró-
Figura 11.11 Izquierda: los 
cubos de hielo fl otan sobre el 
agua. Derecha: el benceno sólido 
se hunde en el fondo del 
benceno líquido.
Mapa del potencial electrostático 
del agua.